Содержание
- 2. Гипотеза о том, что вещества состоят из атомов, впервые была высказана Левкиппом и Демокритом примерно в
- 3. МОДЕЛИ АТОМА Ранние модели: 1) Модель Томсона – “булочка с изюмом” Томсон предложил рассматривать атом как
- 4. Опыт Резерфорда по рассеянию α-частиц Эрнст Резерфорд
- 5. Альфа-частица образована 2-мя протонами и 2-мя нейтронами, заряжена положительно. Идентична ядру атома гелия (4He2+). Образуется при
- 6. Резерфорд направил поток α-частиц на золотую фольгу толщиной около 0,1 мкм. Большинство частиц пролетели сквозь фольгу,
- 7. Резерфорд сделал вывод: Причиной рассеяния α-частицы является ее электрическое взаимодействие с малой по размеру положительно заряженной
- 8. Планетарная модель атома Резерфорда Атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам
- 9. ядра , атома м. Размеры:
- 10. Неустойчивость атома Резерфорда Согласно классической электродинамике электрон при движении с центростреми-тельным ускорением должен излучать электромагнитные волны
- 11. Теория водородоподобного атома по Бору При построении теории Бор опирался на опыт Резерфорда и данные по
- 12. Водородоподобный атом – это атом с одним внешним электроном: Na, K, Rb, Cs. Спектр атома –
- 13. Спектр испускания атомарного водорода.
- 14. Спектр атома водорода образован сериями линий. Линии сгущаются к высокочастотной границе серии. В видимой области наблюдается
- 15. Бальмер подобрал формулу для частот спектральных линий: Для серии Бальмера m = 2, n = 3,
- 16. Постулаты Бора Атом может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует
- 17. Второй постулат Бора (правило частот) При переходе атома из одного стационарного состояния с энергией Wn в
- 18. Квант света поглощается Квант света излучается
- 19. Третий постулат (квантование орбит) Момент импульса электрона в атоме принимает только дискретные значения, кратные постоянной Планка:
- 20. Момент импульса
- 21. На электрон действует кулоновская сила. По 2-му закону Ньютона
- 22. Радиус ближайшей к ядру орбиты называют первым боровским радиусом. заряд ядра,
- 23. Полная энергия электрона в атоме: Энергия электрона на первой боровской орбите в атоме водорода:
- 24. Энергия электрона в атоме отрицательна. При удалении от ядра она стремится к нулю.
- 25. Частота излучения при переходе с n-го на m-й уровень энергии: R=3,3∙1015 Гц - частотная константа Ридберга,
- 26. Спектры излучения водорода
- 27. Спектры поглощения водорода
- 28. Для серии Лаймана m=1, n=2, 3, 4,…. Бальмера m=2, n=3, 4, 5…. Пашена m=3, n=4, 5,
- 29. Опыт Франка и Герца Квантовые постулаты Бора нашли экспериментальное подтверждение в опыте Дж.Франка и Г. Герца.
- 30. Электроны, испускаемые катодом К, ускоряются в электрическом поле, созданном между катодом и анодом А. Между катодом
- 31. ВАХ
- 32. Опыт Франка - Герца показал, что спектр поглощаемой атомом энергии дискретен. Минимальная порция, которую может поглотить
- 33. Теория Бора дала не только качественное, но и количественное описание атомных спектров, а также опытов Франка
- 34. Достоинства и недостатки теории Бора Достоинства: 1. Объяснила линейчатый спектр атомов. 2. Предсказала значения частот. 3.
- 35. Квантовая теория атома
- 36. Электрон в атоме находится в потенциальной яме. Применим к нему уравнение Шредингера Решение уравнения дает дискретные
- 37. n=1, 2,… - главное квантовое число. Оно определяет энергию электрона, степень его удаленности от ядра, размеры
- 38. Квантование момента импульса l = 0, 1, 2, …, n-1 - орбитальное квантовое число. Модуль момента
- 39. Состояния с различными l обозначают латинскими буквами
- 41. Выделим в пространстве какое-либо направление, например, направление магнитного поля. Проекция момента импульса электрона на это направление
- 42. Вектор момента импульса электрона прецессирует вокруг направления магнитного поля .
- 43. Проекция момента импульса на направ-ление z имеет дискретные значения: m – магнитное квантовое число Оно задает
- 45. Аналогично механическому моменту импульса квантуется орбитальный магнитный момент электрона:
- 48. Квантование спина Спин электрона – это его собственный момент импульса. Спин квантуется по закону: спиновое квантовое
- 49. Собственный магнитный момент электрона:
- 50. Проекция спина электрона на направление магнитного поля может принимать только одно из двух значений магнитное спиновое
- 51. Квантование спина электрона экспериментально доказано опытами Штерна и Герлаха.
- 52. Опыт заключался в прохождении пучка электронов через сильно неоднородное магнитное поле. Наблюдалось разделение потока электронов на
- 53. Вывод: Состояние электрона в атоме определяется набором 4-х квантовых чисел: главного n, (n = 1, 2,
- 54. Число состояний на энергетичес-ком уровне с главным квантовым числом n: с учетом спина
- 55. Совокупность электронов с одинаковым главным числом n образует оболочку.
- 56. Правила отбора: возможны лишь такие переходы между состояниями, при которых
- 58. Скачать презентацию