Термодинамические свойства воды и водяного пара

воды
3.Жидкость на линии фазового перехода
4.Сухой насыщенный пар
5.Влажный насыщенный пар
6.Перегретый пар
7.Диаграмма i,s для воды и водяного пара

с окружающей средой )
У поверхности льда или жидкости всегда присутствует пар. Соприкасающиеся фазы находятся в т/д равновесии: быстрые молекулы вылетают из жидкой фазы, преодолевая поверхностные силы, а из паровой фазы медленные молекулы переходят в жидкую фазу.
В состоянии равновесия каждой Т соответствует определенное давление пара – полное (если над жидкостью присутствует только пар) или парциальное (если присутствует смесь пара с воздухом или другими газами).
Пар, находящийся в равновесном состоянии с ж. фазой, из которой он образовался - насыщенный, а соответствующая ему Т - Т насыщения, а давление – р насыщения.

с окружающей средой )
Процесс некомпенсированного перехода вещества из ЖФ в Г - испарение.
Процесс некомпенсированного перехода вещества из ТФ в Г - сублимациия (возгонка).
Процесс перехода вещества из жидкой фазы в паровую непосредственно внутри жидкости - кипение.
Любой процесс перехода вещества из жидкой фазы в паровую - парообразование.
Процесс, противоположный парообразованию, т.е. некомпенсированный переход вещества из паровой фазы в жидкую - конденсация.
Процесс, противоположный сублимации, т.е. переход вещества из паровой фазы непосредственно в твердую - десублимация.
Жидкая фаза воды при температуре кипения - насыщенная жидкость.
Пар при температуре кипения (насыщения) - сухой насыщенный пар.
Двухфазная смесь "ж+п" в состоянии насыщения - влажный насыщенный пар.

0 определяется исходя из ее равенства нулю в тройной точке воды (sо'=0). С изменением давления энтропия Ж при Т тройной точки (или 0 oС) sо изменяется незначительное Поскольку энтропия, является функцией двух независимых параметров состояния, а при t=0 оС для всех давлений жидкости внутренняя энергия Ж =0, то и энтропия жидкости при t=0 оС для всех давлений будет постоянной и равной энтропии жидкости в тройной точке воды, т.е. sо=0.
Зная значение энтропии sо при t=0 oС и заданном давлении, энтропию жидкости на линии насыщения при Tн можно определить как
где sо = sо'= 0 – при давлениях, используемых в технике; сp ≅ 4,187 кДж/(кг·К) – при умеренных давлениях.
Определение энтальпии, энтропии и внутренней энергии жидкости при температурах меньших, чем температура насыщения при заданном давлении, ведется аналогичным образом.

= 1. (е) на изобаре Р в области влажного насыщенного пара (6.15, 6.16). В области влажного насыщенного пара пар-ры состояния не м.б. определены только по р и Т, поскольку р однозначно определяет Т насыщения и изобара влажного П одновременно является его изотермой, представляющей линию в Р,v- и Т,s- диаграммах. В качестве вспомогательного условного пар-ра для влажного П применяется степень сухости х. Зная х и пар-ры состояний насыщения В на линии х=0 и П на линии х=1, можно рассчитать все остальные параметры состояния влажного П. Используя пар-ры влажного насыщенного П, можно рассчитать его степень сухости:
Теплота, необходимая для получения влажного П из В c t=0 оС при изобарном ее нагревании, называется полной теплотой влажного П λx = q' + xr = hx - Рvo'.

его Т по отношению к Т насыщения при данном р. Параметры состояния перегретого пара обозначаются соответствующими буквами без индексов (t, h, s, u и т.д.)

Теплота, необходимая для перевода 1 кг сухого насыщ. пара в перегретый пар с температурой t при изобарном ее нагревании, называется теплотой перегрева qп
где cp – масс. изобарная тепло-ть перегретого пара

находит h,s- диаграмма для воды и водяного пара. Такое широкое использование h,s- диаграммы в теплоэнергетических расчетах обусловлено тем, что для основных процессов теплоэнергетических установок (изобарного, Р=const, и адиабатного, s=const) разности энтальпий представляют их главные энергетические характеристики: количество теплоты или техническую работу, которые в h,s- диаграмме могут быть элементарно представлены отрезками вертикальных прямых линий. В Т,s- диаграмме эти величины представляются сложными площадями.
Диаграмма h,s строится по данным таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара. На рис. 6.22 приведен общий вид такой диаграммы для воды и водяного пара.

За начало отсчета энтропии в h,s- диаграмме, как и в Т,s- диаграмме, приняты параметры тройной точки жидкой фазы воды. В этой точке sо'=0 и uо'=0, а энтальпия hо' = 0,000614 кДж/кг будет больше нуля, но численное ее значение очень мало. Следовательно, начало линии х=0, соответствующее тройной точке воды, расположено очень близко к началу координат. При повышении давления и температуры энтальпия h' и энтропия s' жидкости на линии насыщения растут до критической точки и пограничная линия х=0 представляется вогнутой кривой ОК.
Пограничная кривая сухого насыщенного пара х=1 имеет вид кривой КN. Максимальное значение энтальпии (ординаты) этой кривой h"мах=2801,9 кДж/кг достигается при давлении около 30 бар и энтропии 6,18 кДж/(кг·К).

, десублимация?
3.Что такое конденсация, парообразование, кипение?
4.Дайте определение сухого насыщенного пара, влажного насыщенного пара и перегретого пара.
5.Какие диаграммы для воды и водяного пара чаще всего используются в инженерных расчетах?