Вода в атмосфере

Август 6, 2022

Главная
География
Вода в атмосфере

Содержание

2. Вода в атмосере В атмосфере вода содержится в трех состояниях: ‐ газообразном (водяной пар), ‐ капельно‐жидком,
3. Водяной пар В атмосферу непрерывно поступает водяной пар, образующийся в результате испарения с поверхности воды и
4. Влажность воздуха Это – содержание водяного пара в воздухе. Содержание водяного пара в воздухе зависит от:
5. Влажность воздуха Абсолютная влажность воздуха характеризует содержание водяного пара в воздухе (влагосодержание). Относительная влажность – соотношение
8. Состояние насыщения В воздухе содержится максимальное для данных условий количество водяного пара, воздух при этом называют
11. Пример Следует ли ожидать выпадения росы летним вечером, если температура снизилась с 300 С в 12
12. Пример Определите среднее время пребывания паров воды в атмосфере, если, по оценкам специалистов, в атмосфере находится
13. Пример Определите соотношение скоростей процессов газофазного и жидкофазного окисления SO2, если принять, что основной вклад в
14. Решение Скорость окисления SO2 в газовой фазе можно определить по уравнению: V1 = K1 [OH] [SO2],
15. В случае отсутствия свободной (капельножидкой) воды в атмосфере (вариант а) окисление в жидкой фазе происходить не
16. Парциальное давление легко найти, зная объемную долю соответствующего компонента в газовой фазе и общее давление воздуха:
17. Эту величину трудно сравнивать с полученным выше значением скорости окисления SO2 в газовой фазе, которое показывает
18. В случае, когда содержание воды в воздухе составит 0,0001г/л (вариант б), соотношение скоростей окисления SO2 в
19. Испарение и испаряемость Испарение (фактическое испарение) – это количество водяного пара фактически испарившегося с поверхности
20. Скорость испарения Это толщина слоя воды, испарившейся за единицу времени (например, за сутки) с данной поверхности
21. Испаряемость Это возможное испарение. Это максимально возможное испарение, не ограниченное запасами влаги
23. Тропические широты Дефицит увлажнения – небольшое фактическое испарение при высоких температурах и испаряемости
24. Полярные широты Переувлажнение – небольшое фактическое испарение при низких температурах и испаряемости.
25. Конденсация в атмосфере Конденсация — переход воды из газообразного в жидкое состояние — происходит в атмосфере
26. Конденсация в атмосфере Количество водяного пара, недостаточное для насыщения, с понижением температуры до точки росы становится
27. Для воздуха, не очень далекого от насыщения, вполне достаточно подняться вверх на несколько сотен метров, в
28. В зависимости от механизма подъема воздуха возникают и различные виды облаков. При образовании туманов главной причиной
29. Ядра конденсации Образование капелек при конденсации в атмосфере всегда происходит на некоторых центрах, называемых ядрами конденсации.
30. Ядра конденсации Ядра конденсации в атмосфере всегда есть, и потому сколько-нибудь значительные перенасыщения не наблюдаются. Аэрозольные
31. Конденсация происходит также на гигроскопических твердых частичках и капельках, являющихся продуктами сгорания или органического распада. Это
32. Облака В результате конденсации внутри атмосферы возникают скопления продуктов конденсации — капелек и кристаллов. Их называют
33. Облака Облака переносятся воздушными течениями. Если относительная влажность в воздухе, содержащем облака, убывает, то облака испаряются.
34. Облака Отдельные облака существуют подчас очень короткое время. Например, индивидуальное существование кучевых облаков иногда исчисляется всего
35. Туманы При конденсации непосредственно у земной поверхности скопления продуктов конденсации называют туманами. Принципиальной разницы в строении
36. Микроструктура и водность облаков По своему строению облака делятся на три класса: 1. Водяные (капельные) облака.
37. Водяные (капельные) облака, состоят только из капелек. Они могут существовать не только при положительных температурах, но
38. Размеры облачных капель Варьируют в широких пределах, от долей микрона до сотен микронов. В зависимости от
39. Кристаллы в облаках Кристаллы разнообразны по форме и размерам. Замерзание капелек при низких температурах дает так
40. Водность облаков Это содержание в них воды в жидком или твердом виде. Количество капелек в единице
42. Скачать презентацию

Слайд 2

Вода в атмосере
В атмосфере вода содержится в трех
состояниях:
‐ газообразном (водяной пар),

‐ капельно‐жидком,
‐ твердом (кристаллы льда).

