Содержание
- 2. Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними Силы взаимодействия проявляются только в момент соударений.
- 3. Реальный газ можно считать идеальным, если он сильно разрежен и хорошо нагрет
- 4. Скорости движения молекул При одной и той же температуре все молекулы одного газа движутся с разными
- 5. Микропараметры (характеризуют одну молекулу) Макропараметры (можно измерить приборами)
- 6. В модели «идеальный газ» все молекулы движутся с одинаковыми скоростями равной средней квадратичной — молекул движется
- 7. Давление газа создается ударами молекул малые силы отдельных ударов складываются в постоянную силу давления
- 8. Основное уравнение МКТ -связывает микро и макро параметры
- 9. Изменение импульса молекул
- 11. Вывод основного уравнения МКТ
- 12. Основное уравнение МКТ
- 14. Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными. Температура
- 15. Можно предположить, что при тепловом равновесии именно средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы водород кислород
- 16. Зависимость давления газа от температуры при V = const. Уравнение процесса:
- 17. ШКАЛА КЕЛЬВИНА Английский физик У. Кельвин в 1848 г. предложил использовать точку нулевого давления газа для
- 19. Температура – мера средней кинетической энергии молекул За абсолютный ноль принимают температуру при которой прекращается поступательное
- 20. ΔТ = Δ t Т = t + 273
- 21. - температура в энергетических единицах Т - абсолютная температура [K] k - постоянная Больцмана, связывает температуру
- 22. При одной и той же температуре средние кинетические энергии движения молекул всех газов равны
- 23. Универсальная газовая постоянная
- 24. Нормальные условия р0 = 100 кПа = 105 Па Т0 = 273 К
- 25. 1. При одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одинакова 2. Для смеси газов
- 26. Принцип опыта по определению скоростей молекул Молекул много, они очень малы. Следовательно, мишень не должна быстро
- 27. Опыт Штерна,1920г. Место попадания самых быстрых молекул Распределение молекул по скоростям Самые медленные молекулы Стеклянный колпак
- 28. Выведем формулу для средней скорости атомов RВ RА ϕ s
- 30. Скачать презентацию