Содержание
- 2. Отличительной чертой термодинамики является введение в совокупность исследуемых видов энергии внутренней энергии тел, что собственно и
- 3. Как известно одним из фундаментальных законов природы является закон сохранения энергии, который гласит «энергия не исчезает
- 4. Термодинамика – это наука о закономерностях превращения энергии в теплоту или работу. Теплота является одним из
- 5. Под процессом совершения работы понимается такой процесс взаимодействия какого-либо тела с другими телами, в результате которого
- 6. Так как, работа является формой энергии в процессе перемещения под действием силы. Действие силы может быть
- 7. Сказанное можно записать уравнением: Q1-2 = ∆U1-2 + L1-2, где Q1-2 – теплота, сообщённая телу при
- 8. Для элементарного изменения состояния системы первый закон термодинамики запишется как δQ = dU + δA или
- 9. Следует отметить, что термодинамика рассматривает определенные системы, так называемые термодинамические системы. Под термодинамической системой понимают совокупность
- 10. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга макроскопические части системы, различающихся по
- 11. Совокупность всех гомогенных частей термодинамической системы, которые в отсутствие внешнего силового воздействия являются физически однородными, называется
- 12. Для исследования термодинамических систем используется термодинамический метод, суть которого заключается в изучении свойств системы взаимодействующих тел
- 13. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ Основными параметрами состояния являются давление, температура и удельный (или молярный) объём. Давлением называется физическая
- 14. СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ ИЗМЕРЕНИЯ ДАВЛЕНИЯ
- 15. Температура – это физическая величина, характеризующая степень нагретости тела т.е. температура характеризует тепловое состояние тела. Измерение
- 16. Шкала Фаренгейта: за начальную точку отсчёта принята (tо =32ºF = 0ºС), за конечную – (tк =
- 17. Уравнение взаимосвязи давления, температуры, удельного объёма называется уравнением состояния. рv = RT, где R – универсальная
- 18. Для каждого вещества характер функциональной связи между р, v и Т индивидуален и, следовательно, термодинамические свойства
- 19. Теплоемкость. Классификация, соотношения различных теплоемкостей. Теплоёмкость (истинная теплоёмкость) вещества называется отношение элементарного количества тепла δQ, сообщённого
- 20. Функцией состояния Состояния термодинамической системы определяется функцией состояния – это такая физическая характеристика системы, изменение которой
- 21. Внутренней энергий U называется энергия системы, зависящая только от её термодинамического состояния. Внутренняя энергия системы равна
- 22. Энтальпией Н (теплосодержанием, тепловой функцией) называется функция состояния термодинамической системы, равная сумме её внутренней энергии и
- 23. Энтропией S называется функция состояния системы, дифференциал которой в элементарном обратимом процессе равен отношению бесконечно малого
- 24. Изохорно-изотермическим потенциалом называется характеристическая функция состояния системы F = U –ТS при независимых переменных Т и
- 25. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Если изменять внешние условия, в которых находится термодинамическая система, то будет изменяться и состояние
- 26. Особенности характера каждого из процессов изменения состояния тела определяются теми конкретными физическими условиями, в которых протекает
- 27. Среди различных термодинамических процессов особый интерес представляют так называемые замкнутые или круговые процессы, при которых система,
- 28. ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС Изохорический процесс, при котором объем тела остается в течение всего, процесса неизменным (V =
- 29. Уравнение состояния идеального газа на изохоре запишется рV = RT отсюда (р/Т) = const следовательно для
- 30. Для того чтобы определить параметры состояния 2, нужно знать один из параметров в точке 2 (например,
- 31. Работа расширения системы в изохорном процессе равна нулю. Из соотношения l1-2 = ∫ р dv ,
