Содержание
- 3. ВОЗНИКНОВЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ПОКОЯ Возникает вследствие диффузии положительно заряженных ионов калия в окружающую среду из цитоплазмы клетки
- 5. ГИПОТЕЗА БЕРНШТЕЙНА В 1902 году юлиус Бернштейн выдвинул гипотезу, согласно которой клеточная мембрана пропускает внутрь клетки
- 7. УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА Уравнение нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое
- 9. Скачать презентацию
Слайд 2
Слайд 3
ВОЗНИКНОВЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ПОКОЯ
Возникает вследствие диффузии положительно заряженных ионов калия в окружающую
ВОЗНИКНОВЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ПОКОЯ Возникает вследствие диффузии положительно заряженных ионов калия в окружающую
среду из цитоплазмы клетки в процессе установления осмотического равновесия. Анионы органических кислот, нейтрализующие заряд ионов калия в цитоплазме, не могут выйти из клетки, однако ионы калия, концентрация которых в цитоплазме велика по сравнению с окружающей средой, диффундируют из цитоплазмы до тех пор, пока создаваемый ими электрический заряд не начнёт уравновешивать их градиент концентрации на клеточной мембране.
Слайд 4
Слайд 5
ГИПОТЕЗА БЕРНШТЕЙНА
В 1902 году юлиус Бернштейн выдвинул гипотезу, согласно которой клеточная
ГИПОТЕЗА БЕРНШТЕЙНА В 1902 году юлиус Бернштейн выдвинул гипотезу, согласно которой клеточная
мембрана пропускает внутрь клетки ионы К+, и они накапливаются в цитоплазме. Расчет величины потенциала покоя по уравнению нернста для калиевого электрода удовлетворительно совпал с измеренным потенциалом между саркоплазмой мышцы и окружающей средой, который составлял около — 70 мв.
Согласно теории Ю. Бернштейна, при возбуждении клетки её мембрана повреждается, и ионы К+ вытекают из клетки по концентрационному градиенту до тех пор, пока потенциал мембраны не становится равным нулю. Затем мембрана восстанавливает свою целостность, и потенциал возвращается к уровню потенциала покоя.
Слайд 6
Слайд 7
УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА
Уравнение нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями
УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА
Уравнение нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями
веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Где — E электродный потенциал,
— E0 стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
— R универсальная газовая постоянная, равная 8.31 дж/(моль·k);
— T абсолютная температура; — F постоянная фарадея, равная 96485,35 кл·моль−1; — n число электронов, участвующих в процессе; — αox и αRed активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.
Где — E электродный потенциал,
— E0 стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
— R универсальная газовая постоянная, равная 8.31 дж/(моль·k);
— T абсолютная температура; — F постоянная фарадея, равная 96485,35 кл·моль−1; — n число электронов, участвующих в процессе; — αox и αRed активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.
- Предыдущая
Русская детская литература. Серебряный векСледующая -
Пожарная безопасность