Модель строения атома

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Модель строения атома

Содержание

2. Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый, неразрезаемый) — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть
4. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА
6. Согласно модели атома Бора, электрон перескакивает на более высокую орбиту при поглощении фотона и соскакивает на
8. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА Атом состоит из ядра и окружающего его электронного «облака». Находящиеся в электронном облаке
9. Уровни подразделяются на подуровни (на первом уровне – 1 подуровень, на втором уровне – 2 подуровня,
10. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ:
11. ЗАПОЛНЕНИЕ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ: на первом энергетическом уровне максимально может быть – 2 электрона на втором энергетическом
12. Номер периода равен числу энергетических уровней. У элементов А групп число электронов на последнем уровне равно
13. ПРИМЕР:
15. заполнение лектронных орбиталей азота
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый, неразрезаемый) — частица вещества микроскопических размеров и

массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств .

Слайд 3

Слайд 4

МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Слайд 5

Слайд 6

Согласно модели атома Бора, электрон перескакивает на более высокую орбиту при

поглощении фотона и соскакивает на более низкую при излучении фотона.

Слайд 7

Слайд 8

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
Атом состоит из ядра и окружающего его электронного «облака».

Находящиеся в электронном облаке электроны (ӗ) несут отрицательный электрический заряд. Протоны (p+), входящие в состав ядра, несут положительный заряд. Атомное ядро – центральная часть атома. Ядро атома состоит из нуклонов ( (p+), (n0)).
Число протонов (p+) в ядре равно числу электронов (ӗ) в оболочке атома, т.е. атом – частица не имеющая заряда, частица нейтральная.

Слайд 9

Уровни подразделяются на подуровни (на первом уровне – 1 подуровень, на

втором уровне – 2 подуровня, на третьем уровне – 3 подуровня, на четвертом уровне – 4 подуровня).
На каждом подуровне расположены атомные орбитали (отмечены квадратом).

Oрбитали – место «проживания» электрона.
Орбитали обозначаются буквами s, p, d, f.

Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на энергетические уровни.

Слайд 10

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ:

Слайд 11

ЗАПОЛНЕНИЕ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ:
на первом энергетическом уровне максимально может быть – 2

электрона
на втором энергетическом уровне максимально может быть – 8 электронов
на третьем энергетическом уровне максимально может быть – 18 электронов
на четвертом энергетическом уровне максимально может быть – 32 электрона

Слайд 12