Реальные газы. Жидкости. Твердые тела

Август 1, 2022

Главная
Физика
Реальные газы. Жидкости. Твердые тела

Содержание

2. F r r0 0 Модель идеального газа Модель реального газа взаимодействие упругим ударом
3. F r r0 0 Модель идеального газа Модель реального газа взаимодействие упругим ударом
4. Сила взаимодействия F и потенциальная энергия взаимодействия Eр двух молекул
5. Модель Ван-дер-Ваальса Уравнение Ван-дер-Ваальса Ван-дер-Ваальс (van der Waals) Ян (1837 – 1923) Модель идеального газа:
6. Реальные газы. Жидкости. Твердые тела Конденсация реального газа. Изотермы Ван-дер-Ваальса
7. изотермы реального газа р = const Изотермы реального газа T2 >T1
8. Водяной пар (1) и вода (2). Молекулы воды увеличены примерно в 5·107 раз.
9. Ткр K I II III область II – двухфазная система «жидкость + насыщенный пар», Область I
10. p V pкр Vкр Ткр Изотермы Ван-дер-Ваальса K площади равны (правило Максвелла)
11. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела Область двухфазных состояний. Равновесие фаз. Критическое состояние
12. Ткр K I II III Tкр ρкр ρж ρг В двухфазном состоянии II:
13. Определение: теплота, идущая на изменение фазового состояния вещества, называется теплотой фазового превращения или скрытой теплотой перехода
14. Диаграмма состояния Тв Ж Газ V=const
15. р Т К Тр Тв Ж Газ
16. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела Дырочная модель жидкости
17. В кристаллах – дальний порядок В жидкостях – ближний порядок микрополости – «дырки» (~ 10% V)
18. τ – время оседлой жизни τ0 – средний период колебаний молекул около положения равновесия W –
19. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела Кристаллы. Классическая теория теплоемкости кристаллов. Закон Дюлонга-Пти
20. Кристаллическая решетка поваренной соли
21. Простые кристаллические решетки: 1 – простая кубическая решетка; 2 – гранецентрированная кубическая решетка; 3 – объемноцентрированная
22. Движение атомов в кристалле x y z
23. x y z Движение атомов в кристалле
24. F r - закон Дюлонга – Пти Дюлонг Пьер Луи (1785 – 1838) Пти Алекси Терез
26. Скачать презентацию

Слайд 2

F
r
r0
0
Модель идеального газа
Модель реального газа
взаимодействие упругим ударом

Слайд 3

F
r
r0
0
Модель идеального газа
Модель реального газа
взаимодействие упругим ударом

Слайд 4

Сила взаимодействия F и потенциальная энергия взаимодействия Eр двух молекул

Слайд 5

Модель Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Ван-дер-Ваальс
(van der Waals) Ян
(1837 – 1923)
Модель идеального

газа:

Слайд 6

Реальные газы. Жидкости. Твердые тела
Конденсация реального газа. Изотермы Ван-дер-Ваальса

Слайд 7

изотермы реального газа
р = const
Изотермы реального газа
T2 >T1

Слайд 8

Водяной пар (1) и вода (2). Молекулы воды увеличены примерно в

5·107 раз.

Слайд 9

Ткр
K
I
II
III
область II – двухфазная система «жидкость + насыщенный пар»,
Область I

– жидкость,

область III – газообразное вещество.

K – критическая точка

Слайд 10

p
V
pкр
Vкр
Ткр
Изотермы Ван-дер-Ваальса
K
площади равны
(правило Максвелла)

Слайд 11

Реальные газы. Жидкости . Твердые тела
Область двухфазных состояний. Равновесие фаз.

Критическое состояние

Слайд 12

Ткр
K
I
II
III
Tкр
ρкр
ρж
ρг
В двухфазном состоянии II:

Слайд 13

Определение: теплота, идущая на изменение фазового состояния вещества, называется
теплотой фазового

превращения
или
скрытой теплотой перехода

Слайд 14

Диаграмма состояния
Тв
Ж
Газ
V=const

Слайд 15

р
Т
К
Тр
Тв
Ж
Газ

Слайд 16

Реальные газы. Жидкости . Твердые тела
Дырочная модель жидкости

Слайд 17

В кристаллах – дальний порядок
В жидкостях – ближний порядок
микрополости – «дырки»

(~ 10% V)

Слайд 18

τ – время оседлой жизни
τ0 – средний период колебаний молекул около

положения равновесия

W – энергия активации

τ/ τ0 ~ 103-105

τ ~ 10 - 8 c

1. t >> τ - перескоки в сторону действия силы: текучесть жидкости.

2. t << τ - жидкость ведет себя как упругая среда: сопротивляется не только изменению объема, но и формы.

Слайд 19

Реальные газы. Жидкости . Твердые тела
Кристаллы.
Классическая теория теплоемкости кристаллов.

Закон Дюлонга-Пти

Слайд 20

Кристаллическая решетка поваренной соли

Слайд 21

Простые кристаллические решетки:
1 – простая кубическая решетка;
2 – гранецентрированная

кубическая решетка;
3 – объемноцентрированная кубическая решетка;
4 – гексагональная решетка.

Слайд 22

Движение атомов в кристалле
x
y
z

Слайд 23

x
y
z
Движение атомов в кристалле

Слайд 24

F
r
- закон Дюлонга – Пти
Дюлонг
Пьер Луи
(1785 – 1838)
Пти
Алекси

Терез
(1791 – 1820)