Слайд 3

Водяной пар
В атмосферу непрерывно поступает
водяной пар, образующийся в
результате испарения с поверхности
воды

и почвы и
вследствие транспирации (испарение
растительностью)

Слайд 4

Влажность воздуха
Это – содержание водяного пара в воздухе.
Содержание водяного пара

в воздухе
зависит от:
‐ испарения с земной поверхности,
‐ атмосферной циркуляции,
‐ температуры воздуха.

Слайд 5

Влажность воздуха
Абсолютная влажность воздуха
характеризует содержание водяного
пара в воздухе (влагосодержание).
Относительная влажность –
соотношение

между фактическим
влагосодержанием воздуха и
предельно возможным
(насыщенным состоянием)

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Состояние насыщения
В воздухе
содержится максимальное для данных
условий количество водяного пара,
воздух при

этом называют насыщенным
Для каждого значения температуры
существует предельно возможное
содержание водяного пара

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Пример
Следует ли ожидать выпадения росы летним вечером, если температура снизилась

с 300 С в 12 часов дня до 150 С, если в полдень относительная влажность воздуха составляла ϕ = 40% ?
Решение.
Для решения задачи необходимо воспользоваться справочными данными о влажности воздуха. Равновесное парциальное давление паров воды в воздухе равно:
при 300 С Рабс.= 0,04187 атм.;
при 150 С Рабс = 0,01683 атм.
Определим парциальное давление паров воды в полдень:
Р (Н2 О; 30 С) = Р(30 С)абс *ϕ
Р (Н2 О; 300 С) = 0,04187 * 40/100 = = 0,01675 атм.
Сравним полученное значение с равновесным парциальным давлением паров воды при 150 С:
Р (Н2 О; 300 С) = 0,01675 атм. ∠ 0,01683 атм. = Р(150 С)абс
Следовательно, пары воды конденсироваться не будут, роса не образуется.

Слайд 12

Пример
Определите среднее время пребывания паров воды в атмосфере, если, по оценкам

специалистов, в атмосфере находится 12900 км3 воды, а на поверхность суши и океана выпадает в виде атмосферных осадков в среднем 577 * 1012 м3 воды в год.
Решение
Среднее время пребывания компонентов в атмосфере в случае установления динамического равновесия можно определить по уравнению:
τ = А / Q
где: τ - время пребывания вещества в атмосфере в единицах времени, А - количество вещества в атмосфере в единицах массы; Q - скорость поступления или вывода вещества из атмосферы (в единицах массы на единицу времени).
Для условий задачи имеем:
τ = 12900 * 109/ 577*1012 ,
где 109 - коэффициент перевода куб. км в куб. м.
τ = 2,23 * 10-2 года = 8,16 дня
Ответ: среднее время пребывания воды в атмосфере составляет 8,16 дня

Слайд 13

Пример
Определите соотношение скоростей процессов газофазного и жидкофазного окисления SO2, если

принять, что основной вклад в эти процессы вносят следующие реакции:
SO2(г) + ОН (г) = HSO3(г) (1);
SO2(P-P) + H2O2(P-P) = H2SO4(Р-Р) (2).
Константы скоростей реакций окисления равны:
К1 =9 * 10-13 см3 / молекула * с; К2 = 1 * 103 л * моль/с.
Концентрация примесей в газовой фазе составляют:
[OH] = 5 * 106 см-3; [SO2] = 10-4 % (об.); [H2О2] = 10-7% (об.)
Расчеты провести для атмосферного воздуха, имеющего температуру 250С и содержащего: а) 0; б) 0,0001; в) 0,01 г свободной воды в каждом литре воздуха. Считать, что при растворении в воде концентрация SO2 в газовой фазе не меняется. Газы считать идеальными и подчиняющимися закону Генри. Давление принять равным 1 атм.

