Галогены. Соединения галогенов

Июль 28, 2022

Главная
Химия
Галогены. Соединения галогенов

Содержание

2. УЛЫБНИСЬ НОВОМУ ЗНАНИЮ Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды, Все –
3. ЦЕЛИ УРОКА: На основе положения в ПСХЭМ рассмотреть и сформулировать знания о строении атомов галогенов, свойствах
4. Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
5. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2 8 7 +35 )
6. СРАВНЕНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются At2 I2 Br2
7. Лекарства Моющие средства Красители Полимеры Химические реактивы Ядохимикаты Отравляющие в-ва Фотография Значение соединений галогенов Соединения галогенов
8. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФТОРА В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до
9. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ХЛОРА В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной
10. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ БРОМА В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость,
11. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЙОДА В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов
12. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АСТАТА В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как
13. НАХОЖДЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ CaF2 (флюорит) Бесцветный,желтый, голубой, фиолетовый AgBr (бромаргирит)-примеси к другим минералам Бесцветный, розовый,
14. НАХОЖДЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ NaСl (галит) Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой 3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит) Бесцветный,
15. СОЛИ Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI
16. VII ГРУППА ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА F CI Br I As ГАЛОГЕНЫ
17. Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё
18. Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt,
19. Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). Отбеливает ткани
20. Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.
21. Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.
22. СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде HF HCl
23. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических
24. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ 1) KClO3, KCl, KClO 2) Cl2O7, KClO3, KCl 3)KClO4, KCO3, KCl 4)
25. ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ 1) Ca(OH)2+ Cl2 2) NaOH + Cl2 * Сафиканов А.Ф.
26. AgCl____________(цвет осадка) AgBr___________(цвет осадка) Ag+ Г AgI_____________(цвет осадка) * Сафиканов А.Ф.
28. Скачать презентацию

Слайд 2

УЛЫБНИСЬ НОВОМУ ЗНАНИЮ
Давайте изучим мы сегодня
отменно
элементы

галогены.
А по-русски - солероды,
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.

Слайд 3

ЦЕЛИ УРОКА:
На основе положения в ПСХЭМ рассмотреть и сформулировать знания о

строении атомов галогенов, свойствах галогенов.
Рассмотреть физические и химические свойства и применение важнейших соединений галогенов.

Слайд 4

Галогены
Положение галогенов в ПСХЭ

Слайд 5

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
+9 ) )
2 7
+17 )

) )
2 8 7
+35 ) ) ) )
2 8 18 7
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

Слайд 6

СРАВНЕНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ
Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются
At2
I2
Br2
Cl2
светло-желтый газ
желто-зеленый

газ

красно-бурая
жидкость (возгоняется)

фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском

черно-синие кристаллы

Слайд 7

Лекарства
Моющие средства
Красители
Полимеры
Химические реактивы
Ядохимикаты
Отравляющие в-ва
Фотография
Значение соединений галогенов
Соединения
галогенов
Человек

Слайд 8

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФТОРА
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя

электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

Слайд 9

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ХЛОРА
В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл

хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

Слайд 10

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ БРОМА
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении

маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Слайд 11

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЙОДА
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл

йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

Слайд 12

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АСТАТА
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и

возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

Слайд 13

НАХОЖДЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ
CaF2 (флюорит)
Бесцветный,желтый, голубой, фиолетовый
AgBr (бромаргирит)-примеси к другим минералам
Бесцветный,

розовый, желтый

Слайд 14

НАХОЖДЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ
NaСl (галит)
Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой
3Ca(PO4 ) 2*CaF2

(апатит)
Бесцветный,
фиолетовый

Слайд 15

СОЛИ
Фториды
Хлориды
Бромиды
Йодиды
Галогениды
Na F
KCl
KBr
NaI

Слайд 16

VII ГРУППА ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА
F
CI
Br
I
As
ГАЛОГЕНЫ

Слайд 17

Хлор хвалился: «Нет мне равных!
Галоген я - самый главный.
Зря болтать я

не люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов

Слайд 18

Проверить
F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании –

даже с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора

Слайд 19

Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и

некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

Слайд 20

Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и хлором.

Слайд 21

Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором, хлором и

бромом.

Слайд 22

СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ
Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо

раствормые в воде

HF HCl HBr HI

фтороводород

хлороводород

бромоводород

йодоводород

Слайд 23

Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение

неорганических хлоридов

Слайд 24

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
1) KClO3, KCl, KClO
2) Cl2O7, KClO3, KCl

3)KClO4, KCO3, KCl
4) NaCl, NaClO3, NaClO4
5) KCl, Cl2, Cl2O7

Сафиканов А.Ф.

Слайд 25

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ
1) Ca(OH)2+ Cl2
2) NaOH + Cl2
*
Сафиканов

А.Ф.

Слайд 26

Галогены. Соединения галогенов

Содержание

УЛЫБНИСЬ НОВОМУ ЗНАНИЮ Давайте изучим мы сегодня отменно элементы

ЦЕЛИ УРОКА:На основе положения в ПСХЭМ рассмотреть и сформулировать знания о

ГалогеныПоложение галогенов в ПСХЭ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА +9 ) ) 2 7 +17 )

ЛекарстваМоющие средстваКрасителиПолимерыХимические реактивыЯдохимикатыОтравляющие в-ваФотографияЗначение соединений галогеновСоединения галогеновЧеловек

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФТОРА В 1886 году французский химик А. Муассан, используя

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ХЛОРА В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ БРОМА В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЙОДА В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АСТАТА В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и

НАХОЖДЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕCaF2 (флюорит)Бесцветный,желтый, голубой, фиолетовыйAgBr (бромаргирит)-примеси к другим минераламБесцветный,

НАХОЖДЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ NaСl (галит)Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой3Ca(PO4 ) 2*CaF2

СОЛИФторидыХлоридыБромидыЙодидыГалогениды Na F KClKBrNaI

VII ГРУППА ГЛАВНАЯ ПОДГРУППАFCIBrIAsГАЛОГЕНЫ

Хлор хвалился: «Нет мне равных!Галоген я - самый главный.Зря болтать я

Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании –

Химические свойства хлораCl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и

Химические свойства бромаBr2 - умеренно реакционоспособен.Вытесняется из солей фтором и хлором.

Химические свойства йодаI2 - мало реакционоспособен.Вытесняется из солей фтором, хлором и

СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ 1) KClO3, KCl, KClO2) Cl2O7, KClO3, KCl

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ 1) Ca(OH)2+ Cl2 2) NaOH + Cl2 *Сафиканов

AgCl____________(цвет осадка)AgBr___________(цвет осадка) Ag+ Г AgI_____________(цвет осадка) *Сафиканов А.Ф.

Похожие презентации