Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Содержание

2. 5. Реальные газы.
3. Зависимость сжимаемости газов от давления.
4. 5.2.Уравнение Ван-дер-Ваальса. Уравнение Менделеева-Клапейрона удовлетворительно описывает разряжённые газы. Это значит, новое уравнение должно для малых плотностей
5. Собственный объём молекул.
6. Схема.
7. Силы взаимодействия.
8. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
9. Уравнение Ван-дер-Ваальса для любого количества вещества.
10. Коэффициент сжимаемости.
11. Сжимаемость газов по Ван-дер-Ваальсу.
12. 5.3.Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические параметры.
13. Изотермы Вар-дер-Ваальса. Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
14. Система уравнений для отыскания Критических параметров.
15. Преобразование системы.
16. Критический объём.
17. Критическая температура.
18. Критическое давление.
19. Безразмерные параметры.
20. Размерные параметры.
21. Уравнение Ван-дер-Ваальса с безразмерными параметрами.
22. Безразмерное уравнение Ван-дер-Ваальса.
23. 5.4.Изотермы Эндрюса. Изотермы Ван-дер-Ваальса – теоретические кривые.
24. Эксперименты Марума. Экспериментальные изотермы выглядят иначе. Марум обнаружил возможность сжижения газов. При 7 Атм. Давление преставало
25. Исследование Эндрюса. Английский химик Томас Эндрюс (1813 – 1885) исследовал углекислый газ. Заметил появление капелек жидкости,
26. Изотермы Эндрюса.
27. Исследование изотерм Эндрюса. Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
28. Правило Максвелла.
29. Условие сжижения газов. Чтоб сжидить газ его нужно охладить до температуры ниже критической. Этим объясняется неудача
30. Правило рычага. Обозначения.
31. Горизонтальные участки изотерм Эндрюса.
32. Плотности жидкости и газа.
33. Правило рычага.
34. Отрезки на горизонтальном участке
35. Формулировка правила рычага. Таким образом, массы фаз, жидкой и газообразной, обратно пропорциональны величинам отрезков от текущей
36. 5.5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
37. Зависимость внутренней энергии от температуры.
38. Полная зависимость внутренней энергии
39. Функции двух переменных
40. 5.6.Эффект Джоуля-Томсона. Работы по сжижению газов. Опыты Джоуля и Томсона по дросселированию. Определение. Дросселированием называется процесс
41. Опыты Джоуля-Томсона.
42. Определение эффекта Джоуля-Томсона. Эффектом Джоуля-Томсона называется явление изменения температуры газа при дросселировании.
43. Работа газа и над газом.
44. Изменение внутренней энергии.
45. Энтальпия.
46. Дифференциал энтальпии.
47. Производная температуры по давлению.
48. Теплоёмкость при постоянном давлении.
49. Естественные параметры. Определение. Естественными параметрами некоторой термодинамической функции состояния называются параметры, через дифференциалы которых выражается дифференциал
50. Для внутренней энергии.
51. Дифференциал внутренней энергии.
52. Преобразование первого начала термодинамики.
53. Дифференциал энтальпии в естественных параметрах.
54. Производная энтальпии по давлению
55. Формула эффекта Джоуля-Томсона.
56. Термодинамический потенциал Гиббса
57. Математическая формула дифференциала потенциала Гиббса.
58. Выражения для давления и энтропии.
59. Общая формула Эффекта Джоуля-Томсона.
60. Анализ формулы.
61. 5.7.Идеальный и реальный газы.
62. Газ Ван-дер-Ваальса
63. Производная от объёма по температуре.
64. Преобразование формулы.
65. Температура инверсии.
66. Положительный эффект.
67. Отрицательный эффект.
68. Отсутствие эффекта
70. Скачать презентацию

Слайд 2

5. Реальные газы.

Слайд 3

Зависимость сжимаемости газов от давления.

Слайд 4

5.2.Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Уравнение Менделеева-Клапейрона удовлетворительно описывает разряжённые газы.
Это значит, новое уравнение должно

для малых плотностей газов переходить в уравнение Менделеева-Клапейрона.
Уравнение Менделеева-Клапейрона должно быть просто модифицировано.

Слайд 5

Собственный объём молекул.

Слайд 6

Схема.

Слайд 7

Силы взаимодействия.

Слайд 8

Уравнение Ван-дер-Ваальса.

Слайд 9

Уравнение Ван-дер-Ваальса для любого количества вещества.

Слайд 10

Коэффициент сжимаемости.

Слайд 11

Сжимаемость газов по Ван-дер-Ваальсу.

Слайд 12

5.3.Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические параметры.

Слайд 13

Изотермы Вар-дер-Ваальса.
Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:

Слайд 14

Система уравнений для отыскания Критических параметров.

Слайд 15

Преобразование системы.

Слайд 16

Критический объём.

Слайд 17

Критическая температура.

Слайд 18

Критическое давление.

Слайд 19

Безразмерные параметры.

Слайд 20

Размерные параметры.

Слайд 21

Уравнение Ван-дер-Ваальса с безразмерными параметрами.

Слайд 22

Безразмерное уравнение Ван-дер-Ваальса.

Слайд 23

5.4.Изотермы Эндрюса.
Изотермы Ван-дер-Ваальса – теоретические кривые.

Слайд 24

Эксперименты Марума.
Экспериментальные изотермы выглядят иначе.
Марум обнаружил возможность сжижения газов. При 7

Атм. Давление преставало изменяться.

Слайд 25

Исследование Эндрюса.
Английский химик Томас Эндрюс (1813 – 1885) исследовал углекислый газ.

Заметил появление капелек жидкости, которые постепенно разрастались и заполнили весь объём под поршнем.

Слайд 26

Изотермы Эндрюса.

Слайд 27

Исследование изотерм Эндрюса.
Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr

Слайд 28

Правило Максвелла.

Слайд 29

Условие сжижения газов.
Чтоб сжидить газ его нужно охладить до температуры ниже

критической.
Этим объясняется неудача многих экспериментаторов, старавшихся превратить в жидкость такие газы, как кислород, азот и т.п.

Слайд 30

Правило рычага. Обозначения.

Слайд 31

Горизонтальные участки изотерм Эндрюса.

Слайд 32

Плотности жидкости и газа.

Слайд 33

Правило рычага.

Слайд 34

Отрезки на горизонтальном участке

Слайд 35

Формулировка правила рычага.
Таким образом, массы фаз, жидкой и газообразной, обратно пропорциональны

величинам отрезков от текущей точки на горизонтальной части изотерм Эндрюса до концов горизонтального отрезка.
Это утверждение и носит название правило рычага, т.к. оно совпадает с условием равновесия рычага, на концах которого подвешены грузы.

Слайд 36