Слайд 14

Решение
Скорость окисления SO2 в газовой фазе можно определить по

уравнению:
V1 = K1 [OH] [SO2],
где: К1 константа скорости реакции; [OH] и [SO2] - значения концентрации реагентов в газовой фазе.
Для определения скорости реакции переведем значение концентрации SO2 выраженное в объемных процентах, в см-3:
[SO2](см-3) = [SO2] (% об.) * Nав.* Т0 / 100 * Vм * Т1
[SO2](см-3) = 10-4 * 6, 02 * 1023 * 273 / 100 * 22,4 * 103 * 298
[SO2] = 2,46 * 1013 см-3.
Скорость газофазного окисления составит:
V1 = 9 * 10-13 * 5 * 106 * 2,46 *1013 = 1,1* 108 молекул/см3 * с.

Слайд 15

В случае отсутствия свободной (капельножидкой) воды в атмосфере (вариант а) окисление

в жидкой фазе происходить не может и скорость процесса полностью определяется скоростью газофазового окисления. В случае присутствия капельножидкой воды в воздухе окислению в жидкой фазе предшествует растворение газов в воде. Концентрацию соответствующих компонентов в растворе, в соответствии с законом Генри, можно определить по уравнению:
Ci = Kг.i * Pi ,
где Ci - концентрация соответствующего компонента в растворе, Kг.i - значение константы Генри для компонента (приводятся в справочной литературе); Pi - парциальное давление соответствующего компонента в газовой фазе.
Окислению SO2 в жидкой фазе предшествует растворение SO2 и Н2О2 в воде. Константы Генри для этих газов при 25С составляют (см. Приложение):
Кг (SO2) = 5,4 моль/л * атм. ,
Кг(Н2О2) = 1*105 моль/л * атм.

Слайд 16

Парциальное давление легко найти, зная объемную долю соответствующего компонента в газовой

фазе и общее давление воздуха:
Р(SO2) = 10-4 * 10-2 * 1 = 10-6 атм.
Р (Н2О2) = 10-7 * 10-2 * 1 = 10-9атм.
Концентрации компонентов в растворе составят:
С(SO2) = 5,4 * 10-6 моль/л
С (Н2О2) = 1 * 105 * 10-9 = 10-4 моль/л.
Скорость процесса окисления SO2 в жидкой фазе можно определить по уравнению:
V2 = K2 * С(SO2) * С (Н2О2)
V2 = 1 * 103 * 5,4 * 10-6 * 10-4 = 5,4 * 10-7 моль/л * с.
Полученное значение скорости окисления SO2 в жидкой фазе показывает, что в каждом литре раствора в секунду будет окисляться 5,4 *10-7 молей SO2 .

Слайд 17

Эту величину трудно сравнивать с полученным выше значением скорости окисления SO2

в газовой фазе, которое показывает количество молекул, окисляющихся в каждом кубическом сантиметре воздуха в секунду. Поэтому, зная содержание свободной воды в воздухе и принимая плотность раствора равной плотности воды, приведем значение скорости окисления SO2 в жидкой фазе к сопоставимым единицам измерения:
V2 (молекул/см3 * с) = V2(моль/л * с) * n * Nав. / ρ,
где: V2 - скорость окисления SO2 в соответствующих единицах измерения; n – содержание капельножидкой воды в воздухе; (г (воды)/см3(воздуха)); Nав. - число Авогадро; ρ - плотность воды (г/л);
Подставив соответствующие численные значения, получим зависимость скорости окисления от содержания влаги в воздухе:
V2 = 5,4 * 10-7 * n * 6,02 * 1023 / 1000 = 32,5 * 1013 * n

