Атомның кванты ~ механикалық моделі. Квант сандары

Июль 21, 2022

Главная
Физика
Атомның кванты ~ механикалық моделі. Квант сандары

Содержание

2. Жоспар Кіріспе Негізгі бөлім Атомның кванты ~ механикалық моделі Квант сандары Қорытынды Пайдаланылған әдебиеттер
3. Кіріспе Кванттық ұғымдарды алғаш рет 1900 жылы М. Планк қызған денелердің жылулық сәуле шығаруын толық түсіндіретін
4. Негізгі бөлім Кванттық механика, толқындық механика – микробөлшектердің яғни (элементар бөлшектердің, атомдардың, молекулалардың, атом ядроларының) және
5. Квант Квант(нем. Quant, лат. quantum – қанша) – 1) табиғаты дискретті (үзілісті) физикалық шаманың мүмкін болатын
6. Электронды сипаттау үшін квантты механикалық (деңгейде орналасқан электрон) теория бойынша 4 квант саны қолданылады. Атом құрылысының
7. Атомдағы электронның кез келген тұрақты күйі белгілі квант сандарының мәнімен сипатталады. Квант сандарының белгілі мәндеріне сәйкес
8. Бас квант саныn-- кез-келген энергетикалық деңгейде орналасқан элетронның энергиясын сипаттайды немесе атомның радиусын көрсетеді. N=1,2,3….7 Бас
9. Магнит квант саны Me белгілі бір деңгейшеде орналасқан электрон бұлтының кеңістікте орналасу бағытын сипаттайды. M=-l….0+l L=0(s)
10. Спин квант саны ms – электронның ішкі қозғаласын сипаттайды. Оның мәні: +1/2 және -1/2.
12. Кванттық механика Атомдық деңгейдегі бөлшектердің қозғалысы мен əсерлесулерінің жалпы заңдылықтарын зерттейді жəне осы заңдылықтарға сүйене отырып
13. Кванттық механиканың көмегімен көптеген физикалық құбылыстарды түсіндіруге болады. Оны негізге ала отырып, атомдық спектрлердің, молекулалар құрылысының,
14. Элементтер атомдарындағы электрондардың атомдық орбитальдарда орналасуы үш жағдаймен анықталады: Паули принципі Хунда ережелері. Клечковский
15. Паули принципі Атомды квант сандарының мәндері бірдей болып келген екі электрон болмайды, ең келгенде бір квант
16. Клечковский ережелері Клечковкийдің бірінші ережесі. Энергетикалық деңгейлер энергияның жоғарылау бағытында толтырылады. Е=n+1 E1s=1+0=1 E2s=2+0=2 1
17. Клечковскийдің екінші ережесі. Егер деңгейшелердің энергиялары бірдей болса толтырылу реті бас квант саны бойынша анықталады.
18. Хунда ережесі Хунд ережесі- электрондардың спин сандары мәндерінің қосындысы белгілі бір деңгейдің бойында максимум мәнге ие
19. Элементтердің S - және p- топтамалары. Атом құрылысының s-элементтерде сыртқы деңгейдің s-орбиталіне электрон тола бастайды. S-Орбиталіне
20. Элементтердің d-және f- топтамалары. d-элементтер сырттан санағанда 2-ші деңгейдің d-орбитальдары электронға тола басталады. Периодтық жүйеде қазір
21. Қорытынды Атомның энергия деңгейлері әр түрлі физикалық шамалармен сипатталатын төрт кванттық сандармен таныстып білдім және электрондар
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Жоспар
Кіріспе
Негізгі бөлім
Атомның кванты ~ механикалық моделі
Квант сандары
Қорытынды
Пайдаланылған әдебиеттер

Слайд 3

Кіріспе
Кванттық ұғымдарды алғаш рет 1900 жылы М. Планк қызған денелердің жылулық

сәуле шығаруын толық түсіндіретін еңбектерінде жариялады. Бұл теория бойынша жарық үздіксіз түрде емес белгілі бір үлеспен үздікті кванттар түрінде шығарылады немесе жұтылады. Бұл кванттың энергиясын Планк: =h 10-34 Джс⋅h=6,62 – Планк тұрақтысы–ν, шығарылатын (жұтылатын) жарықтың жиілігі. Планктың осы еңбегін ескере отырып 1905 жылы Альберт Эйнштейн фотоэффект теориясын ашты. Бұл теориясында Эйнштейн Планк идеясын дамыта отырып, мынадай болжам ұсынды: жарық тек үздікті түрде шығарылып (жұтылып) қана қоймай, ол кеңістікте үздікті кванттар ағыны түрінде тарайды.

