Феноменологическая термодинамика Энтропия и ее статистический смысл. Критическая изотерма. Эффект Джоуля-Томсона. (Лекция 12)
Содержание
- 2. Содержание предыдущей лекции Феноменологическая термодинамика Термодинамическое равновесие и температура. Внутренняя энергия. Закон равномерного распределения энергии по
- 3. Контрольный вопрос Теплоемкость одноатомного газа при повышении температуры: а) растет, б) не изменяется, в) понижается, г)
- 4. Содержание сегодняшней лекции Феноменологическая термодинамика Энтропия и ее статистический смысл. Энтропия как количественная мера хаотичности. Второе
- 5. Энтропия и ее статистический смысл Теплопередача от более нагретого тела к менее нагретому – выравнивание температур.
- 6. Энтропия и ее статистический смысл Закрытый сосуд: стремление к более равномерному распределению молекул – переход от
- 7. Энтропия и ее статистический смысл Направленность всех процессов во Вселенной к беспорядку. Стремление изолированной системы перейти
- 8. Энтропия и ее статистический смысл Макросостояние системы – одна из возможных реализаций совокупности микросостояний системы, описываемое
- 9. Энтропия и ее статистический смысл Предположение: равновероятность реализации различных микросостояний в изолированной системе. Эксперимент: вероятность реализации
- 10. Энтропия и ее статистический смысл Возможность реализации конкретного макросостояния различными способами, каждому из которых соответствует некоторое
- 11. Второе начало термодинамики - (закон возрастания энтропии): энтропия изолированной системы может либо только возрастать, либо по
- 12. Второе начало термодинамики Обратимый процесс: энтропия постоянна (dS = 0) → S = const. Необратимый процесс:
- 13. Теорема Нернста (третье начало термодинамики) Упорядоченное или неслучайное состояние – состояние, осуществляемое небольшим числом способов. Энтропия
- 14. Энтропия как количественная мера хаотичности Использование понятия «энтропия» для определения направленности процессов в природе.
- 15. Фазовые превращения Фаза в термодинамике – совокупность одинаковых по свойствам частей системы. Фазовая диаграмма (диаграмма состояния)
- 16. Фазовая диаграмма для льда
- 17. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса Уравнение Клапейрона-Клаузиуса – термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной
- 18. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса Изотермы для различных температур на диаграмме p-V. Соответствие горизонтального участка голубой изотермы фазовому переходу.
- 19. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 2→3: адиабатическое охлаждение на dT Цикл Карно при бесконечно малой разности температур: 1→ 2:
- 20. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
- 21. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса уравнение Клапейрона-Клаузиуса, описывающее зависимость равновесного давления от температуры для однокомпонентной системы, состоящей из двух
- 22. Реальные газы Повышение давления и понижение температуры – увеличение плотности реального газа. Необходимость введения поправок и
- 23. Реальные газы p – давление, оказываемое на газ извне (равное давлению газа на стенки сосуда), a
- 24. Реальные газы Связь поправки Vм c объемом, занимаемым самими молекулами.
- 25. Критическая изотерма Ван-дер-Ваальсовский газ – воображаемый газ, точно подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса. Уравнения изотерм для Ван-дер-Ваальсовского газа
- 26. Критическая изотерма Высокие температуры и любые давления: одна точка пересечения изобары (вид изотермы – монотонно опускающаяся
- 27. Критическая изотерма Критические температура и давление: критическая точка К – точка перегиба (изотерма не опускается вниз)
- 28. Фазовые превращения между газообразным и жидким состояниями вещества Кривая АLKG – деление плоскости VP на однофазную
- 29. Фазовые превращения между газообразным и жидким состояниями вещества изотермическое сжатие газа (кривая 1G), превращение газа в
- 30. Фазовые превращения между газообразным и жидким состояниями вещества изохорический нагрев (прямая 13) выше критической изотермы, изобарическое
- 31. Эффект Джоуля-Томсона MN и M'N' – металлические сетки пробка из плотной ваты или очесов шелка Эффект
- 32. Эффект Джоуля-Томсона Ламинарное и медленное течение газа через пробку под действием разности давлений p1 и p2.
- 33. Эффект Джоуля-Томсона V1 – объем пространства ABNM, занимаемый газом до прохождения через пробку, V2 – объем
- 34. Эффект Джоуля-Томсона p1·S·AM = p1V1 – работа, совершаемая над газом, при перемещении границы АВ в положение
- 35. Эффект Джоуля-Томсона Неизменность физического состояния пробки и ее внутренней энергии. 1-ое начало термодинамики для системы: U2
- 36. Эффект Джоуля-Томсона Энтальпия – функция состояния, приращение которой при изобарическом процессе дает теплоту, полученную системой. U2
- 37. Эффект Джоуля-Томсона Вывод: внутренняя энергия идеального газа не зависит от занимаемого им объема. Эксперимент Джоуля-Томпсона: тем
- 39. Скачать презентацию