Содержание
- 2. Спектр излучения атома водорода Фотоэффект
- 3. Для описания явлений микромира ( масштаб Свяжем теорию с практикой …
- 4. §1. Корпускулярные свойства излучения
- 5. I Iн I0 0 -UЗ U Зависимость силы фототока от приложенного напряжения. Фотоэффект - испускание электронов
- 6. I 0 -UЗ U Формула Эйнштейна для фотоэффекта Эйнштейн Альберт (1879 – 1955) Красная граница фотоэффекта
- 7. Идея Ленарда-Планка-Эйнштейна о квантовой природе излучения М.Планк: ε = h ν Планк (Planck) Макс (1858 –
- 8. Образование спектральных серий излучения (атом водорода)
- 9. Характеристики фотона h=6,63 .10 -34 Дж . с постоянная Планка Энергия: Масса: Масса покоя: Импульс: длина
- 10. §2. Гипотеза де Бройля. Волна де Бройля. Проявления волновых свойств частиц 8
- 11. Корпускулярные свойства ЭМВ Волновые свойства частиц Энергия Частота Импульс Длина волны длина волны де Бройля Корпускулярно-волновой
- 12. Картина дифракции электронов на поликристаллическом образце при длительной экспозиции (a) и при короткой экспозиции (b) Опыты
- 13. § 3. Особенности описания движения микрочастиц. Соотношения неопределенностей
- 14. I φ Дифракция электронов на одной и двух щелях Приписать отдельным электронам определенную траекторию невозможно!
- 15. Дифракция электронов на щели График справа – распределение следов электронов на фотопластинке Задать одновременно положение электрона
- 16. Соотношение неопределенностей Гейзенберга Гейзенберг (Heisenberg) Вернер (1901 – 1976) Соотношение неопределенностей Бора Бор (Bohr) Нильс Хендрик
- 17. В природе объективно не существует состояний частицы с точно определенными значениями х и рх. Для измерения
- 18. - методологический принцип, сформулированный Нильсом Бором применительно к квантовой физике, согласно которому, для того чтобы наиболее
- 19. §3. Уравнение Шрёдингера Шрёдингер (Schrödinger) Эрвин (1887 – 1961)
- 20. волновая функция – решение ур. Шредингера Движению частицы Шрёдингер сопоставил плоскую волну: - уравнение Шрёдингера для
- 21. Свойства волновой функции 1. Однозначна и непрерывна. 2. Физический смысл ВФ - вероятность обнаружения частицы в
- 22. Аппарат квантовой механики (подставляем U(r) + граничные условия, и решаем) Получаем:
- 23. § 4. Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа 13
- 24. 1. E > 0 - значение энергии изменяется непрерывно. 2. E U r 0 n =
- 25. Решение уравнения Шредингера для электрона в атоме водорода: n = 1,2,3,.. - главное квантовое число l
- 26. Физический смысл (n, l, m) в атоме водорода Главное квантовое число n определяет энергию уровня: Орбитальное
- 27. Азимутальное квантовое число l = 0,1,2,3,…,(n-1) m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ± l Магнитное
- 28. § 5. Спин элементарных частиц. Фермионы и бозоны. Принцип Паули Паули Вольфганг Эрнст (1890 – 1958)
- 29. Из опыта: электрон обладает собственным моментом импульса - спином s – спиновое число s = 1/2
- 30. Бозе-частицы (бозоны) – частицы с целочисленным спином или спином, равным нулю: мезоны (s = 0), фотоны
- 31. s = 1/2 Для электрона и других легких частиц (позитрон, мюоны, нейтрино) 1. s = 0
- 33. Скачать презентацию