Слайд 18

В случае, когда содержание воды в воздухе составит 0,0001г/л (вариант б),

соотношение скоростей окисления SO2 в газовой и жидкой фазах составит:
α = V1/ V2 = 1,1 * 108 / 3,25 * 1014 * 0.0001 * 10-3 =3,4.
В случае n = 0.01 г/л (вариант в) это соотношение составит:
α = V1/ V2 = 1,1 * 108 / 3,25 * 1014 * 0.01 * 10-3 =0,034
Ответ: а) при отсутствии капельножидкой воды в воздухе скорость окисления диоксида серы определяется процессом окисления в газовой фазе;
б) при содержании влаги в воздухе, равном 0,0001 г/л, скорость окисления SO2 в газовой фазе будет превышать скорость жидкофазного окисления в 3 раза; в) при содержании влаги в воздухе, равном 0,01 г/л, окисление будет протекать с большей скоростью в жидкой фазе. В этом случае, соотношение скоростей окисления SO2 в газовой и жидкой фазах будет равно 0,03.

Слайд 19

Испарение и испаряемость
Испарение (фактическое испарение) –
это количество водяного пара
фактически испарившегося с
поверхности

Слайд 20

Скорость испарения
Это толщина слоя воды, испарившейся за единицу времени

(например, за сутки) с данной поверхности (выражается в мм).
Зависит от:
1) температуры испаряющей поверхности;
2) скорости ветра.

Слайд 21

Испаряемость
Это возможное испарение.
Это максимально возможное испарение,
не ограниченное запасами влаги

Слайд 22

Слайд 23

Тропические широты
Дефицит увлажнения – небольшое
фактическое испарение при высоких
температурах и испаряемости

Слайд 24

Полярные широты
Переувлажнение – небольшое
фактическое испарение при низких
температурах и испаряемости.

Слайд 25

Конденсация в атмосфере
Конденсация — переход воды из газообразного в жидкое состояние

— происходит в атмосфере в виде образования мельчайших капелек, диаметром порядка нескольких микронов.
Более крупные капли образуются путем слияния мелких капелек или путем таяния ледяных кристаллов.
Конденсация начинается тогда, когда воздух достигает насыщения, а это чаще всего происходит в атмосфере при понижении температуры.

Слайд 26

Конденсация в атмосфере
Количество водяного пара, недостаточное для насыщения, с понижением температуры

до точки росы становится насыщающим.
При дальнейшем понижении температуры избыток водяного пара сверх того, что нужно для насыщения, переходит в жидкое состояние.
Возникают зародыши облачных капелек, т. е. начальные комплексы молекул воды, которые в дальнейшем растут до величины облачных капелек.
Если точка росы лежит значительно ниже нуля, то первоначально возникают такие же зародыши, на которых растут переохлажденные капельки; но затем эти зачаточные капельки замерзают, и на них происходит развитие ледяных кристаллов.

Слайд 27

Для воздуха, не очень далекого от насыщения, вполне достаточно подняться вверх

на несколько сотен метров, в крайнем случае на одну-две тысячи метров, чтобы в нем началась конденсация.
Механизмы такого подъема воздуха различны.
Воздух может подниматься в процессе турбулентности в виде неупорядоченных вихрей.
Может подниматься в более или менее сильных восходящих токах конвекции.
Может происходить и подъем больших количеств воздуха на атмосферных фронтах, причем возникают облачные системы, покрывающие площади в сотни тысяч квадратных километров.
Подъем воздуха может происходить и в гребнях атмосферных волн, вследствие чего также могут возникать облака на тех высотах, где существует волновое движение.

Слайд 28

В зависимости от механизма подъема воздуха возникают и различные виды облаков.

При образовании туманов главной причиной охлаждения воздуха является уже не адиабатический подъем, а отдача тепла из воздуха к земной поверхности.
В атмосферных условиях происходит не только образование капелек, но и сублимация — образование кристаллов, переход водяного пара в твердое состояние.
Твердые осадки, выпадающие из облаков, обычно имеют хорошо выраженное кристаллическое строение; всем известны сложные формы снежинок — шестилучевых звездочек с многочисленными разветвлениями.