- 32. Если воспользоваться понятием о средней теплоемкости cvср, то это соотношение можно представить в следующем виде: q2-1
- 33. Если теплоемкость в рассматриваемом интервале температур постоянна (и, следовательно, cv можно вынести за знак интеграла), получаем
- 34. ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС Изобарический процесс, протекающий в условиях постоянного давления на тело (р = const). Если изобарный
- 35. Отсюда следует, что чем выше температура газа, тем больше его удельный объем (т. е. тем меньше
- 36. Количество теплоты, сообщаемой системе при нагреве (или отдаваемой системой при охлаждении) в изобарном процессе, определяется следующим
- 37. Из очевидного соотношения Т2 Т2 h2 (р, Т2) - h1 (р, Т1) = ∫ [(∂h /∂T)]р
- 38. Изменение энтропии в изобарном процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 и 2, определяется из
- 39. ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Изотермический процесс, характеризующийся постоянством температуры тела во время процесса (Т = const). Если известны
- 40. Важно подчеркнуть, что у любых веществ величина (dv/dp)T не может быть положительной и, следовательно, всюду на
- 41. Как следует из приведенного уравнения, работа системы в изотермическом процессе равна убыли свободной энергии системы. Таким
- 42. Изменение энтропии в изотермическом процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 и 2, вычисляется по
- 43. Для идеального газа (dv/dT)p = (R / р); (др/дТ)v = (R / v). Отсюда получаем s2
- 44. АДИАБАТНЫЙ ПРОЦЕСС Адиабатический процесс, когда тело помещено в теплоизолирующую оболочку, не допускающую теплообмена между телом и
- 45. В реальных условиях процесс является адиабатным в тех случаях, когда система снабжена хорошей теплоизоляцией или когда
- 46. Течение газа в этом случае будет адиабатным, так как извне к газу не подводится и от
- 47. Для определения связи между собой параметров различных состояний в обратимом адиабатном процессе определим дифференциальное уравнение изоэнтропного
- 48. термических свойств (р и v) в изоэнтропном процессе. Введем следующее обозначение: k = (∂h/∂u)s Будем называть
- 49. Если в рассматриваемом интервале изменения состояния системы (между точками 1 и 2) показатель изоэнтропы k остается
- 50. Таким образом, для любого состояния системы в изоэнтропном процессе (при условии, что показатель изоэнтропы k остается
- 51. Для твердых тел и жидкостей k весьма велико, причем значение k заметно изменяется с температурой. Так,
- 52. Приведенное уравнение справедливо не только для изоэнтропного, т.е. обратимого адиабатного процесса, но и не обратимого адиабатного
- 53. T2 Отсюда l1-2 = ∫ сv dT. T1 Если пренебречь зависимостью теплоемкости cv идеального газа от
- 54. ПОЛИТРОПНЫЕ ПРОЦЕССЫ Политропными называют термодинамические процессы, удовлетворяющие уравнению pvn = const при произвольном, постоянном для данного
- 55. Понятие о политропных процессах было введено в термодинамике по аналогии с понятием об адиабатных процессах. Уравнение
- 56. Реальные процессы сжатия в газовых двигателях и компрессорах часто не являются ни адиабатными, ни изотермическими, а
- 57. Помимо уже отмеченной нами технической целесообразности введение понятия политропного процесса представляет большую ценность и в методическом
- 58. Последнее уравнение справедливо только для изотермического процесса в идеальном газе; получить из уравнения политропы уравнение изотермы
- 59. Работа расширения системы в политропном процессе между точками 1 в 2 определяется с помощью уравнения 2
- 60. T2 v2 q2-1 = ∫ сv dT + ∫ [Т(∂р/∂Т)v - р]∂v T1 v1 Для расчетов
- 61. Для идеального газа отношение теплоемкости ср к cv представляет собой показатель изоэнтропы идеального газа kид=cр /
- 62. Если теплоемкость сп в рассматриваемом интервале параметров между точками 1 и 2 сохраняется постоянной, то получаем
- 63. ДРОССЕЛИРОВАНИЕ. ЭФФЕКТ ДЖОУЛЯ — ТОМСОНА Из опыта известно, что если на пути струи газа или жидкости,
- 64. С процессом дросселирования приходится часто сталкиваться на практике, например при движении воды через неполностью открытый водопроводный
- 65. Процесс адиабатического дросселирования
- 67. Скачать презентацию