Содержание
- 2. Последовательность изменений состояния системы составляет термодинамический процесс. Всякий процесс изменения состояния системы представляет собой отклонение от
- 3. Предельным понятием является вполне равновесный процесс, который представляет собой совокупность последовательно проходимых системой состояний равновесия. Степень
- 4. Особенности характера каждого из процессов изменения состояния тела определяются теми конкретными физическими условиями, в которых протекает
- 5. Среди различных термодинамических процессов особый интерес представляют так называемые замкнутые или круговые процессы, при которых система,
- 6. ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС Изохорический процесс, при котором объем тела остается в течение всего, процесса неизменным (V =
- 7. Параметры состояния идеального газа на изохоре связаны соотношением: p2 / р1 = Т2 / Т1. В
- 8. Детальное рассмотрение показывает, что в этой области температур изохоры воды имеют вид, показанный на рис. 7.2;
- 9. Работа расширения системы в изохорном процессе равна нулю. Из соотношения l1-2 = ∫ р dv ,
- 10. Если воспользоваться понятием о средней теплоемкости cvср, то это соотношение можно представить в следующем виде: q2-1
- 11. Если теплоемкость в рассматриваемом интервале температур постоянна (и, следовательно, cv можно вынести за знак интеграла), получаем
- 12. ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС Изобарический процесс, протекающий в условиях постоянного давления на тело (р = const). Если изобарный
- 13. Отсюда следует, что чем выше температура газа, тем больше его удельный объем (т. е. тем меньше
- 14. Количество теплоты, сообщаемой системе при нагреве (или отдаваемой системой при охлаждении) в изобарном процессе, определяется следующим
- 15. Из очевидного соотношения Т2 Т2 h2 (р, Т2) - h1 (р, Т1) = ∫ [(∂h /∂T)]р
- 16. Изменение энтропии в изобарном процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 и 2, определяется из
- 17. ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Изотермический процесс, характеризующийся постоянством температуры тела во время процесса (Т = const). Если известны
- 18. Важно подчеркнуть, что у любых веществ величина (dv/dp)T не может быть положительной и, следовательно, всюду на
- 19. Как следует из приведенного уравнения, работа системы в изотермическом процессе равна убыли свободной энергии системы. Таким
- 20. Изменение энтропии в изотермическом процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 и 2, вычисляется по
- 21. Для идеального газа (dv/dT)p = (R / р); (др/дТ)v = (R / v). Отсюда получаем s2
- 22. АДИАБАТНЫЙ ПРОЦЕСС Адиабатический процесс, когда тело помещено в теплоизолирующую оболочку, не допускающую теплообмена между телом и
- 23. В реальных условиях процесс является адиабатным в тех случаях, когда система снабжена хорошей теплоизоляцией или когда
- 24. Течение газа в этом случае будет адиабатным, так как извне к газу не подводится и от
- 25. Для определения связи между собой параметров различных состояний в обратимом адиабатном процессе определим дифференциальное уравнение изоэнтропного
- 26. термических свойств (р и v) в изоэнтропном процессе. Введем следующее обозначение: k = (∂h/∂u)s Будем называть
- 27. Если в рассматриваемом интервале изменения состояния системы (между точками 1 и 2) показатель изоэнтропы k остается
- 28. Таким образом, для любого состояния системы в изоэнтропном процессе (при условии, что показатель изоэнтропы k остается
- 29. Для твердых тел и жидкостей k весьма велико, причем значение k заметно изменяется с температурой. Так,
- 30. Приведенное уравнение справедливо не только для изоэнтропного, т.е. обратимого адиабатного процесса, но и не обратимого адиабатного
- 31. T2 Отсюда l1-2 = ∫ сv dT. T1 Если пренебречь зависимостью теплоемкости cv идеального газа от
- 32. ПОЛИТРОПНЫЕ ПРОЦЕССЫ Политропными называют термодинамические процессы, удовлетворяющие уравнению pvn = const при произвольном, постоянном для данного
- 33. Понятие о политропных процессах было введено в термодинамике по аналогии с понятием об адиабатных процессах. Уравнение
- 34. Реальные процессы сжатия в газовых двигателях и компрессорах часто не являются ни адиабатными, ни изотермическими, а
- 35. Помимо уже отмеченной нами технической целесообразности введение понятия политропного процесса представляет большую ценность и в методическом
- 36. Последнее уравнение справедливо только для изотермического процесса в идеальном газе; получить из уравнения политропы уравнение изотермы
- 37. Работа расширения системы в политропном процессе между точками 1 в 2 определяется с помощью уравнения 2
- 38. T2 v2 q2-1 = ∫ сv dT + ∫ [Т(∂р/∂Т)v - р]∂v T1 v1 Для расчетов
- 39. Для идеального газа отношение теплоемкости ср к cv представляет собой показатель изоэнтропы идеального газа kид=cр /
- 40. Если теплоемкость сп в рассматриваемом интервале параметров между точками 1 и 2 сохраняется постоянной, то получаем
- 41. ДРОССЕЛИРОВАНИЕ. ЭФФЕКТ ДЖОУЛЯ — ТОМСОНА Из опыта известно, что если на пути струи газа или жидкости,
- 42. С процессом дросселирования приходится часто сталкиваться на практике, например при движении воды через неполностью открытый водопроводный
- 43. Рис. 5.8. Соотношение между работами I и V обратимого изотермического и обратимого адиабатического процессов (Вукалович, Новиков)
- 44. Рис. 5.6. Равновесный адиабатический процесс в координатах v—Т и р—Т (Вукалович, Новиков)
- 45. Рис. 5.2. Равновесный изотермический про- цесс в координатах р—Т и p—v
- 46. Рис. 5. Ц. Процесс адиабатического дросселирования
- 48. Скачать презентацию