Слайд 29

Ядра конденсации
Образование капелек при конденсации в атмосфере всегда происходит на некоторых

центрах, называемых ядрами конденсации.
Если зародыш капельки возникает без ядра, он оказывается неустойчивым;
молекулы, образовавшие комплекс, тут же разлетаются снова.
Роль ядра конденсации заключается в том, что оно вследствие своей гигроскопичности увеличивает устойчивость образовавшегося зародыша капельки. Если воздух искусственно освободить от ядер конденсации, то конденсации не будет даже при большом перенасыщении.

Слайд 30

Ядра конденсации
Ядра конденсации в атмосфере всегда есть, и потому сколько-нибудь значительные

перенасыщения не наблюдаются.
Аэрозольные примеси к воздуху в значительной части могут служить и ядрами конденсации.
Важнейшими ядрами являются частички растворимых гигроскопических солей,

Слайд 31

Конденсация происходит также на гигроскопических твердых частичках и капельках, являющихся продуктами

сгорания или органического распада.
Это аэрозоли соединений азота, серы, аммония и пр. В промышленных центрах в атмосфере содержится особенно большое число таких ядер конденсации. По-видимому, роль ядер конденсации играют также негигроскопические, но смачиваемые, достаточно крупные частички.
Число ядер конденсации в одном кубическом сантиметре воздуха у земной поверхности порядка тысяч и десятков тысяч.
С высотой число ядер быстро убывает. На высоте 3—4 км ядра конденсации считаются только сотнями.

Слайд 32

Облака
В результате конденсации внутри атмосферы возникают скопления продуктов конденсации — капелек

и кристаллов.
Их называют облаками.
Размеры облачных элементов — капелек и кристаллов — настолько малы, что их вес уравновешивается силой трения еще тогда, когда они имеют очень малую скорость, падения.
Установившаяся скорость падения капелек получается равной лишь долям сантиметра в секунду.
Скорость падения кристаллов еще меньше. Это относится к неподвижному воздуху.
Турбулентное движение воздуха приводит к тому, что столь малые капельки и кристаллы вовсе не выпадают, а длительное время остаются взвешенными в воздухе, смещаясь то вниз, то вверх вместе с элементами турбулентности.

Слайд 33

Облака
Облака переносятся воздушными течениями.
Если относительная влажность в воздухе, содержащем облака,

убывает, то облака испаряются.
При определенных условиях часть облачных элементов укрупняется и утяжеляется настолько, что выпадает из облака в виде осадков.
Таким путем вода возвращается из атмосферы на земную поверхность.

Слайд 34

Облака
Отдельные облака существуют подчас очень короткое время.
Например, индивидуальное существование кучевых

облаков иногда исчисляется всего 10—15 минутами.
Это значит, что недавно возникшие капельки, из которых состоит облако, снова быстро испаряются.
Но даже когда облако наблюдается очень долго, это не означает, что оно есть неизменное образование, длительное время состоящее из одних и тех же частичек.
В действительности облака находятся в процессе постоянного новообразования и исчезновения (испарения; часто неправильно говорят — таяния). Одни элементы облака испаряются, другие возникают заново.

Слайд 35

Туманы
При конденсации непосредственно у земной поверхности скопления продуктов конденсации называют туманами.

Принципиальной разницы в строении облаков и туманов нет.

Слайд 36

Микроструктура и водность облаков
По своему строению облака делятся на три класса:
1.

Водяные (капельные) облака.
2. Смешанные облака.
3. Ледяные (кристаллические) облака .

Слайд 37

Водяные (капельные) облака, состоят только из капелек. Они могут существовать не

только при положительных температурах, но и при температурах ниже нуля; в этом случае капельки будут находиться в переохлажденном состоянии, что в атмосферных условиях вполне обычно.
Смешанные облака, состоящие из смеси переохлажденных капелек и ледяных кристаллов при умеренных отрицательных температурах.
Ледяные (кристаллические) облака, состоящие только из ледяных кристаллов при достаточно низких температурах.

