Фосфор и его соединения

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

период

Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

период

Фосфор как химический элемент

III

группа

VА

валентных электронов

5

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р2О5

водородное соединение

РН3

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

БЕЛЫЙ

КРАСНЫЙ

ЧЕРНЫЙ

Сравните физические свойства
АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое,

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены.

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду

С металлами:
Ca + P =
C неметаллами:
P

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
KClO3 + P

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

АПАТИТ

Оксиды фосфора

Свойства ортофосфорной кислоты

Н3РО4

Металлы до Н

Основные и амфотерные
оксиды

Основания

Соли

Н3РО4+Са=
Н3РО4+СаО=
Н3РО4+Са(ОН)2=
Н3РО4+СаСО3=

Изменяет
окраску
индикатора

Фосфорная кислота и её свойства

Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра

K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3
при этом выпадает жёлтый

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с

нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:
Ca3(PO4)2 + C +

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Р

Удобрения

Ядохимикаты

Производство
спичек

Создание
дымовых завес

полупроводники

Производство
красок

Защита от
коррозии

Умягчение воды

Моющие

Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

2. Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор