Оксиды и гидроксиды металлов

Август 21, 2022

Главная
Химия
Оксиды и гидроксиды металлов

Содержание

2. ...05.17г Тема урока: «Оксиды и гидроксиды металлов»
3. Оксиды металлов
4. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Основные (Me +1,+2)
5. Оксиды основные
6. Основные оксиды Химические свойства: Взаимодействуют с водой (10!!!) → щелочь: Na2О + H2O →2NaOH 2. Взаимодействуют
7. Амфотерные оксиды Химические свойства: НЕ Взаимодействуют с водой Взаимодействуют с кислотами →соль и воду: Al 2О
8. Получение оксидов металлов
9. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 1.Окислением простых веществ: 2Cu+ О2 → 2CuО 2.Горением сложных веществ: 2H2 S+3О2 →2H2O+2SО2 3.Разложением
10. Гидроксиды металлов
11. Гидроксиды щелочных металлов Общая формула – МеОН Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с
12. Гидроксиды щелочных металлов 1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус – синий Фенолфталеин – малиновый Метил-оранж – желтый
13. Гидроксиды щелочных металлов 5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором) 2NaOH +Si + H2O →
14. Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр Общая формула – Ме(ОН)2 Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем
15. Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(ОН)2 – слабое основание Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные основания – щелочи.
16. 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок. Ва(ОН)2 + K2SO4 →BaSO4 + 2KOH
17. Получение гидроксидов 1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей А)Активный металл + вода= щелочь + водород Б)Основной оксид
18. Задание 1. Осуществите цепочку превращений: К2O → КOH → K2SO4 Рефлексия Задание 2. C какими веществами
19. Задание 2. Решите задачу: Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г смеси оксида железа (II)
20. Задание 2. Решите задачу: Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г смеси оксида железа (II)
21. Задание 2. Решите задачу: Задача 2. Масса воды после восстановления водородом 31,9 г смеси оксида меди
22. Задание 2. Решите задачу: Задача 2. Масса воды после восстановления водородом 31,9 г смеси оксида меди
23. Задача 3. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 34,2 г смеси гидроксидов натрия и кальция, было израсходовано
25. Скачать презентацию

Слайд 2

...05.17г
Тема урока:
«Оксиды и гидроксиды металлов»

Слайд 3

Оксиды металлов

Слайд 4

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из

которых кислород.

Основные (Me +1,+2)
Na2 O, Mg+2O
Амфотеные (Me +3,+4)
Al2 O3, PbO 2
и Zn+2O, Pb+2O, Be+2O, Sn+2O

Слайд 5

Оксиды основные

Слайд 6

Основные оксиды
Химические свойства:
Взаимодействуют с водой (10!!!) → щелочь: Na2О + H2O

→2NaOH
2. Взаимодействуют с кислотами →соль и вода: Na2О + 2НCl → 2NaCl + H2О
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами→соль: Na2О + SO3 → Na2SO4
4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами → соль: Na2О + ZnO → Na2ZnO2
5. Взаимодействуют с восстановителями →Металл: (не 10!!!)
CuО + C → Cu+CO

Слайд 7

Амфотерные оксиды
Химические свойства:
НЕ Взаимодействуют с водой
Взаимодействуют с кислотами →соль и воду:

Al 2О 3 + 6НCl → 2AlCl3 + 3H2О
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами → соль:
Al 2О 3 + 3SO3 → Al2 (SO4) 3
4. Взаимодействуют с восстановителями →Металл:
Al 2О 3 + 3C → 2Al+3CO
5. Взаимодействуют со щелочами → соль:
Al 2О 3 + 2NaOH→ NaAlO2+ 2H2О

Слайд 8

Получение оксидов металлов

Слайд 9

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1.Окислением простых веществ:
2Cu+ О2 → 2CuО
2.Горением сложных веществ:

2H2 S+3О2 →2H2O+2SО2
3.Разложением сложных веществ при to :
1. Нерастворимых оснований
Cu(OН)2=CuО + H2O
2. Некоторых солей
СаСО3= СО2 + СаО

Слайд 10

Гидроксиды металлов

Слайд 11

Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы

в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр
КОН – едкое кали
Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Слайд 12

Гидроксиды щелочных металлов
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – синий
Фенолфталеин

– малиновый
Метил-оранж – желтый
2. Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → NaCl+ H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4+H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2

Слайд 13

Гидроксиды щелочных металлов
5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)
2NaOH

+Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами
2 NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
и амфотерными оксидами
Al 2О 3 + 2NaOH→ NaAlO2+ 2H2О

Слайд 14

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр
Общая формула – Ме(ОН)2
Белые кристаллические вещества, в воде

растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН)2 – в воде нерастворим.
Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg(ОН)2 → Ca(ОН)2 → Sr(ОН)2 → Вa(ОН)2

Слайд 15

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 – слабое основание
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные

основания – щелочи.
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – синий
Фенолфталеин – малиновый
Метил-оранж – желтый
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
Ве(ОН)2 + Н2 SO4 →BeSO4 + 2H2О
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
Са(ОН)2 + SO3 →CaSO4

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

Слайд 16

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
Ва(ОН)2

+ K2SO4 →BaSO4 + 2KOH
Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами:
Ве(ОН)2 + 2NaOH → Na2[Ве(OH)4]

