Классификация природных вод по величине их минерализации

Август 2, 2022

Главная
География
Классификация природных вод по величине их минерализации

Содержание

2. Мировые запасы воды
3. Глобальный кругооборот воды в природе Qиспарения = Qосадки Qиспарения = Qиспарения океан + Qиспарения суша 520
4. Примерный расход воды в мире (тыс. км3) Сельское хозяйство 7 Промышленность 1,7 Разбавление сточных вод 9
5. Средний состав природных вод
6. Жесткость природных вод Жесткостью воды называется свойство воды, обусловленное содержанием в ней ионов кальция и магния.
7. По величине общей жесткости природные воды принято делить на ряд групп: вода очень мягкая - Ж
8. Немецкий градус жесткости соответствует содержанию в воде 10, 0 мг/л СаО. Один Французкий градус жесткости соответствует
9. Растворимость карбонатов и рН подземных и поверхностных природных вод Процесс непосредственного растворения карбоната кальция по уравнению:
10. Щелочность природных вод Одной из важнейших особенностей большинства природных вод является способность нейтрализовать ионы водорода. Эта
11. Процессы закисления поверхностных водоемов В нормальном водоеме, Щ =1 ммоль/л рН = 8,3 Несмотря на поступление
12. Процессы закисления поверхностных водоемов Первый этап. Щ=0,1 ммоль/л Обычно рН =7-8. В период интесивного поступления кислых
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Мировые запасы воды

Слайд 3

Глобальный кругооборот воды в природе
Qиспарения = Qосадки
Qиспарения = Qиспарения океан +

Qиспарения суша
520 тыс. км3 = 449 тыс. км3 + 71 тыс. км3
Qосадки = Qосадки океан + Qосадки суша
520 тыс. км3 = 404 тыс. км3 + 116 тыс. км3
_____________________________________________
Океан Суша
- 45 тыс. куб. км +45 тыс. куб. км

Слайд 4

Примерный расход воды в мире
(тыс. км3)
Сельское хозяйство 7
Промышленность 1,7
Разбавление
сточных

вод 9
В быту 0,6
Прочие 0,4
Подземный сток 13
Итого 31,7
Остаток 13,3

Слайд 5

Средний состав природных вод

Слайд 6

Жесткость природных вод
Жесткостью воды называется свойство воды, обусловленное содержанием в ней

ионов кальция и магния.

Ж = [Са2+]*f (Ca) /M (Ca) + [Mg2+]*f (Mg) /M (Mg)
Ж = [Са2+]/ 20,04 + [Mg2+ ]/ 12,156
[Са2+ ] и [Mg2+ ] в мг/л
Ж – моль/куб. м

Слайд 7

По величине общей жесткости природные воды
принято делить на ряд групп:
вода

очень мягкая - Ж < 1,5 моль/куб.м;
вода мягкая - 1,5 моль/куб.м < Ж < 3,0 моль/куб.м;
вода средней жесткости - моль/куб.м < Ж < 5,4 моль/куб.м;
вода жесткая - 5,4 моль/куб.м < Ж < 10,7 моль/куб.м;
вода очень жесткая - 10,7 моль/куб.м < Ж.

Слайд 8

Немецкий градус жесткости соответствует содержанию в воде 10, 0 мг/л СаО.
Один

Французкий градус жесткости соответствует содержанию в воде 10 мг/л СаСО3.
Один американский градус жесткости соответствует содержанию в воде 1 мг/л СаСО3.
1моль/куб.м = 2,804 Немецких градуса жесткости;
1моль/куб.м = 5,005 Французских градуса жесткости;
1моль/куб.м = 50,050 Американских градусов жесткости.

Слайд 9

Растворимость карбонатов и рН подземных и поверхностных природных вод
Процесс непосредственного растворения

карбоната кальция по уравнению:
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
CaCO3 + CO2 (р-р) = Ca2+ + 2НCO3-

При равновесии с карбонатными породами рН поверхностных вод должен составлять
рН=8,3

Слайд 10

Щелочность природных вод
Одной из важнейших особенностей большинства природных вод

является способность нейтрализовать ионы водорода.
Эта способность называется щелочностью воды и определяется экспериментально при титровании пробы воды сильной кислотой, обычно HCl, в присутствии фенолфталеина (рН перехода окраски 8,3) и затем метилоранжа (рН перехода
краски 4,5)
Щ = [HCO3 - ] +2 [CO32- ] +[OH-] (моль/л)
Основными компонентами, ответственными за процессы связывания ионов водорода, в большинстве природных вод являются ионы
HCO3-

Слайд 11

Процессы закисления поверхностных водоемов
В нормальном водоеме,
Щ =1 ммоль/л рН = 8,3

Несмотря на поступление кислых осадков, рН практически не меняется. Ионы гидрокарбоната, присутствующие в поверхностных водоемах, успевают полностью нейтрализовать поступающие ионы Н+:
НСО3- + Н+ = Н2О + СО2

Слайд 12

Процессы закисления поверхностных водоемов
Первый этап.
Щ=0,1 ммоль/л Обычно рН =7-8.
В

период интесивного поступления кислых дождей рН снижается до рН = 5,5

С прекращением интенсивного поступления кислых осадков водоем переходит в обычное состояние, рН поднимается до первоначальных значений.

Второй этап
Щ – менее 0,1 ммоль/л
рН воды обычно не поднимается выше 5,5 в течение всего года (отсутствует контакт с карбонатными породами);
О таких водоемах обычно говорят как об умеренно кислых.

Классификация природных вод по величине их минерализации

Содержание

Мировые запасы воды

Глобальный кругооборот воды в природеQиспарения = QосадкиQиспарения = Qиспарения океан +

Примерный расход воды в мире (тыс. км3)Сельское хозяйство 7Промышленность 1,7Разбавление сточных

Средний состав природных вод

Жесткость природных водЖесткостью воды называется свойство воды, обусловленное содержанием в ней

По величине общей жесткости природные воды принято делить на ряд групп:вода

Немецкий градус жесткости соответствует содержанию в воде 10, 0 мг/л СаО.Один

Растворимость карбонатов и рН подземных и поверхностных природных водПроцесс непосредственного растворения

Щелочность природных вод Одной из важнейших особенностей большинства природных вод

Процессы закисления поверхностных водоемовВ нормальном водоеме,Щ =1 ммоль/л рН = 8,3

Процессы закисления поверхностных водоемовПервый этап. Щ=0,1 ммоль/л Обычно рН =7-8. В

Похожие презентации