Обзор заданий блока «С»

+ NaOH =
= Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

NaBr + Na2SO4+ H2O

2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 окисление
3 Br2 + 2e- → 2Br -1 восстановление

2

3

6

16

3

8

Br2 ─ окислитель
Cr3+ ─ восстановитель

+ 2H+  Cr2O72- + H2O

Дихроматы в кислой среде – сильные окислители.
При взаимодействии дихромата в кислой среде с пероксидом водорода
Образуются надхромовые кислоты H2CrO6.

+ 8H2O

+3

+6

-1

-2

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли хрома(III).
Прибавьте 4-5 капель 2 М раствора NaOH, 2 капли 30%-ного
раствора Н2О2 и нагреть до изменения окраски
с зеленой на желтую. Раствор сохраните для следующего опыта.

Желтый раствор, полученный в предыдущем опыте, нагрейте до кипения,
Охладите под струей холодной воды, прибавьте 5 капель раствора H2O2,
Примерно 0,5 мл амилового спирта, тщательно перемешайте и прибавляйте
По каплям раствор H2SO4 (1 моль/л).

Верхний органический слой окрашивается в интенсивно синий цвет.

HF =
= H2SiF6 + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.

NO + H2O

4

3 Si0 – 4e- → Si+4 окисление
4 N+5 + 3e- → N+2 восстановление

18

4

8

HNO3 ─ окислитель
Si ─ восстановитель

3

3

+ … + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
KClO3 + H2C2O4 + … = K2SO4 + …+ ClO2 + H2O
SO2 + KMnO4 + … = K2SO4 + … + H2SO4
B + HNO3 + HF = HBF4 +NO2 + …

уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Ca, P, HNO3
Na2SO3, H2O, KOH, KMnO4, H3PO4.
Cu, HNO3, CuS, NO

превращения :

0,2%-ного раствора нитрата серебра. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

(плотность 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ным раствором азотной кислоты (ρ=1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.

Разобрать пример задачи?

NO2 и 2,24 л кислорода (н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль.
Предельную одноосновную кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

вода.
Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.
Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота.
Определите молекулярную формулу соединения.

= 16

M (NxHy) = 16⋅2 = 32

По уравнению реакции x = 0,5y, то есть y = 2x

С учетом относительных атомных масс
азота и водорода
составим и решим уравнение:

14x + 2x = 32

x = 2; y = 4

Ответ: N2H4, гидразин