Слайд 4

Негізгі бөлім
Кванттық механика, толқындық механика – микробөлшектердің яғни (элементар бөлшектердің, атомдардың,

молекулалардың, атом ядроларының) және олардың жүйелерінің қозғалу заңдылықтарын анықтайтын, сондай-ақ, бөлшектер мен жүйелерді сипаттайтын физикалық шамаларды макроскопиялық тәжірибеде тікелей өлшенетін шамалармен байланыстыратын теория болып табылады.

Слайд 5

Квант
Квант(нем. Quant, лат. quantum – қанша) – 1) табиғаты дискретті (үзілісті)

физикалық шаманың мүмкін болатын өзгеруінің ең кіші мөлшері; 2) әсер кванты – негізгі физикалық тұрақтылардың бірі; 3) қандай да бір физикалық өрістің қасиетін тасушы бөлшек. (мысалы, электрмагниттік өрістің кванты – фотон, дыбыс тербелістері өрісінің кванты – фонон)

Слайд 6

Электронды сипаттау үшін квантты механикалық (деңгейде орналасқан электрон) теория бойынша 4

квант саны қолданылады.

Атом құрылысының квантты механикалық теориясы.

Слайд 7

Атомдағы электронның кез келген тұрақты күйі белгілі квант сандарының мәнімен

сипатталады. Квант сандарының белгілі мәндеріне сәйкес келетін электрон күйі атомдық электрондык орбиталь ( АО) деп аталады. n – (бас квант саны ) атомдағы электронның энергиясын және энергетикалық деңгейін, яғни АО өлшемін анықтайды.

Слайд 8

Бас квант саныn-- кез-келген энергетикалық деңгейде орналасқан элетронның энергиясын сипаттайды немесе

атомның радиусын көрсетеді.
N=1,2,3….7

Бас квант саны

Слайд 9

Магнит квант саны Me белгілі бір деңгейшеде орналасқан электрон бұлтының кеңістікте

орналасу бағытын сипаттайды.
M=-l….0+l L=0(s) ml=0 L=1(p) ml=-1,0,+1
L=2(d) ml=-2,-1,0,+1,+2 L=3(f) ml=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

Магнит квант саны

Слайд 10

Спин квант саны ms – электронның ішкі қозғаласын сипаттайды. Оның мәні:

+1/2 және -1/2.

Слайд 11

Слайд 12

Кванттық механика
Атомдық деңгейдегі бөлшектердің қозғалысы мен əсерлесулерінің жалпы заңдылықтарын зерттейді жəне

осы заңдылықтарға сүйене отырып атом ядросының, атомның, молекулалар мен қатты денелердің құрылысы теориялары мен қасиеттерін тағайындайды.

Слайд 13

Кванттық механиканың көмегімен көптеген физикалық құбылыстарды түсіндіруге болады. Оны негізге ала

отырып, атомдық спектрлердің, молекулалар құрылысының, элементтердің периодтық жүйесінің, металдың өткізгіштік, химиялық байланыс және т.б. теориялары жасалды. Осы сияқты өрістің кванттық теориясы да біз қарастыратын кванттық механикаға негізделген.

Слайд 14

Элементтер атомдарындағы электрондардың атомдық орбитальдарда орналасуы үш жағдаймен анықталады:
Паули принципі
Хунда

ережелері.

Клечковский

Слайд 15

Паули принципі
Атомды квант сандарының мәндері бірдей болып келген екі электрон болмайды,

ең келгенде бір квант саны басқаша болу керек, яғни бір орбитальда болатын екі электронның спиндері қарама-қарсы болу тиіс. М: n=1. L=0 болса осындағы электрондарды тек спиндері ғана әр түрлі болады.
1-электрон:n=1, L=0, m=0, s=+1/2 2-электрон:n=1, , L=0, m=0, , s=-1/2 мұндағы 3-ші электрон болмайды.

