Содержание
- 2. Цель: повторение основных понятий, законов и формул молекулярной физики в соответствии с кодификатором ЕГЭ Элементы содержания,
- 3. Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и
- 4. Атом. Молекула. Атом – это наименьшая часть химического элемента, обладающая его свойствами, способная к самостоятельному существованию.
- 5. Масса молекул. Количество вещества. Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества называют отношение массы молекулы (или атома)
- 6. Модели строения твердых тел, жидкостей и газов Молекулы большинства твердых тел расположены в определенном порядке. Такие
- 7. Модели строения твердых тел, жидкостей и газов Расстояния между молекулами жидкости сравнимо с размерами молекул, поэтому
- 8. Модели строения твердых тел, жидкостей и газов Расстояние между молекулами газов намного больше размеров самих молекул,
- 9. Тепловое движение молекул Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением. Доказательством теплового движения является броуновское движение
- 10. Взаимодействие частиц вещества Силы взаимодействия между молекулами. На очень малых расстояниях между молекулами обязательно действуют силы
- 11. Идеальный газ – это теоретическая модель газа, в которой пренебрегают размерами и взаимодействиями частиц газа и
- 12. Основное уравнение МКТ газов Давление идеального газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул,
- 13. Абсолютная температура Температура характеризует степень нагретости тела. Тепловое равновесие – это такое состояние системы тел, находящихся
- 14. Абсолютная температура Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа прямо пропорциональна абсолютной температуре. k – постоянная
- 15. Уравнение Менделеева-Клапейрона Уравнение состояния идеального газа – это зависимость между параметрами идеального газа – давлением, объемом
- 16. Изопроцессы Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным.
- 17. Изопроцессы Изохорный процесс – это процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме. Закон Шарля: для
- 18. Изопроцессы Изобарный процесс – это процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении. Закон Гей-Люссака: для
- 19. Взаимные превращения жидкостей и газов Парообразование – это переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Конденсация
- 20. Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенные и ненасыщенные пары В закрытом сосуде жидкость и ее пар
- 21. Взаимные превращения жидкостей и газов Кипение Кипение – это парообразование, происходящее по всему объему жидкости. Кипение
- 22. Влажность воздуха Влажность воздуха – это содержание в воздухе водяного пара. Чем больше водяных паров находится
- 23. Изменение агрегатных состояний вещества: плавление и кристаллизация Плавление — переход вещества из твёрдого состояния в жидкое.
- 24. Термодинамика Термодинамика – это теория тепловых процессов, в которой не учитывается молекулярное строение тел. Основные понятия
- 25. Внутренняя энергия Внутренняя энергия тела – это сумма кинетической энергии всех его молекул и потенциальной энергии
- 26. Теплопередача Теплопередача – это самопроизвольный процесс передачи теплоты, происходящий между телами с разной температурой.
- 27. Количество теплоты Количеством теплоты называют количественную меру изменения внутренней энергии тела при теплообмене (теплопередаче). Количество теплоты,
- 28. Количество теплоты Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического тела или выделяемое телом при отвердевании. λ –
- 29. Работа в термодинамике В термодинамике, в отличие от механики, рассматривается не движение тела как целого, а
- 30. Первый закон термодинамики Первый закон термодинамики – это закон сохранения и превращения энергии для термодинамической системы.
- 31. Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изобарный процесс. Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение
- 32. Второй закон термодинамики Все процессы самопроизвольно протекают в одном определенном направлении. Они необратимы. Теплота всегда переходит
- 33. КПД тепловой машины Тепловые двигатели – устройства, превращающие внутреннюю энергию топлива в механическую. Рабочим телом у
- 34. Рассмотрим задачи:
- 35. Согласно расчетам, температура жидкости должна быть равна 143 К. Между тем термометр в сосуде показывает температуру
- 36. На рисунке показана часть шкалы термометра, висящего за окном. Температура воздуха на улице равна ..... 180С.
- 37. Кастрюлю с водой поставили на газовую плиту. Газ горит постоянно. Зависимость температуры воды от времени представлена
- 38. Экспериментально исследовалось, как меняется температура t некоторой массы воды в зависимости от времени ее нагревания. По
- 39. Тела, имеющие разные температуры, привели в соприкосновение двумя способами ( I и II ). Какое из
- 40. При исследовании зависимости давления газа от объема были получены некоторые данные. Какой график правильно проведен по
- 41. Какой из перечисленных ниже опытов (А, Б или В) подтверждает вывод молекулярно-кинетической теории о том, что
- 42. Какой график (см. рис.) – верно изображает зависимость средней кинетической энергии частиц идеального газа от абсолютной
- 43. В баллоне находится 6 моль газа. Сколько примерно молекул газа находится в баллоне?
- 44. Какой из графиков, изображенных на рисунке соответствует процессу, проведенному при постоянной температуре газа? А Б В
- 45. При испарении жидкость остывает. Молекулярно-кинетическая теория объясняет это тем, что чаще всего жидкость покидают молекулы, кинетическая
- 46. При сжатии идеального газа объем уменьшился в 2 раза, а температура газа увеличилась в 2 раза.
- 47. Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при
- 48. Какова температура идеального газа в точке 2, если в точке 4 она равна 200К 200 К
- 49. При неизменной концентрации частиц идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 3
- 50. На рисунке изображен график зависимости давления газа на стенки сосуда от температуры. Какой процесс изменения состояния
- 51. Температура кипения воды зависит от мощности нагревателя вещества сосуда, в котором нагревается вода атмосферного давления начальной
- 52. На рисунке изображен график плавления и кристаллизации нафталина. Какая из точек соответствует началу отвердевания вещества? точка
- 53. Весной при таянии льда в водоеме температура окружающего воздуха уменьшается увеличивается не изменяется может увеличиваться или
- 54. Идеальному газу сообщили количество теплоты 400 Дж. Газ расширился, совершив работу 600 Дж. Внутренняя энергия газа
- 55. Как изменяется внутренняя энергия кристаллического вещества в процессе его плавления? увеличивается для любого кристаллического вещества уменьшается
- 56. При какой влажности воздуха человек легче переносит высокую температуру воздуха и почему? при низкой, так как
- 57. Экспериментаторы закачивают воздух в стеклянный сосуд, одновременно охлаждая его. При этом температура воздуха в сосуде понизилась
- 58. В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. График зависимости объема газа от температуры при изменении его
- 59. 3 моль водорода находятся в сосуде при температуре Т. Какова температура 3 моль кислорода в сосуде
- 60. При одинаковой температуре 100°С давление насыщенных паров воды равно 105 Па, аммиака — 59⋅105 Па и
- 61. В сосуде постоянного объема находится идеальный газ, массу которого изменяют. На диаграмме (см. рисунок) показан процесс
- 62. На фотографии представлены два термометра, используемые для определения относительной влажности воздуха. Ниже приведена психрометрическая таблица, в
- 63. На рисунке представлен график зависимости абсолютной температуры T воды массой m от времени t при осуществлении
- 64. Горячая жидкость медленно охлаждалась в стакане. В таблице приведены результаты измерений ее температуры с течением времени.
- 65. Используя первый закон термодинамики, установите соответствие между описанными в первом столбце особенностями изопроцесса в идеальном газе
- 66. В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого.
- 67. После помещения банки на огонь вода в ней нагревалась через тонкую стенку банки от горячих продуктов
- 68. В соответствии с уравнением Клапейрона–Менделеева давление пара в банке резко упало – во-первых, из-за уменьшения массы
- 69. Согласно первому началу термодинамики количество теплоты, необходимое для плавления льда, ΔQ1 = λm, где λ –
- 70. Согласно первому началу термодинамики, количество теплоты Q, переданное газу, идет на изменение его внутренней энергии ΔU
- 72. Скачать презентацию