Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей
Содержание
- 2. Раствор – однородная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух компонентов и более Раствор растворитель (преобладает)
- 3. от размеров распределенных частиц: взвеси (размер частиц – 10-5 – 10-7 м.) истинные (менее 10-9 м.)
- 4. качественная характеристика растворов: разбавленный (низкое содержание растворенного вещества) концентрированный (высокое содержание)
- 5. количественный состав раствора молярная концентрация - количество растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора, моль\л
- 6. количественный состав раствора моляльность - количество растворенного вещества, содержащееся в 1000 г. растворителя, моль\г
- 7. количественный состав раствора массовая доля растворенного вещества (W) - отношение массы вещества к массе раствора, %
- 8. РАСТВОРЕНИЕ – самопроизвольный физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие между частицами растворителя и растворенного вещества обратный
- 9. РАСТВОРЕНИЕ NaCl в воде
- 10. РАСТВОРЕНИЕ HCl в воде
- 11. РАСТВОРЕНИЕ HCl в воде ион гидроксония: Н Н . . . . Н : О :
- 12. Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла
- 13. Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположными ионами поверхностного слоя
- 14. Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
- 15. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ориентация молекул – диполей воды вокруг полюсов молекулы электролита
- 16. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
- 17. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
- 18. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
- 19. Гидратная оболочка – окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды.
- 20. теплота растворения - тепловая энергия, выделяемая или поглощаемая при растворении веществ
- 21. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Аррениус, 1877 г. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на
- 22. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ 2. Диссоциация – обратимый процесс. Кристаллизация.
- 23. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ 3. Под действием электр. тока ионы движутся: «+» к катоду (катионы)
- 24. Электролиты - вещества, водные растворы которых диссоциируют на ионы и проводят электрический ток (это соединения с
- 25. электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы AB ↔ A+ + B-
- 26. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Д. Менделеев, И. Каблуков, В. Кистяковский В растворе находятся не свободные ионы, а
- 28. Степень диссоциации (α - альфа) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к исходному числу молекул
- 29. Степень диссоциации зависит от: природы электролита, температуры, концентрации раствора
- 30. В зависимости от α: сильные электролиты (α ≥ 30%) HCl, NaOH, почти все соли слабые (α
- 31. Водородный показатель рН – мера активности Н+ в растворе (1909 г., Сёренсен – «сила водорода»)
- 32. Н2О ↔ Н+ + ОН- При 250С И.П. = [Н+] . [ОН-] = 10-14 моль2\л2 [Н+]
- 33. Водородный показатель «-» десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+ Нейтральная среда – [H+] = [ОH-], рН
- 34. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода HNO3 ↔ H+
- 35. Многоосновные кислоты H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- (α = 27%) H2PO4- ↔ H+ + HPO42- (α
- 36. Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы KOH ↔ K+ +
- 37. Многокислотные основания Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
- 38. Амфотерные соединения в кислой среде ведут себя как основания: Zn(OH)2 + 2HCL ↔ ZnCL2 + 2H2O
- 39. Амфотерные соединения в щелочной среде – как кислоты: Zn(OH)2 + 2NaOH ↔Na2ZnO2 + 2H2O
- 40. Амфотерные соединения в общем виде: 2H+ + ZnO22- ↔ H2ZnO2 ↔ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH-
- 41. Амфотерные соединения H+ + RO- ↔ ROH ↔ R+ + OH- В щелочной среде В кислой
- 42. Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
- 43. Средние соли CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42- Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-
- 44. Кислые соли NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32-
- 45. Основные соли BaOHCl ↔ BaOH+ + Cl- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
- 46. Ионные реакции KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ - молекулярное уравнение K+ + Cl- +
- 47. Ионные реакции Реакции обмена в р-рах электролитов происходят, если образуется: малодиссоциирующее в-во, осадок, газ.
- 48. Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - гидроксида калия и нитрата
- 49. Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - гидроксида калия и серной
- 50. Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - хлорида железа (III) и
- 51. Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - карбоната калия и хлорида
- 52. Гидролиз солей Na2SiO3 - щелочные свойства р-ра Al2(SO4)3 – кислые NaCl - нейтральные Почему?
- 53. Гидролиз Разложение воды («гидро» - вода, «лизис» – разложение) HOH ↔ H+ + OH-
- 54. Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и к избыточному
- 55. Гидролиз Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль
- 56. Как определить слабое или сильное? В школьной таблице растворимости три сильных кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), остальные
- 57. Как определить слабое или сильное? Cлабые основания нерастворимы. Исключения: NН4ОН - растворимое, но слабое а Ca(OH)2
- 58. Как определить слабое или сильное? Вывод о силе кислородсодержащей кислоты можно сделать, если выразить ее состав
- 59. Хлорная: HClO4 Мышьяковая: H3AsO4 Ортоборная: H3BO3 Телуровая: H6TeO6
- 60. ГИДРОЛИЗ Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Например, CH3COONa (образована СH3COOH – слабая кислота и
- 61. CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + HOH ↔ CH3COOH + Na+
- 62. ГИДРОЛИЗ 2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Например, NH4Cl (образована NH4OH – слабое основание
- 63. NH4Cl + НОН ↔ NH4ОН + HСl NH4+ + Cl- + НОН ↔ NH4ОН + H+
- 64. ГИДРОЛИЗ 3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Например, CH3COONH4 (образована CH3COОН – слабая кислота
- 65. CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COO- + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH
- 66. Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония близки между собой (1,76 х 10-5 и 1,79 х
- 67. ГИДРОЛИЗ 4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается pH = 7 Например,
- 68. Ступенчатый ГИДРОЛИЗ Соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием На промежуточных стадиях образуются кислые соли
- 69. Например, Na2CO3 (образована – H2CO3 - слабая двухосновная кислота и NaOH – сильное основание) На промежуточной
- 70. 1 стадия: Na2СО3 + HOH ↔ NaНСО3 + NaOH 2Na+ + СО32- + HOH ↔ Na+
- 71. 2 стадия: NaНСО3 + HOH ↔ NaOH + Н2СО3 (Н2СО3 распадается на СО2 + Н2О) Na+
- 72. Ступенчатый ГИДРОЛИЗ Соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой На промежуточных стадиях образуются основные соли
- 73. Например, CuCl2 (образована – Сu(OH)2 - слабое двухкислотное основание и HCl – сильная кислота) На промежуточной
- 74. 1 стадия: CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl Cu2+ + 2Сl- + HOH ↔ CuOH+
- 75. 2 стадия: CuOHCl + HOH ↔ Cu(OH)2 + HCl CuOH+ + Сl- + HOH ↔ Cu(OH)2
- 76. ГИДРОЛИЗ Обратимый Усиливается при: нагревании разбавлении р-ра удалении продуктов гидролиза
- 77. ГИДРОЛИЗ Необратимый (если продукты нерастворимы или летучи)
- 78. Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - цианида калия, - нитрата калия, - сульфида натрия,
- 79. Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - карбоната калия, - хлорида железа (II), - сульфата
- 81. Скачать презентацию