Окислительно-восстановительные реакции

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. Окислительно-восстановительные реакции переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам, в результате которых изменяется
3. Окислительно-восстановительные реакции окисление - отдача е. восстановление - присоединение е. восстановитель - вещество, которое отдает е,
4. Окислительно-восстановительные реакции Число е, отдаваемых восстановителем, = числу е, присоединяемых окислителем.
5. Окислительно-восстановительные реакции Mg + Cl2 = MgCl2 Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1 Mg0 – 2е →
6. Окислительно-восстановительные реакции Вещество-окислитель и вещество-восстановитель называют сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.
7. Типы окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные протекают с изменением степени окисления атомов в различных молекулах: Mg0 + Cl20
8. Типы окислительно-восстановительных реакций внутримолекулярные – сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной и той же
9. Типы окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования – протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного и того же
10. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций метод электронного баланса ионно-электронный метод (метод полуреакций)
11. Метод электронного баланса подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии со значениями степеней окисления
12. Метод электронного баланса KMnO4+ KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4+ I2 + H2O
13. Метод электронного баланса Определяем степени окисления всех атомов элементов. Какие элементы ее изменяют?
14. Метод электронного баланса K+1Mn+7O4-2 + K+1I-1 + H2+1S+6O4-2 → K2+1S+6O4-2 + Mn+2S+6O4-2 + I20 + H2+1O-2
15. Метод электронного баланса Определяем число приобретаемых и отдаваемых е
16. Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2 (восстановление) 2I -1 – 2е →
17. Метод электронного баланса Уравниваем число отданных и приобретенных е c помощью множителей и записываем электронную схему
18. Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2 ‌ 2 2I -1 – 2е
19. Метод электронного баланса Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции
20. Метод электронного баланса 2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + H2O
21. Метод электронного баланса Подсчитываем коэффициенты для остальных соединений
22. Метод электронного баланса суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2
23. Ионно-электронный метод (метод полуреакций) - составление сокращенного ионного уравнения с участием ионов, участвующих в процессах окисления
24. Ионно-электронный метод Определяем заряды ионов
25. Ионно-электронный метод K+ + MnO4- + K+ + I- + 2H+ + SO42- → 2K+ +
26. Ионно-электронный метод Составляем ионную схему реакции только с ионами, участвующими в окислении и восстановлении
27. Ионно-электронный метод MnO4- + I- + 2H+ → Mn2+ + I2 + H2O
28. Ионно-электронный метод Составляем электронно-ионные уравнения для каждой полуреакции
29. Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O вторая полуреакция: 2I - –
30. Ионно-электронный метод В первой полуреакции учитываем столько Н+, сколько необходимо для связывания кислорода и превращения его
31. Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O вторая полуреакция: 2I
32. Ионно-электронный метод Уравниваем число присоединенных и отданных е введением множителей
33. Ионно-электронный метод MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2I - –
34. Ионно-электронный метод Записываем полученные коэффициенты в основное уравнение и доуравниваем остальные элементы
36. Скачать презентацию

Слайд 2

Окислительно-восстановительные реакции
переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам,
в

результате которых изменяется состояние окисления атомов.

Слайд 3

Окислительно-восстановительные реакции
окисление - отдача е.
восстановление - присоединение е.
восстановитель - вещество, которое

отдает е, т.е. окисляется
окислитель - вещество, которое принимает е, т.е. восстанавливается

Слайд 4

Окислительно-восстановительные реакции

Число е, отдаваемых восстановителем,
=
числу е, присоединяемых окислителем.

Слайд 5

Окислительно-восстановительные реакции
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1
Mg0 –

2е → Mg+2 - восстановитель (окисляется)
Cl20 + 2е → 2Cl-1 – окислитель (восстанавливается)

Слайд 6

Окислительно-восстановительные реакции
Вещество-окислитель
и вещество-восстановитель называют
сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.