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

Слайд 17

Получение гидроксидов
1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей
А)Активный металл + вода= щелочь

+ водород

Б)Основной оксид + вода = щелочь

2Na + 2H2O→2NaOH + H2

K2O + H2O → 2KOH

2.Получение нерастворимых в воде оснований

а)Растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2

Слайд 18

Задание 1.
Осуществите цепочку превращений:
К2O → КOH → K2SO4
Рефлексия
Задание 2.
C

какими веществами взаимодействует К2O:
серная кислота, гидроксид натрия, вода, оксид серы (IV), оксид кальция

Задание 3.
C какими веществами взаимодействует КOН: соляная кислота, гидроксид бария, вода, оксид серы (IV), оксид натрия

Слайд 19

Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г

смеси оксида железа (II) FeO и оксида железа (III) Fe2O3 избытком CO было получено 11,2 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю оксидов железа в смеси.

Решение:
хг хмоль
FeO +CO═Fe+CO2
72г/моль 1моль
уг у моль
Fe2O3 +3CO═2Fe+3CO2
160г/моль 3моль

Рефлексия

11,2л или 0,5 моль

{

30,4г

Слайд 20

Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г

Решение:
x+3y=0,5
72х+160у=30,4
х= 0,2моль
у=0,1моль
Ответ: w(FeO)=0,4737 или 47,37%
w(Fe2O3)=0,5263 или 52,63%

Рефлексия

{

Слайд 21

Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9

г смеси оксида меди (II) и
оксида железа (III) составляет 9 г. Вычислить
состав смеси оксидов (в процентах по массе).

Решение:
хг хмоль
СuO+H2═Cu+H2O
80г/моль 1моль
уг у моль
Fe2O3 +3H2═2Fe+3H2O
160г/моль 3моль

Рефлексия

9г или 0,5 моль

{

30,4г

Слайд 22

Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9

Решение:
x+3y=0,5
80х+160у=30,4
х= 0,14моль
у=0,12моль
Ответ: w(СuO)=0,3684 или 36,84%
w(Fe2O3)=0,6316 или 63,16%

Рефлексия

{

Слайд 23

Задача 3. На полную нейтрализацию раствора,
содержащего 34,2 г смеси гидроксидов

натрия и
кальция, было израсходовано 29,4 г фосфорной
кислоты. Определите количественный состав исходной смеси.

Задача 4*. При взаимодействии 12 г смеси
оксидов меди (II) и магния с азотной кислотой
образовалось 33,6 г нитратов этих металлов.
Определить массовые доли оксидов в
исходной смеси.

Оксиды и гидроксиды металлов

Содержание

...05.17гТема урока:«Оксиды и гидроксиды металлов»

Оксиды металлов

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из

Оксиды основные

Основные оксидыХимические свойства:Взаимодействуют с водой (10!!!) → щелочь: Na2О + H2O

Амфотерные оксидыХимические свойства:НЕ Взаимодействуют с водойВзаимодействуют с кислотами →соль и воду:

Получение оксидов металлов

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ1.Окислением простых веществ: 2Cu+ О2 → 2CuО 2.Горением сложных веществ:

Гидроксиды металлов

Гидроксиды щелочных металловОбщая формула – МеОНБелые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы

Гидроксиды щелочных металлов 1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус – синий Фенолфталеин

Гидроксиды щелочных металлов5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором) 2NaOH

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгрОбщая формула – Ме(ОН)2Белые кристаллические вещества, в воде

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксидMg(ОН)2 – слабое основаниеСа(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок. Ва(ОН)2

Получение гидроксидов1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей А)Активный металл + вода= щелочь

Задание 1.Осуществите цепочку превращений: К2O → КOH → K2SO4 РефлексияЗадание 2.C

Задание 2. Решите задачу:Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г

Задание 2. Решите задачу:Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г

Задание 2. Решите задачу:Задача 2. Масса воды после восстановления водородом 31,9

Задание 2. Решите задачу:Задача 2. Масса воды после восстановления водородом 31,9

Задача 3. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 34,2 г смеси гидроксидов

Похожие презентации

...05.17г
Тема урока:
«Оксиды и гидроксиды металлов»

Основные оксиды
Химические свойства:
Взаимодействуют с водой (10!!!) → щелочь: Na2О + H2O

Амфотерные оксиды
Химические свойства:
НЕ Взаимодействуют с водой
Взаимодействуют с кислотами →соль и воду:

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1.Окислением простых веществ:
2Cu+ О2 → 2CuО
2.Горением сложных веществ:

Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы

Гидроксиды щелочных металлов
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – синий
Фенолфталеин

Гидроксиды щелочных металлов
5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)
2NaOH

Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр
Общая формула – Ме(ОН)2
Белые кристаллические вещества, в воде

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 – слабое основание
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
Ва(ОН)2

Получение гидроксидов
1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей
А)Активный металл + вода= щелочь

Задание 1.
Осуществите цепочку превращений:
К2O → КOH → K2SO4
Рефлексия
Задание 2.
C

Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г

Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г

Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9

Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9

Задача 3. На полную нейтрализацию раствора,
содержащего 34,2 г смеси гидроксидов