Строение атома

Сентябрь 14, 2022

Главная
Физика
Строение атома

Содержание

2. Как устроен атом? Дж. Томсон 1904г Э. Резерфорд 1911г Н. Бор 1913г
3. Опыт Резерфорда 1911 г. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро,
4. Планетарная модель атома Согласно этой модели: атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению
5. Планетарная модель, однако, противоречит классической физике. Электрон, вращаясь с центростремительным ускорением, излучает электромагнитные волны, и это
6. Постулаты Бора
7. Диаграмма энергетических состояний
8. Объяснение линейчатых спектров атомов
9. Следствия постулатов Бора Стабильность атома объясняется тем, что для каждого электрона в атоме существует орбита с
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Как устроен атом?
Дж. Томсон 1904г
Э. Резерфорд 1911г
Н. Бор 1913г

Слайд 3

Опыт Резерфорда
1911 г. Резерфордом в результате опытов по
рассеянию α-частиц на

тонкой фольге
(золото, серебро, медь и др.)
была предложена планетарная модель строения атома.

Слайд 4

Планетарная модель атома
Согласно этой модели:
атом имеет положительно заряженное ядро, размеры

которого малы по сравнению с размерами самого атома;
в ядре сконцентрирована почти вся масса атома;
электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца).

Недостатки: невозможность объяснить устойчивость атома,
а также сходство атомов одного и того же химического элемента

Слайд 5

Планетарная модель, однако, противоречит классической физике. Электрон, вращаясь с центростремительным ускорением,

излучает электромагнитные волны, и это должно сопровождаться потерей энергии. В результате согласно классическим представлениям атом Резерфорда оказывается неустойчивым.
Законы классической механики оказались неприменимы к атому. Н. Бор предпринял попытку спасти планетарную модель атома Резерфорда.

Слайд 6

Постулаты Бора

Слайд 7

Диаграмма энергетических состояний

Слайд 8

Объяснение линейчатых спектров атомов

Слайд 9

Следствия постулатов Бора
Стабильность атома объясняется тем, что для
каждого электрона в

атоме существует орбита с
наименьшей энергией (основное состояние), при этом
атом не может излучать энергию. В основном
состоянии атом может находиться сколь угодно долго.
Стационарные орбиты электронов во всех атомах
данного элемента одни и те же., этим объясняется
сходство атомов данного химического элемента.
Теория Бора сыграла огромную роль в понимании
явлений микромира.
Так начиналась новая страница в истории создания
теории явлений микромира – квантовой механики.