Слайд 7

Типы окислительно-восстановительных реакций
межмолекулярные
протекают с изменением степени окисления атомов

в различных молекулах:
Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1

Слайд 8

Типы окислительно-восстановительных реакций
внутримолекулярные
– сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной

и той же молекуле (реакции разложения):
2KCl+5O3-2 = 2KCl-1 + 3O20

Слайд 9

Типы окислительно-восстановительных реакций
диспропорционирования
– протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного

и того же элемента:
3Cl20 + 6KOH →
5KCl-1 + KCl+5O3 + 3H2O

Слайд 10

Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций
метод электронного баланса
ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Слайд 11

Метод электронного баланса

подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии

со значениями степеней окисления до и после реакции

Слайд 12

Метод электронного баланса
KMnO4+ KI + H2SO4 →
K2SO4 + MnSO4+ I2

+ H2O

Слайд 13

Метод электронного баланса
Определяем степени окисления всех атомов элементов.
Какие элементы ее

изменяют?

Слайд 14

Метод электронного баланса
K+1Mn+7O4-2 + K+1I-1 + H2+1S+6O4-2 →
K2+1S+6O4-2 + Mn+2S+6O4-2

+ I20 + H2+1O-2
Степень окисления изменяют только марганец и йод.

Слайд 15

Метод электронного баланса
Определяем число приобретаемых и отдаваемых е

Слайд 16

Метод электронного баланса
Mn +7 + 5е → Mn +2 (восстановление)
2I -1

– 2е → I20 (окисление)

Слайд 17

Метод электронного баланса
Уравниваем число отданных и приобретенных е c помощью множителей

и записываем электронную схему реакции

Слайд 18

Метод электронного баланса
Mn +7 + 5е → Mn +2 ‌ 2
2I

-1 – 2е → I20 ‌ 5
____________________
2Mn +7 + 10 I -1 → 2Mn +2 +5I2 0

Слайд 19

Метод электронного баланса
Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции

Слайд 20

Метод электронного баланса
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 →
K2SO4 + 2MnSO4

+ 5I2 + H2O

Слайд 21

Метод электронного баланса

Подсчитываем коэффициенты для остальных соединений

Слайд 22

Метод электронного баланса

суммарное уравнение:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 →
6K2SO4 +

2MnSO4 + 5I2 + 8H2O

Слайд 23

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

- составление сокращенного ионного уравнения с участием

ионов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Слайд 24

Ионно-электронный метод
Определяем заряды ионов

Слайд 25

Ионно-электронный метод
K+ + MnO4- + K+ + I- + 2H+ +

SO42- →
2K+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + I2 + H2O

Слайд 26

Ионно-электронный метод
Составляем ионную схему реакции только с ионами, участвующими в окислении

и восстановлении

Слайд 27

Ионно-электронный метод
MnO4- + I- + 2H+ →
Mn2+ + I2 +

H2O

Слайд 28

Ионно-электронный метод
Составляем электронно-ионные уравнения для каждой полуреакции

Слайд 29

Ионно-электронный метод
первая полуреакция:
MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O
вторая полуреакция:
2I -

– 2е → I20

Слайд 30

Ионно-электронный метод
В первой полуреакции учитываем столько Н+, сколько необходимо для связывания

кислорода и превращения его в Н2О

Слайд 31

Ионно-электронный метод
первая полуреакция:
MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O
вторая

полуреакция:
2I - – 2е → I20

Слайд 32

Ионно-электронный метод
Уравниваем число присоединенных и отданных е введением множителей

Слайд 33

Ионно-электронный метод
MnO4- + 8H+ + 5е →
Mn2+ + 4H2O 2 (восстановление)
2I

- – 2е → I20 5 (окисление)
______________________________
2MnO4- + 16H+ + 10I- →
2Mn2+ + 8H2O + 5I2

Слайд 34

Ионно-электронный метод
Записываем полученные коэффициенты в основное уравнение и доуравниваем остальные элементы