Содержание
- 2. Химия элементов IVA группы
- 3. Электронные конфигурации в основном и возбужденном состоянии ns2np2 CH4, CS2, CO2, CH3CH2OH CO, CN- Валентность =
- 4. Распространенность и минералы C – 11 место, CO2, CaCO3 (известняк, кальцит, мрамор), уголь, нефть, природный газ
- 5. Открытие элементов C – известен с древнейших времен; лат. «карбон» – уголь Si – 1883 г.,
- 7. Простые вещества ns2np2 Углерод богат на аллотропные модификации простого вещества! - графит (2d полимер) - алмаз
- 8. ns2np2 Углерод богат на аллотропные модификации простого вещества! - аморфный углерод (= мелкие частицы графита) Сажа
- 9. Графит Т. пл. 3800 °С, т. кип. 4000 °С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль
- 10. Алмаз Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация).
- 11. Карбин и фуллерен Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300
- 14. Основные степени окисления +4 CO2, COCl2, CCl4, SCN-, Na2CO3, KHCO3 +2 CN–, CO 0 C –1
- 17. Карбиды Карбиды подразделяются на следующие виды: 1) ионные / солеобразные (CaC2, Al4C3); 2) молекулярные; 3) ковалентные
- 18. Карбиды Ионные карбиды – метаниды (Be2C, Al4C3), ацетилениды (MIIC2, MI2C2) 2Al2O3 + 9C = Al4C3 +
- 19. СО 1) Получение в промышленности: CO2 + C кокс = 2CO (при Т) С + H2O
- 20. Свойства СО 1) При н.у. нерастворим в воде, кислотах и щелочах (несолеобразующий) 2) Но солеобразующий при
- 21. Свойства СО 5) Комплексообразование: CO образует прочные комплексы – карбонилы: Ni + CO = Ni(CO)4 Fe
- 22. СO2 1) Получение в промышленности: СaCO3 = CaO + CO2 (Т) С + O2 = CO2
- 23. Свойства СO2 1) Не поддерживает горение 2) Окислитель: а) активные металлы (Mg, Na, K) горят в
- 24. Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе: CO2 (г) + H2O ⮀
- 26. Галогениды и оксогалогениды углерода CX4: X = F, Cl, Br, I (газ ? твердое), не реагируют
- 27. Соединения С с S CS2 – сероуглерод, tкип. = 44 оС, легко возгорается, растворитель для P4,
- 28. Соединения с N HCN – циановодород, tкип. = 26 оС, ядовит, растворим в воде Таутомерия: H–C≡N
- 29. Получение кремния: SiO2 +2C = 2CO + Si (1900oC) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
- 30. Свойства кремния 1) Реакции с простыми веществами: Si + O2 = SiO2 (при Т) Si +
- 31. Cиланы Mg2Si + 4HClразб. = 2MgCl2 + SiH4 (и другие силаны) SinH2n+2 – известны до n
- 32. Связи Si–O–Si SiO2 Аметист, агат, сердолик оникс, яшма E = O, NH Cиликоновые полимеры
- 34. Силикаты (тысячи минералов)
- 35. Силикаты
- 36. SiO2 Свойства SiO2: Н/р в воде, минеральных кислотах, растворах щелочей SiO2 + 6HF = H2[SiF6] +
- 37. Кремневые кислоты Получение: действие минеральных к-т на р-ры силикатов; гидролиз галогенидов: Na2SiO3 + HCl xSiO2·yH2O +
- 38. Ge, Sn, Pb Увеличение металлических свойств в ряду Ge–Sn–Pb Простые вещества: Ge – структура алмаза, по
- 39. Получение Ge, Sn, Pb
- 40. Свойства Ge, Sn, Pb 1) С кислотами неокислителями: Ge нет реакции. Sn + 2HCl = SnCl2
- 41. Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O 3) С щелочами: Ge – нет
- 42. ЭО2 (Э = Ge, Sn, Pb) GeO2 + 4HClконц. = GeCl4 + 2H2O GeO2 + 2NaOHр-р
- 43. Кислоты Э4+ (Э = Ge, Sn) xЭО2·yH2O – неопределенный состав. α и β-формы xЭО2·yH2O (x Растворы
- 44. Оловянные кислоты xSnО2.yH2O α: x Sn(OH)4 + 2H2SO4 разб. = Sn(SO4)2 + 4H2O Sn(OH)4 + 2KOHр-р
- 45. Соединения Pb4+ Pb(OAc)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2↓+ CaCl2 + 2HOAc PbO2 + H2SO4 конц.
- 46. Свинцовый сурик 6PbO + O2 = 2Pb3O4 (400-500 oC) красно-оранжевый PbII2PbIVO4 (ортоплюмбат свинца) 2Pb3O4 = 6PbO
- 47. Соединения Э2+ (Э = Ge, Sn, Pb) Ox-Red свойства Уменьшение восстановительных свойств в ряду Ge–Sn–Pb (для
- 48. Соединения Sn2+ Sn(OH)2 = SnO + H2O (при Т) сине-черный Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 +
- 49. Растворимые соли SnX2: X = Cl, Br, I, NO3, ½SO4 Гидролиз: Sn2+ + H2O = Sn(OH)+
- 50. Соединения Pb2+ PbO – желтый или красный 2Pb + O2 = 2PbO (в расплаве свинца) PbO2
- 51. Примеры Ox-Red Sn2+ – удобный мягкий восстановитель 2MnO4– + 5Sn2+ + 16H+ = 2Mn2+ +5Sn4+ +
- 53. Скачать презентацию