Химическая кинетика

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Химическая кинетика

Содержание

2. = =+ моль/л.с. VNO= = - моль/л.с. V=+ моль/л.с. V1 3H2+N2↔2NH3 выход 15% V2 V1= K1∙[H2]3∙[N2
3. N⁯≡N Eсв.=940кДж H2→H∙+∙H EH-H432 кДж 9400С N2+3H2↔2 NH3 выход 70% N2↔∙N:+ :N∙ H2↔H∙+ ∙H ↔2 NH3
4. Принцип Ле – Шателье: V=ﻻ Δt/10 ;ﻻ- температурный коэффициент Вант-Гоффа Влияние катализатора – это уменьшение энергии
5. 9400С Co N2+3H2↔2 NH3 выход 95% р=1000 атом Гомогенный катализ O H+ O-H H3C-C +H-O-C2H5 H3C-C
6. Особенности ферментативного катализа: Специфичность ферментов Мягкие условия (36,60С, р0=7,8атом) 3. Значительные уменьшение Еа. Уравнение Михаэлиса –
8. Скачать презентацию

Слайд 2

= =+ моль/л.с.
VNO= = - моль/л.с.
V=+ моль/л.с.

V1
3H2+N2↔2NH3 выход 15%
V2
V1= K1∙[H2]3∙[N2 ]1 моль/л.с.
V2=K2 [NH3] 2моль/л.с.
К1 и K2 – константы скорости реакций, они характеризуют зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ; они предопределяют условия реакций.

Слайд 3

N⁯≡N Eсв.=940кДж
H2→H∙+∙H EH-H432 кДж
9400С
N2+3H2↔2 NH3 выход 70%
N2↔∙N:+ :N∙

H2↔H∙+ ∙H ↔2 NH3
H2↔H∙+ ∙H
H2↔H∙+ ∙H
N2+3H2↔2 NH3 выход 85%
р=1000 атом

Слайд 4

Принцип Ле – Шателье:
V=ﻻ Δt/10 ;ﻻ- температурный коэффициент Вант-Гоффа
Влияние катализатора –

это уменьшение энергии активации активационный барьер
Е кДж
2 NH3
II
Еа-min
N2+3H2 I

Слайд 5

9400С Co N2+3H2↔2 NH3 выход 95% р=1000 атом Гомогенный катализ

O H+ O-H
H3C-C +H-O-C2H5 H3C-C
H H
O-H O-H
H3C-C -H H3C-C -H
H+
H+→ O ←C2 H 5 O- C2 H5 (полуацеталь)

Слайд 6

Особенности ферментативного катализа:
Специфичность ферментов
Мягкие условия (36,60С, р0=7,8атом)
3. Значительные уменьшение Еа.
Уравнение Михаэлиса

– Ментон.
V1
S+ع ↔ عS
V2 V=Vmak ∙
V3
عS ↔ ع +P V2 и V4- ничтожно малы, ими можно
V4 пренебречь