Химическая кинетика

Содержание

Слайд 2

Скорость химической реакции

 

Скорость химической реакции

Слайд 3

Закон действующих масс

Закон действующих масс

 

Слайд 4

Влияние различных факторов на скорость реакции

Влияние различных факторов на скорость реакции

 

Слайд 5

Влияние различных факторов на скорость реакции

Влияние различных факторов на скорость реакции

 

Слайд 6

Гетерогенные реакции Реакции, происходящие на границах раздела фаз – между газообразным

Гетерогенные реакции

Реакции, происходящие на границах раздела фаз – между газообразным веществом

и раствором, между раствором и твердым веществом, между твердым и газообразным веществами называются гетерогенными.

Zn(тв) + H2SO4(р-р) = H2(г) + ZnSO4(р-р)

 

 

Слайд 7

Задание 1 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые

Задание 1
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят

к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
C2H4(газ) + Н2(газ) → С2Н6(газ)
понижение температуры
 увеличение концентрации этилена
использование катализатора
уменьшение концентрации водорода
повышение давления в системе
Решение.
Понижение температуры — уменьшит скорость реакции, как и для большинства реакций.
Увеличение концентрации этилена(C2H4) — увеличит скорость реакции.
Использование катализатора — увеличит скорость реакции.
Уменьшение концентрации водорода (Н2) — уменьшит скорость реакции.
Повышение давления в системе — увеличит скорость реакции.
Ответ: 14.
Слайд 8

Задание 2 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые

Задание 2
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят

к увеличению скорости химической реакции
H2 + I2 → 2 HI
 повышение температуры
 добавление иодоводорода
понижение давления
повышение концентрации йода
повышение объема реакционного сосуда
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры,
увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов),
увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные),
при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
 Для указанных агрегатных состояний реагентов при увеличении температуры и концентрации реагентов скорость реакции увеличивается.
Ответ: 14.
Слайд 9

Задание 3 Из предложенного перечня выберите два неверных утверждения относительно катализаторов.

Задание 3
Из предложенного перечня выберите два неверных утверждения относительно катализаторов.
Катализаторы

участвуют в химической реакции
Катализаторы входят в состав продуктов реакции
Катализаторы смещают химическое равновесие
Катализаторы изменяют скорость реакции
Катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию
Решение.
Неверно второе и третье утверждение, т. к. катализатор не смещает равновесие в системе, он изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции, а также катализатор не входит в состав продуктов реакции.
Ответ: 23
Слайд 10

Задание 4 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость реакции

Задание 4
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость реакции в

каждой из которых не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.
фосфор и кислород (P + O2→ )
 кислород и оксид азота (II) (O2 + NO→ )
сера и водород (S + H2 → )
магний и азотная кислота (Mg + HNO3 → )
водород и кислород (H2 + O2 → )
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные),
при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
 Увеличение площади поверхности не влияет на скорость гомогенных реакций (газ-газ, жидкость-жидкость).
Ответ: 25.
Слайд 11

Задание 5 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые

Задание 5
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не

влияют на скорость химической реакции
2NH3(г) → N2(г) + 3H2(г)
изменение концентрации аммиака
изменение давления
изменение концентрации водорода
изменение концентрации азота
изменение температуры
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры,
увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов),
увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов),
при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
На скорость химической реакции не влияет концентрация продуктов реакции.
Ответ: 34.
Слайд 12

Задание 6 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые

Задание 6
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят

к увеличению скорости химической реакции
Fe(тв) + 2Н+ → Fe2+ + H2 (г)
увеличить концентрацию ионов железа
увеличить концентрацию ионов водорода
уменьшить давление
уменьшить концентрацию кислоты
увеличить температуру
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры,
увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов),
увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов),
при увеличении давления (для газообразных реагентов).
Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов при увеличении концентрации реагентов и повышении температуры скорость реакции увеличивается.
Ответ: 25.
Слайд 13

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

 

 

Слайд 14

Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье Химическое равновесие носит динамический характер.

Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие носит динамический характер.
Если на равновесную систему

воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет это воздействие.
Принцип Ле Шателье: равновесная система, на которую оказывают воздействие, смещает равновесие так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия.
Слайд 15

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Уравнение химической реакции: A +

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Уравнение химической реакции: A + B

⇄ C + D
Концентрация реагента.
Если увеличить концентрацию вещества А, то равновесие сместится в сторону уменьшения концентрации А, то есть пойдет прямая реакция, равновесие сместится «→».
Если уменьшить концентрацию вещества В, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации В, пойдет обратная реакция, равновесие сместится «←».
Если увеличить концентрацию вещества С, то равновесие сместится в сторону уменьшения концентрации С, то есть пойдет реакция, в которой расходуется это вещество, равновесие сместится «←».
Если уменьшить концентрацию вещества D, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации D, пойдет прямая реакция, равновесие сместится «→».
Слайд 16

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Давление (только для реакций с

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Давление (только для реакций с участием

газообразных веществ)
(Давление газа пропорционально концентрации молекул.)
Если увеличить давление в системе, то равновесие сместится в сторону уменьшения давления, пойдет реакция, в результате которой уменьшится количество молекул газов.
А если уменьшить давление в системе, то равновесие сместится в сторону увеличения давления, пойдет реакция, в результате которой увеличится количество молекул газов.
Например: (1+3 молекулы) ⇄ (2 молекулы)
1N2 (газ) + 3 H2 (газ) ⇄ 2 NH3 (газ)
Если ↑Р, то равновесие сместится в сторону ↓Р (↓ числа молекул газов): (1+3) →(2), «→».
Если ↓Р, то равновесие сместится в сторону ↑Р (↑ числа молекул газов): (1+3) ←(2), «←».
Слайд 17

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Температура Для обратных реакций значение

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Температура
Для обратных реакций значение теплового эффекта

реакции одно, но отличается по знаку.
(+Q) A + B ⇄ C + D (-Q)
→ (-Q) – эндотермический процесс, идет с поглощением теплоты
←(+Q) – экзотермический процесс, идет с выделением теплоты.
Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, которая идет с поглощением теплоты (-Q).
А понижение температуры - в сторону экзотермической реакции (+Q).
Катализатор
практически не смещает химическое равновесие.
Он ускоряет как прямую, так и обратную реакции.
В присутствии катализатора быстрее устанавливается химическое равновесие.
Слайд 18

Задание 7 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения

Задание 7
 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического

равновесия при увеличении давления в системе:
Решение.
По правилу Ле-Шателье, при увеличении давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с меньшим количеством моль газов в качестве продукта, значит:
Ответ: 1131
Слайд 19

Задание 8 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения

Задание 8
 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического

равновесия при увеличении давления в системе:
Решение.
 По правилу Ле-Шателье, при увеличении давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с меньшим количеством моль газов в качестве продукта, значит:
Ответ: 2133.
- Предыдущая
Перелом. Оказание помощи
Следующая -
Мозаика с металлическим контуром

Похожие презентации

Вирощування кристалів в додомашніх умовах
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Цель: используя знания о свойствах соедине
Определение валентности элементов
V група періодичної системи Менделєєва
Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД)
Решение задач по химии (ОГЭ, ЕГЭ, Олимпиады)
Альдегидтер және кетондар
Кристаллические решетки
Получение и установление состава кристаллогидрата фосфата цинка
Взаимодействие элементов-неметаллов между собой. 8 класс
Теоретические основы органической химии
Железо и его соединения.
Beryllium. The physical properties of beryllium
Физический процесс и химическая реакция.
Общая и неорганическая химия
Химические свойства алканов
Расчёт равновесного состава
Викторина. Дмитрий Иванович Менделеев
Металдар мен бейметалдардың табиғатта таралуы. ҚР-дағы кен орындары
Уран. Получение урана
Значение основных химических элементов в жизни человека
Сведения о воде
Речь без пословицы - всё равно что еда без соли Речь без пословицы - всё равно что еда без соли · Пуд соли съешь, прежде чем познаешь человека · &nbs
Буровые технологические жидкости для бурения и крепления горизонтальных скважин
Имеет ли вода форму
Методы хроматографии. Ионообменная хроматография
Олово и свинец. (Лекция 2)
Кислород. Получение кислорода и его физические свойства
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть