Нейтральная частица атом

в пространстве вокруг ядра.

Быстро движущийся электрон находится в любой части пространства, окружающего ядро, и различные положения его рассматриваются как электронное облако, с определенной плотностью отрицательного заряда

также энергетическими уровнями.
Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Иногда их обозначают буквами: К, L, M, N, O, P, Q.
Энергетическое состояние электрона в атоме, относительно атомного ядра, описывается квантовыми числами 

элемента и его способность взаимодействовать с другими элементами.
Электроны в атоме обладают различной энергией и размещаются на энергетических уровнях и подуровнях в соответствии с принципом Паули, правилом Хунда, правилами Клечковского и принципом наименьшей энергии.
Согласно принципа Паули, в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.
Этот принцип (принцип запрета) позволяет определить максимальное число электронов на уровнях и подуровнях атома 

гласит, что заполнение уровней и подуровней электронами в атомах с увеличением порядкового номера элемента происходит последовательно с ростом суммы (n+l ), а при равных значениях (n+l ) следующий электрон поступает на подуровень с меньшим значением n (главного квантового числа).

Каждому значению l соответствует определенный подуровень при одном и том же значении n. Максимальное число целочисленных значений ml равно (2l +1). Максимальное число электронов на любом энергетическом уровне равно 2 n2, где n – номер энергетического уровня.

Кратная запись квантового состояния электрона в атоме может быть изображена с помощью электронной формулы, а распределение электронов по подуровням (квантовым ячейкам) – графической формулой.

г. усовершенствовал атомную модель Резерфорда, создав квантовую теорию строения атома. В ее основу положены 3 постулата: