Кривые титрования. (Лекция 6)

План:

Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).
Кривая титрования слабой одноосновной кислоты.

HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O

Исходный раствор:
[H+] = [HCl] =

Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH

Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
1 – 1 М растворы,

Температура раствора
С повышением температуры увеличивается ионное произведение воды (при 25°С Кw=1,00∙10-14;

Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb)
Можно оттитровать вещества, у которых

СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O
СH3COOH + OH- ↔ СH3COO-

Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%:
Точка эквивалентности:
pН =

Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1%
рН = –lg[H+] =

Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH

NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O + H+ ↔ NH4+

Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O):
Точка начала скачка титрования (оттитровано 99,9%

Точка конца скачка титрования (перетитровано на
0,1 %):
рН = –lg[H+] =

Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором HCl

Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2О
Н2РО4- + ОН- ↔ НРО42-

Константы титрования
рКт1 = рКа2 – рКа1 = 7,21 – 2,15 =

рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15 + 7,21) = 4,68
fэ(Н3РО4)

Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М
раствором NaOH

Для щавелевой кислоты
Ка1=5,6.10-2 (рКа1 = 1,25),
Ка2=5,4.10-5 (рКа2 = 4,27).

H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Ка1 = 4,5∙10-7 рКа1 = 6,35
HCO3-

Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl ↔ H2CO3

pH = 7 + ½ pKa2 + ½ lgCb= 7 +

При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3) = ½,
при титровании