Содержание
- 2. Правила рейтинга по курсу термодинамика ника и теплопередачадля Максимальное количество рейтинговых баллов за работу по основной
- 3. Семестровый рейтинговый балл складывается из выполнения и защиты лабораторных работ (до 30 баллов), результатов двух контрольной
- 4. Индивидуальное задание состоит из двух домашних заданий и оценивается первая максимум в 10 баллов, вторая 5
- 5. К экзамену допускаются студенты получившие зачет по теплотехнике и включенные деканатом в экзаменационную ведомость. Экзамен состоит
- 9. Основные определения и понятия Термодинамическая система Под понятием системы подразумевается тело или совокупность тел . Система
- 10. Термодинамической системой принято называть закрытую систему, внутреннее состояние которой определяется значениями определенного количества независимых переменных, которые
- 11. Идеальным газом называется система, физическое состояние которой вполне определяется значением одной независимой переменной, а именно значением
- 12. Термодинамические процессы Изменение состояния системы называется процессом. Равновесный процесс - это непрерывная последо-вательность равновесных состояний системы.
- 13. Термодинамическая работа В простейшем случае элементарная термодинамическая работа L (Дж) простых тел определяется в зависимости от
- 14. Термодинамическая работа обратимого изменения объема
- 15. Поскольку термодинамическая работа зависит от пути (вида) процесса, для вычисления интегральных значений полной ( ), или
- 16. Потенциальная (техническая) работа Потенциальной (технической) работой называется работа по перемещению сплошных масс (газа, пара или жидкости)
- 17. Потенциальная работа обратимого изменения давления
- 18. Для определения интегральных значений полной ( ) или удельной ( ) работы надо знать уравнение процесса
- 19. Необратимые потери термодинамической ( ) и потенциальной ( ) работ превращаются в теплоту внутреннего теплообмена (
- 20. В условиях механических процессов (dEcz=G⋅c⋅dc+G⋅g⋅dz) уравнение распределения термодинамической и потенциальной работ формулируется следующим образом:
- 21. Внутренняя энергия тела Внутренняя энергия представляет собой полный запас энергии тела и состоит из энергии поступатель-ного
- 22. Теплота Теплота - количество энергии, передаваемой от одного тела к другому посредством теплопро-водности, конвективного или лучистого
- 23. Теплоемкость Истиной теплоемкостью называется количество теплоты, которое надо сообщить единице количества вещества в термодинамическом процессе (z=idem.),
- 24. Связь между массовой, молярной и объемной теплоемкостью представлена следующими соотношениями: Экспериментальное определение теплоемкости обычно проводится в
- 25. Теплоемкость реального газа зависит от температуры и давления. Теплоемкость идеального газа зависит только от температуры. Для
- 26. Для некоторых газов в определенном интервале температур истинная теплоемкость изменяется по линейному закону тогда сzm- первая
- 27. Различают три агрегатных состояния простых систем: твердое, жидкое и газовое. Линии фазовых превращений (испарение - I,
- 28. Диаграмма фазовых состояний чистого вещества
- 29. Критические параметры являются важнейшими термодинамическими постоянными вещества. Критическая температура – это температура, при которой и выше
- 30. Поэтому в принципе, для простых тел (однородных систем) должно существовать единое уравнение состояния , описывающее любое
- 31. где R – характеристическая постоянная газа; Т – абсолютная температура газа; ( Дж/кмоль К ) –
- 32. Для обобщения данных по коэффициентам сжимаемости различных газов был использован прин-цип «соответственных» состояний, сформулирован-ный Ван-дер-Ваальсом. Принцип
- 33. Степень удаления от критической точки определяется с помощью приведенных параметров: приведенного давления приведенной температуры приведенного объема
- 34. Зависимость коэффициента сжимаемости углеводородных газов
- 35. Смеси жидкостей, паров и газов Смесью называется термодинамическая система состоящая из n-компонентов химический не взаимодействующих между
- 36. Молярной концентрацией или молярной долей i-го компонента называется отношение количества киломолей этого компонента к общему числу
- 37. Средняя (кажущаяся) молярная масса смеси равна отношению массы смеси к количеству киломолей смеси и может быть
- 38. Зависимость между массовой и молярной концентрациями устанавливается соотношением Газовая постоянная смеси может быть вычислена по следующему
- 39. Схемы смешения при постоянном объеме (а) и при постоянном давлении (б)
- 40. где , – давление и температура смеси.
- 41. = =
- 42. где массовая и молярная концентрации i-го компо-нента смеси; - средние удельные массовая и молярная теплоемкости i-го
- 43. Смеси реальных газов , pк,i и Тк,i − критические давление и температура компонентов газовой смеси.
- 44. Первое начало термодинамики Первое начало термодинамики – это количественное выражение закона сохранения и превращения энергии. Закон
- 45. Первое начало термодинамики как математическое выражение закона сохранения и превращения энергии Рассмотрим изолированную систему (т.е. систему,
- 46. Таким образом изменение внутренней энергии системы равно алгебраической сумме подведенных извне теплоты и термодинамической работы (подведенная
- 47. - эффективная работа; - внешний теплообмен Полученные уравнения учитывают только внешние эффекты и справедливы только для
- 48. уравнения первого начала термодинамики по балансу рабочего тела, и справедливы для реальных процессов . В обратимых
- 49. Первое начало термодинамики для простых тел Для простых тел, то есть систем, состояние которых определяется двумя
- 50. Выражение удельной потенциальной работы можно представить в виде соотношения из которого следует, что ; и ,
- 51. Первое начало термодинамики для 1 кг простого тела по балансу рабочего тела в дифференциальной и интегральной
- 52. Аналитическое выражение первого начала термодинамики Значения удельных внутренней энергии и энтальпии простого тела однозначно определяются двумя
- 53. Подставляя выражения полных дифференциалов внутренней энергии и энтальпии в уравнение первого начала термодинамики имеем
- 54. Данное соотношение называется первым началом термодинамики для простых тел в аналитической форме. Выражения в квадратных скобках
- 55. – коэффициент Джоуля – Гей Люссака, – коэффициент Джоуля-Томсона, Коэффициенты Джоуля – Гей Люссака ( )
- 56. Калорические коэффициенты по физическому смыслу являются аналогами теплоемкостей в изотермическом процессе. Данную запись первого начала называют
- 58. С другой стороны из выражения первого начала термодинамики для простого тела С учетом того, что для
- 59. Из уравнения первого начала термодинамики для идеального газа из которого следует, что разность истинных теплоемкостей идеального
- 60. Уравнение может быть записано и для одного кмоля газа Разделив уравнение первого начала термодинамики на абсолютную
- 61. С учетом того, что для идеального газа, исходя уравнения Клапейрона, справедливы равенства: получим
- 62. Правая часть уравнения представляет собой сумму полных дифференциалов. Это значит, что и соотношение есть полный дифференциал
- 64. Скачать презентацию