Слайд 16

Клечковский ережелері
Клечковкийдің бірінші ережесі.
Энергетикалық деңгейлер энергияның жоғарылау бағытында

толтырылады. Е=n+1 E1s=1+0=1 E2s=2+0=2 1<2

Слайд 17

Клечковскийдің екінші ережесі.
Егер деңгейшелердің энергиялары бірдей болса толтырылу реті бас квант

саны бойынша анықталады.

Слайд 18

Хунда ережесі
Хунд ережесі- электрондардың спин сандары мәндерінің қосындысы белгілі бір деңгейдің

бойында максимум мәнге ие болу керек.
Мысал: В +5
р

Слайд 19

Элементтердің S - және p- топтамалары.
Атом құрылысының s-элементтерде сыртқы деңгейдің s-орбиталіне

электрон тола бастайды. S-Орбиталіне тек электрон сиятындықтан, s-элементтердің де сыртқы деңгеінде не 1, не 2-электрон болады. Сонымен s-элементтер период жүйесінің 1А және 2А

Слайд 20

Элементтердің d-және f- топтамалары.
d-элементтер сырттан санағанда 2-ші деңгейдің d-орбитальдары электронға тола

басталады. Периодтық жүйеде қазір барлығы 35- d элемент бар. Топ бойынша 3-ші В мен 2-ші В топшаны құрайды.

Слайд 21

Қорытынды
Атомның энергия деңгейлері әр түрлі физикалық шамалармен сипатталатын төрт кванттық сандармен

таныстып білдім және электрондар Паули принципін сақтай отырып әр энергия деңгейінде тек бір бірден ғана орналасатынын анықтадым.

Атомның кванты ~ механикалық моделі. Квант сандары

Содержание

ЖоспарКіріспеНегізгі бөлім Атомның кванты ~ механикалық моделі Квант сандарыҚорытындыПайдаланылған әдебиеттер

КіріспеКванттық ұғымдарды алғаш рет 1900 жылы М. Планк қызған денелердің жылулық

Негізгі бөлім Кванттық механика, толқындық механика – микробөлшектердің яғни (элементар бөлшектердің, атомдардың,

КвантКвант(нем. Quant, лат. quantum – қанша) – 1) табиғаты дискретті (үзілісті)

Электронды сипаттау үшін квантты механикалық (деңгейде орналасқан электрон) теория бойынша 4

Атомдағы электронның кез келген тұрақты күйі белгілі квант сандарының мәнімен

Бас квант саныn-- кез-келген энергетикалық деңгейде орналасқан элетронның энергиясын сипаттайды немесе

Магнит квант саны Me белгілі бір деңгейшеде орналасқан электрон бұлтының кеңістікте

Спин квант саны ms – электронның ішкі қозғаласын сипаттайды. Оның мәні:

Кванттық механикаАтомдық деңгейдегі бөлшектердің қозғалысы мен əсерлесулерінің жалпы заңдылықтарын зерттейді жəне

Кванттық механиканың көмегімен көптеген физикалық құбылыстарды түсіндіруге болады. Оны негізге ала

Элементтер атомдарындағы электрондардың атомдық орбитальдарда орналасуы үш жағдаймен анықталады: Паули принципіХунда

Паули принципіАтомды квант сандарының мәндері бірдей болып келген екі электрон болмайды,

Клечковский ережелері Клечковкийдің бірінші ережесі. Энергетикалық деңгейлер энергияның жоғарылау бағытында

Клечковскийдің екінші ережесі.Егер деңгейшелердің энергиялары бірдей болса толтырылу реті бас квант

Хунда ережесіХунд ережесі- электрондардың спин сандары мәндерінің қосындысы белгілі бір деңгейдің

Элементтердің S - және p- топтамалары.Атом құрылысының s-элементтерде сыртқы деңгейдің s-орбиталіне

Элементтердің d-және f- топтамалары.d-элементтер сырттан санағанда 2-ші деңгейдің d-орбитальдары электронға тола

Қорытынды Атомның энергия деңгейлері әр түрлі физикалық шамалармен сипатталатын төрт кванттық сандармен

Похожие презентации