Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербу

Август 25, 2022

Главная
Химия
Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербу

Содержание

2. Содержание 1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов
3. Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая
4. Номенклатура алкенов СН2 = СН2 этен (этилен) СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен) 4 3
5. Изомерия алкенов
6. Строение алкенов СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: sp² Валентный угол: 120°
7. Строение алкенов
8. Получение алкенов 1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3
9. Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2
10. Получение алкенов 5.Дегалогенирование:
11. Физические свойства Этен,пропен, бутен – газы С5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества
12. Химические свойства I.Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование: CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3 3.Гидрогалогенирование: CH2=CH-CH3+НCl →
13. Химические свойства I.Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:
14. Химические свойства II.Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О 2.Неполное окисление:
15. Применение алкенов
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
1.Определение
2.Номенклатура алкенов
3.Изомерия алкенов
4.Строение алкенов
5.Получение алкенов
6.Физические свойства
7.Химические свойства
8.Применение алкенов

Слайд 3

Определение
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода

имеется одна двойная связь.
Общая формула: СnH2n , где n ≥2

Слайд 4

Номенклатура алкенов
СН2 = СН2 этен (этилен)
СН3 – СН =

СН2 пропен (пропилен)
4 3 2 1 1 2 3 4
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)
5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1

Слайд 5

Изомерия алкенов

Слайд 6

Строение алкенов
СН2 = СН2 этилен (этен)
Двойная связь: σ-связь+π-связь

Тип гибридизации: sp²
Валентный угол: 120°
Форма молекулы:
плоскостная (треугольная)

Слайд 7

Строение алкенов

Слайд 8

Получение алкенов
1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 +

СН3 – СН3
2.Дегидрирование алканов:
Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2

Слайд 9

Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов:
4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2

Слайд 10

Получение алкенов
5.Дегалогенирование:

Слайд 11

Физические свойства
Этен,пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32 - жидкости
Высшие

алкены – тв.вещества

Слайд 12

Химические свойства
I.Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
2.Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2=CH-CH3+НCl

→ CH3-CHCl-CH3

Слайд 13

Химические свойства
I.Реакции присоединения:
4.Гидратация:
5.Полимеризация:

Слайд 14

Химические свойства
II.Реакции окисления:
1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 +

2Н2О
2.Неполное окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH +
+2MnO2 + 2KOH

Слайд 15

Применение алкенов