Содержание
- 2. Атомная физика, раздел физики, в котором изучают строение и состояние атомов.
- 3. Атомная физика возникла в конце 19 — начале 20 вв. В 10-х гг. 20 в. было
- 4. Предыстория атомной физики: учение об атомах в 17—19 вв. Мысль о существовании атомов как неделимых частиц
- 5. В 17—18 вв. атомы считались абсолютно неделимыми и неизменными твёрдыми частицами, различные виды которых отличаются друг
- 6. И. Ньютон, М. В. Ломоносов и некоторые другие учёные полагали, что атомы могут сцепляться в более
- 7. В конце 18 — начале 19 вв. в результате быстрого развития химии была создана основа для
- 8. По Дальтону, основной характеристикой атома является атомная масса. Химические соединения представляют собой совокупность «составных атомов», содержащих
- 9. В 19 в. наряду с химическими свойствами атомов были изучены их оптические свойства. Было установлено, что
- 10. Атом предстал как своеобразная частица вещества, характеризуемая строго определёнными физическими и химическими свойствами. Но свойства атома
- 11. Но постепенно выяснилось, что существуют группы элементов, обладающих одинаковыми химическими свойствами — одинаковой максимальной валентностью, и
- 12. Периодическая система доказала существование связи между различными видами атомов. Напрашивался вывод, что атом имеет сложное строение,
- 13. Возникновение атомной физики. Важнейшими событиями в науке были открытия электрона и радиоактивности. При исследовании прохождения электрического
- 14. В 1897 английский физик Дж. Дж. Томсон измерил отношение заряда е этих частиц к их массе
- 15. Отсюда следовало, что нейтральные атомы должны также содержать и положительно заряженные частицы. Положительно заряженные атомы —
- 16. Представление об атоме как о системе заряженных частиц объясняло, согласно теории голландского физика Х. Лоренца, саму
- 17. Выяснилось, что отношение заряда внутриатомных электронов к их массе е/m в точности равно значению е/m для
- 18. Представление о неделимости и непревращаемости атома было окончательно опровергнуто работами французских учёных М. Склодовской-Кюри и П.
- 19. Испустив a-частицу (ион), атом радиоактивного химического элемента превращается в атом другого элемента, расположенного в периодической системе
- 20. Масса атома, образовавшегося в результате таких превращений, оказывалась иногда отличной от атомного веса того элемента, в
- 21. Результаты исследования свойств электрона и радиоактивности позволили строить конкретные модели атома. В модели, предложенной Томсоном в
- 22. Они удерживаются в атоме благодаря тому, что силы притяжения их распределённым положительным зарядом уравновешиваются силами их
- 23. При смещении электронов из положения равновесия возникает «упругая» сила, стремящаяся восстановить равновесие; эта сила пропорциональна смещению
- 24. Под действием электрических сил падающей электромагнитной волны электроны в атоме колеблются с той же частотой, что
- 26. Скачать презентацию