Простые и сложные вещества Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И.

Август 26, 2022

Главная
Химия
Простые и сложные вещества Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И.

Содержание

2. Содержание Вещества Неорганические соединения Классификация неорганических соединений Простые вещества Металлы Неметаллы Аллотропия Агрегатное состояние Сложные вещества
4. Неорганические вещества Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является
6. Простые вещества Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента. Они делятся на
7. Металлы Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами,
8. Неметаллы Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы
9. Аллотропные модификации Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента, либо различным строением
10. Агрегатное состояние При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами (H, He, N, O,
11. Сложные вещества Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических
12. Оксиды Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делят на
13. Химические свойства Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4
14. Кислоты Кислота — это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием, то есть веществом, принимающим электрон.
15. Химические свойства Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с амфотерными оксидами Взаимодействие с щелочами Взаимодействие с нерастворимыми
16. Основания Основания — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или
17. Химические свойства Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание
18. Соли Соли — вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Бывают простые, двойные, кислотные
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
Вещества
Неорганические соединения
Классификация неорганических соединений
Простые вещества
Металлы
Неметаллы
Аллотропия
Агрегатное состояние
Сложные вещества
Оксиды и их

химические свойства
Кислоты и их химические свойства
Основания и их химические свойства
Соли и их химические свойства

Слайд 3

Слайд 4

Неорганические вещества
Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое

соединение, которое не является органическим, то есть они не содержат углерода. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.
Делиться:
По количеству элементов
По составу
По химическим свойствам

Слайд 5

Слайд 6

Простые вещества
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического

элемента.
Они делятся на неметаллы и металлы
Известно свыше 400 разновидностей простых веществ

Слайд 7

Металлы
Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа

элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др.
Из 117 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов,
4 в группе щелочноземельных металлов,
38 в группе переходных металлов,
11 в группе лёгких металлов,
7 в группе полуметаллов,
14 в группе лантаноиды + лантан,
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний

Слайд 8

Неметаллы
Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают

правый верхний угол Периодической системы
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Слайд 9

Аллотропные модификации
Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного

элемента, либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов
Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности

Слайд 10

Агрегатное состояние
При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами

(H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — твёрдыми телами.
При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной:
Ртуть (−39 °C)
Франций (27 °C)
Цезий (28 °C)
Галлий (30 °C)
Рубидий (39 °C)

Слайд 11

Сложные вещества
Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов

двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические. Деляться на четыре части

кислоты

оксиды

соли

основания

многоосновные

одноосновные

кислородные

бескислородные

основные

амфотерные

кислотные

простые

двойные

кислые

основные

Растворимые

нерастворимые

Слайд 12

Оксиды
Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых

является кислород. Оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные

Оксид кальция

Оксид азота IV

Слайд 13

Химические свойства
Основные оксиды
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO

+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

Слайд 14

Кислоты
Кислота — это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием,

то есть веществом, принимающим электрон.
Кислоты бывают одноосновные, многоосновные, бескислородный, кислородные

Серная кислота

Угольная кислота

Слайд 15

Химические свойства
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с амфотерными оксидами
Взаимодействие с щелочами
Взаимодействие

с нерастворимыми основаниями
Взаимодействие с солями

Слайд 16

Основания
Основания — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона

аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы -OH.
Бывают растворимые
и не растворимые

Гидроксид натрия

Слайд 17

Химические свойства
Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин

- малиновый,
2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:
AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

Слайд 18

Соли
Соли — вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного

остатка. Бывают простые, двойные, кислотные и основные

Кристаллы морской соли

Простые и сложные вещества Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И.

Содержание

Неорганические вещества Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое

Простые вещества Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического

Металлы Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа

Неметаллы Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают

Аллотропные модификации Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного

Агрегатное состояние При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами

Сложные вещества Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов

Оксиды Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых

Химические свойстваОсновные оксиды1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO

Кислоты Кислота — это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием,

Химические свойства Взаимодействие с оксидами металловВзаимодействие с амфотерными оксидамиВзаимодействие с щелочамиВзаимодействие

Основания Основания — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона

Химические свойстваДействие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин

Соли Соли — вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного

Похожие презентации