V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Содержание

2. Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas NaHCO3 Ф а р м а ц е в т и ч
3. (открыт в 1801 году) Способ Сольве: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl
4. Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные
5. Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Водный 0,1н раствор препарата не должен окрашиваться от
6. 1) Na+ - пирохимическая реакция 2) на карбонат - ион NaHCO3 + HCl = NaCl +
7. - прозрачность и цветность раствора - не допускается NH4+, тяжелые металлы - допустимое предельное содержание Cl-,
8. Метод нейтрализации, ацидиметрия Рабочий раствор- 0,1н HCl Ind - м/о NaHCO3 + HCl = NaCl +
9. в хорошо укупоренной таре Ф а р м а ц е в т и ч е
10. Кислота борная Acidum boricum H3BO3 М.м. 61,83 Ф а р м а ц е в т
11. В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислоты Ф а
12. Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. Ф а
13. В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине
14. 1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с
15. 2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет. Если
16. - прозрачность и цветность; - допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве,
17. Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind – ф/ф Т= 0,006183 С% не
18. - как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; -
19. В хорошо укупоренной таре Ф а р м а ц е в т и ч е
20. Натрия тетроборат. Бура Natrii tetraboras Borax Na2B4O7*10H2O М.м. 381,37 Ф а р м а ц е
21. В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из борной кислоты действием водного раствора карбоната
22. бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок Ф а р м а ц е в
23. Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине, не растворяется в спирте Ф а
24. а) Na+: пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цвет б) бура дает все реакции, характерные для
25. - не должно быть примесей карбонатов; - допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов, железа Ф а р
26. Метод нейтрализации (ацидиметрия) Рабочий раствор – 0,1N HCL Ind – м/о Na2B4O7 * 10H2O + 2HCl
27. Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я
29. Скачать презентацию

Слайд 2

Натрия гидрокарбонат
Natrii hydrocarbonas
NaHCO3
Ф а р м а ц е в т

и ч е с к а я х и м и я ЛС

Слайд 3

(открыт в 1801 году)
Способ Сольве:
NH3 + CO2 + H2O =

NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
Многократно очищают прокаливанием:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Na2CO3 + CO2 + 10H2O = 2NaHCO3 + 9H2O

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Получение:

Слайд 4

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом

воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Описание:

Слайд 5

Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте.
Водный 0,1н

раствор препарата не должен окрашиваться от добавления ф-ф. Т.к. соль в растворе легко теряет углекислоту необходимо:
пользоваться свежепрокипяченной и охлажденной очищенной водой
растворять соль без встряхивания

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Растворимость:

Слайд 6

1) Na+ - пирохимическая реакция
2) на карбонат - ион
NaHCO3

+ HCl = NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + MgSO4 -> Mg(HCO3)2 + Na2SO4

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Подлинность:

Слайд 7

- прозрачность и цветность раствора
- не допускается NH4+, тяжелые

металлы
- допустимое предельное содержание Cl-, SO42-, Fe, Ca2+, As
- потеря в весе при прокаливании не меньше 36,6%

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Чистота:

Слайд 8

Метод нейтрализации, ацидиметрия
Рабочий раствор- 0,1н HCl
Ind - м/о
NaHCO3 +

HCl = NaCl + CO2 + H2O
C% = T*K*V*100% = не менее 99%
q

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Количественное определение:

Слайд 9

в хорошо укупоренной таре
Ф а р м а ц е

в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Хранение:

Слайд 10

Кислота борная
Acidum boricum
H3BO3 М.м. 61,83
Ф а р м а ц е

в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Слайд 11

В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O)

действием концентрированной серной кислоты

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Получение:

Слайд 12

Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый

кристаллический порошок без запаха.

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Описание:

Слайд 13

В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима

в спирте 1/25, хуже в глицерине 1/7. При нагревании теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Растворимость:

Слайд 14

1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется

борно-этиловый эфир, который дает пламя с зеленой каймой:

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Подлинность:

Слайд 15

2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl –

появляется розовый или буровато-красный цвет. Если далее обработать раствором аммиака – зеленовато-черное окрашивание

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Слайд 16

- прозрачность и цветность;
- допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов,

мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны.
Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Чистота:

Слайд 17

Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind

– ф/ф
Т= 0,006183 С% не менее 99,5%

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Количественное определение:

Слайд 18

- как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла,

в мазях и присыпках;
- 1-2% водные растворы применяются в глазной практике

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Применение:

Слайд 19

В хорошо укупоренной таре
Ф а р м а ц е

в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Хранение:

Слайд 20

Натрия тетроборат. Бура
Natrii tetraboras Borax
Na2B4O7*10H2O М.м. 381,37
Ф а р м а

ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Слайд 21

В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из

борной кислоты действием водного раствора карбоната натрия

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Получение:

Слайд 22

бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок
Ф а р

м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Описание:

Слайд 23

Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине,

не растворяется в спирте

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Растворимость:

Слайд 24

а) Na+:
пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цвет
б) бура дает

все реакции, характерные для борной кислоты

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Подлинность:

Слайд 25

- не должно быть примесей карбонатов;
- допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов,

железа

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Чистота:

Слайд 26

Метод нейтрализации (ацидиметрия)
Рабочий раствор – 0,1N HCL
Ind – м/о
Na2B4O7 * 10H2O

+ 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
C% 99,5– 103%

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Количественное определение:

Слайд 27

Ф а р м а ц е в т и

ч е с к а я х и м и я ЛС

Применение:

как антисептик в виде 1-2% растворов

V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Содержание

Натрия гидрокарбонатNatrii hydrocarbonasNaHCO3Ф а р м а ц е в т

(открыт в 1801 году)Способ Сольве:NH3 + CO2 + H2O =

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом

Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Водный 0,1н

1) Na+ - пирохимическая реакция 2) на карбонат - ионNaHCO3

- прозрачность и цветность раствора - не допускается NH4+, тяжелые

Метод нейтрализации, ацидиметрияРабочий раствор- 0,1н HCl Ind - м/оNaHCO3 +

в хорошо укупоренной тареФ а р м а ц е

Кислота борнаяAcidum boricumH3BO3 М.м. 61,83Ф а р м а ц е

В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O)

Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый

В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима

1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется

2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl –

- прозрачность и цветность;- допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов,

Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind

- как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла,

В хорошо укупоренной тареФ а р м а ц е

Натрия тетроборат. БураNatrii tetraboras BoraxNa2B4O7*10H2O М.м. 381,37Ф а р м а

В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из

бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошокФ а р

Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине,

а) Na+: пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цветб) бура дает

- не должно быть примесей карбонатов;- допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов,

Метод нейтрализации (ацидиметрия)Рабочий раствор – 0,1N HCLInd – м/оNa2B4O7 * 10H2O

Ф а р м а ц е в т и

Похожие презентации

Натрия гидрокарбонат
Natrii hydrocarbonas
NaHCO3
Ф а р м а ц е в т

(открыт в 1801 году)
Способ Сольве:
NH3 + CO2 + H2O =

Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте.
Водный 0,1н

1) Na+ - пирохимическая реакция
2) на карбонат - ион
NaHCO3

- прозрачность и цветность раствора
- не допускается NH4+, тяжелые

Метод нейтрализации, ацидиметрия
Рабочий раствор- 0,1н HCl
Ind - м/о
NaHCO3 +

в хорошо укупоренной таре
Ф а р м а ц е

Кислота борная
Acidum boricum
H3BO3 М.м. 61,83
Ф а р м а ц е

- прозрачность и цветность;
- допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов,

В хорошо укупоренной таре
Ф а р м а ц е

Натрия тетроборат. Бура
Natrii tetraboras Borax
Na2B4O7*10H2O М.м. 381,37
Ф а р м а

бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок
Ф а р

а) Na+:
пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цвет
б) бура дает

- не должно быть примесей карбонатов;
- допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов,

Метод нейтрализации (ацидиметрия)
Рабочий раствор – 0,1N HCL
Ind – м/о
Na2B4O7 * 10H2O