Содержание
- 2. Sn, Pb Аллотропия олова: α-Sn (порошок) ⮀ 13,2 °С β-Sn (металл) ⮀ γ-Sn ⮀ 173 °С
- 3. Sn, Pb Cплавы припой (30-70)% Sn, Pb бронза Cu+Sn, Al, Be, Pb баббит Sn+Sb, Cu; Pb+Sb,
- 4. Получение металлов SnO2(т) + C(т) = Sn(ж) + CO2(г) 2PbS(т) + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г)
- 5. ЭII Оксиды ЭО SnO PbO (устойчив: глёт, массикот) Sn(OH)2(т) + 2H3O+ = [Sn(H2O)3]2+ + H2O; Sn(OH)2(т)
- 6. Аквакатионы ЭII [Э(H2O)3]2+ + H2O ⮀ [Э(H2O)2(OH)]+ + H3O+ SnII – сильный комплексообразователь (координирует ионы Cl–
- 7. [Pb2+]: PbSO4 > PbCrO4 > PbS PbSO4(т) + CrO42– = PbCrO4(т) + SO42– белый желтый PbCrO4(т)
- 8. амфотерн. с преобладанием кислотн. св-в полигидраты ЭO2.n H2O (уст. при рН ЭO2.n H2O + 2OH− =
- 9. Окислительно-восстановительные свойства Sn2+ – мягкий восстановитель рН ϕ° = +0,14 B рН > 7: [Sn(OH)3]− +
- 10. Окислительно-восстановительные свойства PbO2 – сильный окислитель рН рН > 7: PbO2 + 2H2O +2e − =
- 12. Скачать презентацию