Содержание
- 2. Самопроизвольный процесс – процесс, который может протекать без затраты работы извне, причем в результате может быть
- 3. Несамопроизвольный (вынужденный) процесс – процесс, для протекания которого требуется затрата работы извне в количестве, пропорциональном производимому
- 4. Второе начало термодинамики дает возможность определить, 1 - какой из процессов будет протекать самопроизвольно (прямой или
- 5. Второе начало термодинамики дает возможность определить, какими должны быть условия, чтобы нужный процесс протекал в необходимом
- 6. Формулировки второго начала термодинамики: - Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более
- 7. Для КПД идеальной тепловой машины, работающей по циклу Карно: Максимальный КПД тепловой машины не зависит от
- 8. Для необратимо работающей тепловой машины уравнение преобразуется в неравенство: Для общего случая можем записать: Любая форма
- 9. Можно условно принять, что внутренняя энергии системы состоит из двух составляющих: "свободной" X энергий -причем "свободная"
- 10. Мерой связанной энергии является новая термодинамическая функция состояния, называемая Энтропией. Выражение является определением новой функции состояния
- 11. Если система обратимо переходит из состояния 1 в состояние 2, изменение энтропии будет равно: Подставляя в
- 12. Если рассматривать изолированную систему (δQ = 0), то для обратимого процесса dS = 0, для самопроизвольного
- 13. Выводы: 1. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии. 2. Энтропия изолированной
- 14. Статистическая интерпретация энтропии Классическая термодинамика рассматривает происходящие процессы безотносительно к внутреннему строению системы; поэтому в рамках
- 15. Количественная связь между энтропией S и термодинамической вероятностью Ω (омега) выражается формулой Больцмана: S = klnΩ
- 16. ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Внутреннюю энергию системы можно условно представить в виде суммы двух величин "свободной" и
- 17. Основные положения тепловой теоремы: 1. При абсолютном нуле температуры свободная энергия X равна теплоте процесса. Xo=
- 18. Строго говоря, тепловая теорема Нернста и постулат Планка являются следствиями из второго начала термодинамики. Но независимо
- 19. Расчет абсолютной энтропии. Рассчитаем изменение энтропии некоторой системы при нагревании её от абсолютного нуля до температуры
- 20. При T ⇒ 0 любое вещество может находиться только в твердом состоянии. При нагревании вещества возможен
- 21. Графическая зависимость энтропии вещества от температуры Рассчитать абсолютную энтропию любого вещества при любой температуре можно следующим
- 22. Поскольку энтропия есть функция состояния, изменение энтропии в ходе химического процесса определяется только видом и состоянием
- 23. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса лишь для наиболее простых
- 24. Для характеристики процессов, протекающих в закрытых системах, были введены новые термодинамические функции состояния: изобарно-изотермический потенциал -
- 25. Поведение всякой термодинамической системы в общем случае определяется одновременным действием двух факторов – энтальпийного, отражающего стремление
- 26. Для изолированных систем (ΔН = 0) направление и предел самопроизвольного протекания процесса однозначно определяется величиной изменения
- 27. Для закрытых систем при температурах, не равных нулю, необходимо одновременно учитывать оба фактора. Направление и предел
- 28. Для закрытых систем, находящихся в изобарно-изотермических либо изохорно-изотермических условиях свободная энергия принимает вид изобарно-изотермического либо изохорно-изотермического
- 29. Рассмотрим закрытую систему, в которой осуществляется равновесный процесс при постоянных температуре и объеме. Выразим работу данного
- 30. Закрытую систему, находящуюся в изобарно-изотермических условиях, характеризует изобарно-изотермический потенциал G: Поскольку –ΔF = Amax, можно записать:
- 31. Основываясь на принципе минимума свободной энергии, сформулируем условия самопроизвольного протекания процесса в закрытых системах. Условия самопроизвольного
- 32. В химии наиболее часто используется изобарно-изотермический потенциал, поскольку большинство химических (и биологических) процессов происходят при постоянном
- 33. Основываясь на этом уравнении, можно оценить вклад энтальпийного и энтропийного факторов в величину ΔG и сделать
- 34. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Протекание самопроизвольного процесса в термодинамической системе сопровождается уменьшением свободной энергии системы (dG 0. Условием
- 36. Скачать презентацию