ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся

Август 26, 2022

Главная
Химия
ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся

Содержание

2. www.fipi.ru
4. Распределение заданий по частям экзаменационной работы
6. Структура КИМ ЕГЭ A1 Строение атома A2 Периодический закон и ПСХЭ A3 Металлы главных и побочных
7. A6 Электроотрицательность. Степени окисления A7 Кристаллические решетки A8 Классификация веществ, номенклатура A9 - A12 Химические свойства
8. A14 Изомеры и гомологи σ- и π-Связи. Типы гибридизации A15-A17 Химические свойства классов органических веществ A18
9. A21 Классификация химических реакций А22 Скорость химических реакций A23 Обратимые и необратимые реакции A24 Электролитическая диссоциация
10. A27 ОВР A28 Вещества в нашей жизни. Применение веществ. Распознавание веществ A29 Химия в промышленности и
11. Часть B B1 Классификация и номенклатура веществ B2 Степени окисления. ОВР B3 Электролиз B4 Гидролиз B5
12. Часть B B6 Углеводороды B7 Кислородсодержащие орг.вещества B8 Азотсодержащие орг.вещества B9 Задача B10 Задача
13. С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF = = H2SiF6
14. C2 Даны вещества: сера сероводород азотная кислота (конц.) серная кислота (конц.) Приведите уравнения четырех возможных реакций
15. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2O, KOH, t ° пропилацетат
16. C4 Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл)
17. С5 При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г
19. Скачать презентацию

Слайд 2

www.fipi.ru

Слайд 3

Слайд 4

Распределение заданий по частям экзаменационной работы

Слайд 5

Слайд 6

Структура КИМ ЕГЭ
A1 Строение атома
A2 Периодический закон и ПСХЭ
A3 Металлы главных и побочных

подгрупп
A4 Неметаллы, общая характеристика
A5 Химическая связь

Слайд 7

A6 Электроотрицательность. Степени окисления
A7 Кристаллические решетки
A8 Классификация веществ, номенклатура
A9 - A12

Химические свойства простых веществ и классов неорганических соединений
A13 Генетическая связь между классами неорганических веществ

Слайд 8

A14 Изомеры и гомологи
σ- и π-Связи. Типы гибридизации
A15-A17 Химические свойства

классов органических веществ
A18 -20 Способы получения органических веществ, генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими

Слайд 9

A21 Классификация химических реакций
А22 Скорость химических реакций
A23 Обратимые и необратимые реакции
A24

Электролитическая диссоциация
A25 Реакции ионного обмена
A26 Гидролиз солей

Слайд 10

A27 ОВР
A28 Вещества в нашей жизни. Применение веществ. Распознавание веществ
A29 Химия

в промышленности и в экологии
A30 Термохимический расчет или расчет объемных отношений

Слайд 11

Часть B
B1 Классификация и номенклатура веществ
B2 Степени окисления. ОВР
B3 Электролиз
B4 Гидролиз
B5

Химические свойства классов неорганических веществ

Слайд 12

Часть B
B6 Углеводороды
B7 Кислородсодержащие орг.вещества
B8 Азотсодержащие орг.вещества
B9 Задача
B10 Задача

Слайд 13

С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO3 + HF

=
= H2SiF6 + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 14

C2
Даны вещества:
сера
сероводород
азотная кислота (конц.)
серная кислота (конц.)
Приведите уравнения четырех возможных реакций

между этими веществами.

Слайд 15

С3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2O, KOH,

t °

пропилацетат

X1

X2

кат.

1200 °

изб. Br2

X3

CH4

винилацетилен

Слайд 16

C4
Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной

кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)?
Какая масса гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с таким количеством хлора?

Слайд 17

С5
При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами

образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкена.