Содержание
- 2. Содержание Сущность электролиза Практическое применение электролиза
- 3. Сущность электролиза Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через
- 4. В результате электролиза на электродах (катоде и аноде) выделяются соответствующие продукты восстановления и окисления, которые в
- 5. В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по знаку ионы, т. е. катионы и анионы,
- 6. На аноде идет процесс окисления анионов хлора, причем отрыв избыточных электронов от Cl– осуществляется за счет
- 7. Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя
- 8. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-Иона F– его электрон.
- 9. Продукты, выделяющиеся на электродах, могут вступать между собой в химическое взаимодействие, поэтому анодное и катодное пространство
- 10. Практическое применение электролиза Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии
- 11. Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки металлсодержащего сырья, обеспечивающей получение товарных металлов. Электролиз может
- 12. В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов из руд и их очистки. Электролизом расплавленных сред
- 13. Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся процессами нанесения металлических покрытий на поверхность как металлических, так и
- 14. Гальваностегия (от греч. покрывать) – это электроосаждение на поверхность металла другого металла, который прочно связывается (сцепляется)
- 15. Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко отделяемых металлических копий относительно значительной толщины с различных как
- 18. Скачать презентацию