Лекция 10.7. Фазовые диаграммы

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Лекция 10.7. Фазовые диаграммы

Содержание

2. Фаза – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках
3. Правило фаз С = K + N – Ф С – число степеней свободы – число
4. С = K + N – Ф К – число независимых компонентов Компонент – вещество, которое
5. Фазовая диаграмма – график, изображающий области существования фаз в координатах независимых параметров (например, р – Т,
6. Фазовая диаграмма серы С = К + 2 – Ф С = 3 – Ф
7. РОМБ. ГАЗ Ж. МОН. Области существования фаз В каждой области С = 3 – 1 =
8. РОМБ. ГАЗ Ж. МОН. Зависимость р насыщенного пара жидкости от Т (Т кип от р) Сосуществование
9. РОМБ. ГАЗ Ж. МОН. Сосуществование 3 фаз В каждой точке С = 3 – 3 =
10. 2 2 2 1 1 1 1 1 1 0 0 0 Число степеней свободы Уравнение
11. Привязка к давлению 1 атм
12. Привязка к температурам 1 атм 95о 119о 444о
13. Закон Рауля и его следствия 1 атм Н2О Тзам Тзам 0 Ткип 0 Ткип
14. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С). Соответствие состав – свойства мех.смесь соед. неогр.р-мость огр.р-мость тв
15. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы (участок жидкость – пар)
16. Азеотропы ☹
17. Диаграмма (не фазовая ☹)
19. Фазовая диаграмма СО2 1 атм -79о 6 атм 25о 0о
20. Фазовая диаграмма Н2О 1 атм 0о 100о
22. Механическая смесь (Pb – Sb) Т, oC %Sb Pb Sb 0 50 100 630 327 246
23. Система с химическим соединением (Mg – Pb) Т, oC %Pb Mg Pb 0 50 100 327
24. Система с неограниченной растворимостью (Ag – Au) Т, oC %Au Ag Au 0 100 1063 961
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Фаза
– гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и

имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства.
1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз?
2) на дне стакана с водой сахарный песок, есть градиент концентрации сахара в растворе – сколько фаз?

Слайд 3

Правило фаз
С = K + N – Ф
С – число степеней

свободы – число независимых параметров системы, которые можно изменять произвольно в некотором интервале, не меняя числа и вида фаз.
Ф – число фаз в системе
N – число независимых параметров
pV = νRT сколько независимых параметров для 1 моль вещества?
р, Т независимы ⇒ V = νRT/p зависим

Слайд 4

С = K + N – Ф
К – число независимых компонентов
Компонент

– вещество, которое может быть выделено из системы.
Независимые компоненты – вещества, концентрации которых в системе могут быть изменены произвольно.
Число независимых компонентов в системе – число компонентов минус число уравнений реакций, связывающих их.
SO2 + NO2 ⇔ SO3 + NO

Слайд 5

Фазовая диаграмма
– график, изображающий области существования фаз в координатах независимых параметров

(например, р – Т, С – Т).
Если независимых параметров 2 (р, Т), то
С = К + 2 – Ф.

Слайд 6

Фазовая диаграмма серы
С = К + 2 – Ф
С =

3 – Ф

Слайд 7

РОМБ.
ГАЗ
Ж.
МОН.
Области существования фаз
В каждой области
С = 3 – 1 = 2
дивариантное

равновесие

Слайд 8

РОМБ.
ГАЗ
Ж.
МОН.
Зависимость р насыщенного пара жидкости от Т
(Т кип от р)
Сосуществование

2 фаз

В каждой области
С = 3 – 2 = 1
моновариантное равновесие

Sромб ⇔ Sгаз

Слайд 9

РОМБ.
ГАЗ
Ж.
МОН.
Сосуществование 3 фаз
В каждой точке
С = 3 – 3 = 0
нонвариантное

равновесие

Sж ⇔ Sмон ⇔ Sгаз

Слайд 10

2
2
2
1
1
1
1
1
1
0
0
0
Число степеней свободы
Уравнение
Клаузиуса –
Клапейрона

Слайд 11

Привязка к давлению
1 атм

Слайд 12

Привязка к температурам
1 атм
95о
119о
444о

Слайд 13

Закон Рауля и его следствия
1 атм
Н2О
Тзам
Тзам 0
Ткип 0
Ткип

Слайд 14

Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С). Соответствие состав – свойства
мех.смесь соед.

неогр.р-мость огр.р-мость

тв

тв + ж

свойство

Слайд 15

Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы (участок жидкость – пар)

Слайд 16

Азеотропы ☹

Слайд 17

Диаграмма (не фазовая ☹)

Слайд 18

Слайд 19

Фазовая диаграмма СО2
1 атм
-79о
6 атм
25о
0о

Слайд 20

Фазовая диаграмма Н2О
1 атм
0о
100о

Слайд 21

Слайд 22

Механическая смесь (Pb – Sb)
Т, oC
%Sb
Pb
Sb
0
50
100
630
327
246
эвтектика
ж.
ж. + тв.Sb
ж. + тв.Pb
тв.эвт. +

тв.Sb

тв.эвт.
+
тв.Pb

Слайд 23

Система с химическим соединением (Mg – Pb)
Т, oC
%Pb
Mg
Pb
0
50
100
327
650
250
460
33
Mg2Pb
эвт.1
эвт.2
ж.
ж. +
тв.Mg2Pb
ж. +

тв.Pb

ж. + тв.Mg2Pb

ж. + тв.Mg

тв.эвт.2 +
тв.Pb

тв.эвт.2 +
тв.Mg2Pb

тв.эвт.1 +
тв.Mg2Pb

тв.эвт.1 +
тв.Mg

Слайд 24

Лекция 10.7. Фазовые диаграммы

Содержание

Фаза– гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и

Правило фазС = K + N – ФС – число степеней

С = K + N – ФК – число независимых компонентовКомпонент

Фазовая диаграмма– график, изображающий области существования фаз в координатах независимых параметров

Фазовая диаграмма серыС = К + 2 – Ф С =

РОМБ.ГАЗЖ.МОН.Области существования фазВ каждой областиС = 3 – 1 = 2дивариантное

РОМБ.ГАЗЖ.МОН.Зависимость р насыщенного пара жидкости от Т (Т кип от р)Сосуществование

РОМБ.ГАЗЖ.МОН.Сосуществование 3 фазВ каждой точкеС = 3 – 3 = 0нонвариантное

222111111000Число степеней свободыУравнениеКлаузиуса –Клапейрона

Привязка к давлению1 атм

Привязка к температурам1 атм95о119о444о

Закон Рауля и его следствия1 атмН2ОТзамТзам 0 Ткип 0Ткип

Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С). Соответствие состав – свойствамех.смесь соед.