Слайд 38

Размеры облачных капель
Варьируют в широких пределах, от долей микрона до сотен

микронов.
В зависимости от условий образования и от стадии развития облако может состоять из капелек как сравнительно однородных, так и весьма различных по размерам.
Путем конденсации радиус облачных капелек может увеличиваться примерно до 20 mk. Однако при таянии кристаллов и при взаимном слиянии капелек в облаках могут получаться капли радиусом
до 100—200 mk.
При таких размерах капли начинают выпадать из облака в виде мороси или дождя. Радиус капель дождя может достигать и тысяч микронов, т. е. нескольких миллиметров.

Слайд 39

Кристаллы в облаках
Кристаллы разнообразны по форме и размерам. Замерзание капелек при

низких температурах дает так называемые полные кристаллы — ледяные шестиугольные (гексагональные) пластинки или призмы диаметром
10—20 mk.
При дальнейшей сублимации (кристаллизации) они будут расти и могут получать на углах разветвления (лучи);
на этих разветвлениях образуются новые, и кристаллы превращаются в шести лучевые звезды (снежинки) или иного вида кристаллы сложной и разнообразной структуры.
Величина их может достигать нескольких миллиметров в диаметре.

Слайд 40

Водность облаков
Это содержание в них воды в жидком или твердом виде.
Количество

капелек в единице объема облачного воздуха сравнительно невелико: от сотен на кубический сантиметр в нижней тропосфере до единиц на кубический сантиметр в высоких слоях тропосферы.
Содержание кристаллов в облаках еще меньше — порядка 0,1 на один кубический сантиметр.
В водяных облаках на каждый кубический метр облачного воздуха приходится от 0,2 до 5 г воды.
В кристаллических облаках водность значительно меньше — сотые и тысячные доли грамма на каждый кубический метр.
Это связано с тем, что, хотя количество капелек или кристаллов в единице объема облачного воздуха значительно, элементы эти так малы, что содержание воды в жидком виде в облаках невелико.

Вода в атмосфере

Содержание

Вода в атмосереВ атмосфере вода содержится в трехсостояниях:‐ газообразном (водяной пар),

Водяной парВ атмосферу непрерывно поступаетводяной пар, образующийся врезультате испарения с поверхностиводы

Влажность воздуха Это – содержание водяного пара в воздухе.Содержание водяного пара

Влажность воздухаАбсолютная влажность воздухахарактеризует содержание водяногопара в воздухе (влагосодержание).Относительная влажность –соотношение

Состояние насыщения В воздухесодержится максимальное для данныхусловий количество водяного пара,воздух при

ПримерСледует ли ожидать выпадения росы летним вечером, если температура снизилась

ПримерОпределите среднее время пребывания паров воды в атмосфере, если, по оценкам

Пример Определите соотношение скоростей процессов газофазного и жидкофазного окисления SO2, если

Решение Скорость окисления SO2 в газовой фазе можно определить по

В случае отсутствия свободной (капельножидкой) воды в атмосфере (вариант а) окисление

Парциальное давление легко найти, зная объемную долю соответствующего компонента в газовой

Эту величину трудно сравнивать с полученным выше значением скорости окисления SO2

В случае, когда содержание воды в воздухе составит 0,0001г/л (вариант б),

Испарение и испаряемость Испарение (фактическое испарение) –это количество водяного парафактически испарившегося споверхности

Скорость испарения Это толщина слоя воды, испарившейся за единицу времени

Испаряемость Это возможное испарение.Это максимально возможное испарение,не ограниченное запасами влаги

Тропические широтыДефицит увлажнения – небольшоефактическое испарение при высокихтемпературах и испаряемости

Полярные широтыПереувлажнение – небольшоефактическое испарение при низкихтемпературах и испаряемости.

Конденсация в атмосфереКонденсация — переход воды из газообразного в жидкое состояние

Конденсация в атмосфереКоличество водяного пара, недостаточное для насыщения, с понижением температуры