Содержание
- 2. Все оксиды и гидроксиды по их химическим свойствам можно разделить на три вида: основные амфотерные кислотные
- 3. Если соединение реагирует с кислотой с образованием соли и воды, то оно обладает основными свойствами. Например:
- 4. Если соединение реагирует со щелочью с образованием соли и воды, то оно обладает кислотными свойствами. Например:
- 5. Но есть и вещества - «хамелеоны». При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства,
- 6. К амфотерным соединениям относят оксиды и гидроксиды некоторых металлов (в них металл чаще всего имеет степень
- 7. Точно так же и при реакции гидроксида цинка с соляной кислотой образуются соль хлорид цинка и
- 8. Рассмотрим уравнения этих реакций. ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксид калия образовал
- 9. Таким образом классификацию оксидов и гидроксидов можно представить следующей схемой:
- 10. Так как кислотность, основность или амфотерность химических свойств определяют экспериментальным образом, рассмотрим опыт, позволяющий доказать, что
- 11. Внимание! Если для нерастворимого основания не имел значения порядок смешивания растворов, для амфотерного гидроксида он принципиально
- 12. Полученный осадок амфотерного гидроксида алюминия нужно разделить пополам.
- 13. При добавлении к первому образцу гидроксида алюминия избытка кислоты исчезновение осадка доказывает наличие у него основных
- 14. А растворение второй порции осадка в избытке раствора щелочи доказывает наличие у гидроксида алюминия и кислотных
- 15. Таким образом это исследование доказало кислотно-основную двойственность химических свойств гидроксида алюминия, то есть его амфотерность. Уравнениями
- 16. Реакция гидроксида алюминия с раствором кислоты: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Реакция гидроксида алюминия с избытком раствора щелочи: Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] Полученный
- 18. Скачать презентацию