Содержание
- 4. В работе решаются следующие задачи: изучение литературы о меди и ее соединениях; выявление новых для нас
- 5. Анализ свойств меди и наших представлений о них
- 6. Анализ свойств соединений меди и наших представлений о них
- 7. В работе были выполнены следующие опыты : Растворение меди в растворе аммиака Взаимодействие меди с кислотами
- 8. Экспериментальная часть Получение реактивов
- 9. Получение свежеосажденной меди CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
- 10. Получение оксида меди(I) 2C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → 2C6H12O7 + 2CuOH + H2O 2CuOH → Cu2O +
- 11. Получение бромоводородной кислоты Взаимодействие KBr с H2SO4 конц. ~96 % (1), ~65 % (2) и H3PO4
- 12. 2HBr + H2SO4 (конц.) = Br2 + SO2↑ + 2H2O в продуктах взаимодействия кислот с бромидом
- 13. Обнаружение бромид-иона в продуктах взаимодействия бромида калия с 65%-ной серной кислотой
- 14. Опыты с металлической медью
- 15. Взаимодействие меди с раствором аммиака 1, 2. – медь в растворе аммиака; 3. раствор сульфата тетраамминмеди(II);
- 16. 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2[Cu(NH3)4]2(ОН)2 Гидроксид тетраамминмеди(II) Доказательство участия кислорода в реакции
- 17. Взаимодействие меди с концентрированной HCl (А) и разбавленной H2SO4 (Б) 1. До начала реакции; 2. После
- 18. Взаимодействие меди с хлоридом железа (III) в растворе. Сu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2. До
- 19. Обнаружение катионов Fe2+ (1) и Cu2+(2) после реакции меди с раствором хлорида железа(III)
- 20. Взаимодействие меди с бромоводородной кислотой 4HBr + 2Сu = 2H[CuBr2] + H2↑
- 22. H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ Br- Br- Br- Br- Br- Br- Br- Br-
- 23. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ ē ē
- 24. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ H+ H+
- 25. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Br- Br- Br-
- 26. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ H+ H+ H+ H+ ē ē
- 27. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ H+ H+ H+ ē ē ē
- 28. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ ē ē ē ē ē ē
- 29. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ ē ē ē ē ē ē
- 30. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ ē ē ē ē ē ē
- 31. Cu+ ē Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ H+ ē ē ē ē ē ē
- 32. H+ H+ H+ H+ Br- Br- H+ H+
- 33. H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ Br- Br- H+ H+
- 34. Изучение амфотерных свойств Соединения меди
- 35. Cu2Oт + 2HClр = 2CuCl т + H2O СuClт + HClр = H[CuCl2]р 2) Cu2Oт +
- 36. исходные образцы после добавления реактивов 1) CuO т + 2HCl р = CuCl2 ж + H2O
- 37. 1) Cu(OH)2 т + 2HCl р = CuCl2 ж + 2H2O ж 2) Cu(OH)2 т +
- 38. Выводы:
- 39. 1. В условиях школьной лаборатории выбраны и освоены методики, проведены опыты и получены данные, подтверждающие: -
- 40. Показана возможность развития наших представлений об окружающих предметах и явлениях.
- 41. Создан информационный ресурс для проведения уроков по теме «Медь и ее соединения».
- 43. Скачать презентацию