Содержание
- 2. Уравнение Майера Энтальпия Продифференцируем Разделим на Для 1 кмоля
- 3. Энтропия Теплота не является функцией состояния (зависит от пути процесса) Умножаем теплоту на интегрирующий множитель И
- 4. Приведенная теплота при обратимом изменении состояния газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и v Клаузиус
- 5. Дж/К Энтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая тем, что ее дифференциал dS при элементарном равновесном
- 6. II закон термодинамики I закон утверждает, что может Q → L и L → Q не
- 7. Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный предел превращения Q → L в
- 8. Математическое выражение II закона термодинамики Оценка степени необратимости (несовершенства) Анализ процессов
- 9. Изменение энтропии для любого термодинамического процесса
- 10. Термодинамические процессы идеальных газов К основным процессам, имеющим большое значение как для теоретических исследований, так и
- 11. Кроме того существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими для основных. Эти процессы называются политропными
- 12. Для всех процессов устанавливается общий метод исследований: 1) выводится уравнение кривой 2) устанавливается взаимосвязь между p,
- 13. Изохорный процесс 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8)
- 14. Изобарный процесс 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8)
- 15. Изотермный процесс 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8)
- 16. 1) Из уравнений 1 закона термодинамики получим Разделим второе на первое уравнение так как Адиабатный процесс
- 17. проинтегрируем После потенцирования имеем Откуда получаем уравнение адиабатного процесса (адиабаты) где k – показатель адиабаты
- 18. 2) 3) 4)
- 19. 5) 6) 7) 8) Адиабатный процесс называют изоэнтропным
- 20. Политропный процесс Наряду с изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным процессами можно представить еще бесконечное множество процессов,
- 21. Перенесем слагаемые с теплоемкостями в правую сторону, вынесем dT за скобки, разделим второе уравнение на первое
- 22. проинтегрируем После потенцирования имеем Откуда получаем уравнение политропного процесса (политропы) где n – показатель политропы
- 23. Из уравнений Найдем теплоемкость политропного процесса Показатель политропы и теплоемкость для процессов
- 24. 2) 3) 4)
- 25. 5) 6) 7) 8)
- 27. Скачать презентацию