Химические свойства и применение кислорода

Август 23, 2022

Главная
Химия
Химические свойства и применение кислорода

Содержание

2. Химические свойства – способность веществ превращаться в другие под воздействием определенных условий: при изменении температуры, давления
3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением или горением. с неметаллами с металлами C
4. Кислород – сильный окислитель. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar.
5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ ОКИСЛЕНИЕМ. ГОРЕНИЕ —ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ,ПРИ КОТОРОЙ ПРОИСХОДИТ ОКИСЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
6. ЗАДАНИЕ № 1 Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом. ? 2P2O5 ? 4P 2Al2O3 3O2
7. ЗАДАНИЕ № 2 Напишите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках. Назовите
8. Задание № 3 Из перечисленных формул веществ выпишите оксиды, и назовите их: HCl, SO3, KOH, CO2,
9. НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Он всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде. Он и
10. КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его
11. Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Химические свойства – способность
веществ превращаться в другие под
воздействием определенных условий:
при изменении

температуры, давления
и т. д.

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Взаимодействие веществ с кислородом называется
окислением или горением.
с

неметаллами

с металлами

C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
2H2 + O2 → 2H2O
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 2CuO
3 Fe+2 O2 Fe3O4

со сложными веществами

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Слайд 4

Кислород – сильный окислитель.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt,

He, Ne и Ar.
В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды.
Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Слайд 5

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ ОКИСЛЕНИЕМ.
ГОРЕНИЕ —ХИМИЧЕСКАЯ

РЕАКЦИЯ,ПРИ КОТОРОЙ ПРОИСХОДИТ ОКИСЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛА И СВЕТА.

Слайд 6

ЗАДАНИЕ № 1
Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом.
?
2P2O5
?
4P
2Al2O3
3O2
2C2H2
2CO2
5 O2
3H2O
2PH3
4O2
2O2
?
4 K
А)

+ =

Б) + =

В) + =

Г) + = +

Д) + = +

Слайд 7

ЗАДАНИЕ № 2
Напишите формулы всех оксидов,
которые можно составить из записей

в приведенных карточках. Назовите оксиды

Ва

О2

О5

Р2

Н2

К2

Al2

О3

О5

Fe2

О3

10
оксидов

Слайд 8

Задание № 3
Из перечисленных формул веществ выпишите оксиды, и назовите

их:
HCl, SO3, KOH, CO2, HBr, ZnO, NaOH, H2SO4, MgO, Al2O3, ZnS, K2O.

Слайд 9

НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
Он всюду и везде:
В камне, в воздухе, в

воде.
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.

Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей)
Гидросфера - 85,8% (в основном в составе воды)
Атмосфера - 23% по m, 21% по V
Растения - 40%
Животные - 20%
Тело человека - 65%

Слайд 10

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА
Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние

часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ:
6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2
Образующиеся органические вещества разлагаются.
Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество.
При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.

Слайд 11

Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают

специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

Химические свойства и применение кислорода

Содержание

Химические свойства – способностьвеществ превращаться в другие подвоздействием определенных условий:при изменении

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАВзаимодействие веществ с кислородом называется окислением или горением.с

Кислород – сильный окислитель.С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt,

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ ОКИСЛЕНИЕМ. ГОРЕНИЕ —ХИМИЧЕСКАЯ

ЗАДАНИЕ № 1Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом.?2P2O5?4P2Al2O33O22C2H22CO25 O23H2O2PH34O22O2?4 KА)

ЗАДАНИЕ № 2Напишите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей

Задание № 3 Из перечисленных формул веществ выпишите оксиды, и назовите

НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕОн всюду и везде:В камне, в воздухе, в

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДАРастения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние

Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают

Похожие презентации