Алюминий и его соединения

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Алюминий и его соединения

Содержание

2. В периодической таблице алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13.
3. Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые
4. Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не
5. СОЛИ АЛЮМИНИЯ Из гидроксида алюминияможно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных
6. При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты
7. Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется
9. Скачать презентацию

Слайд 2

В периодической таблице алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе

третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p1.

Алюминий

Слайд 3

Оксид алюминия – Al2O3.
Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок

или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.

Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями.

Слайд 4

Гидроксид алюминия – А1(ОН)3.
Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или

кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3.
Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует:
1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;
2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2].
При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.

Слайд 5

СОЛИ АЛЮМИНИЯ
Из гидроксида алюминияможно получить практически все соли алюминия. Почти все соли

алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы

Слайд 6

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты

Слайд 7

Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на

каолин. Применяется для очистки воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.

Алюминий и его соединения

Содержание

В периодической таблице алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе

Оксид алюминия – Al2O3.Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок

Гидроксид алюминия – А1(ОН)3.Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или

СОЛИ АЛЮМИНИЯИз гидроксида алюминияможно получить практически все соли алюминия. Почти все соли

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты

Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на

Похожие презентации

Оксид алюминия – Al2O3.
Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок

Гидроксид алюминия – А1(ОН)3.
Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или

СОЛИ АЛЮМИНИЯ
Из гидроксида алюминияможно получить практически все соли алюминия. Почти все соли