Ионное произведение воды. Водородный показатель

Содержание

Электролитическая диссоциация воды
Ионное произведение воды
Водородный показатель (рН)
Определение рН водных растворов
Буферные растворы

Модуль

Диссоциация воды

Упрощенная запись уравнения диссоциации воды :
H2O H+ + OH−

Ионное произведение воды Kw
при Т=298 К
При повышении температуры Kw увеличивается

Концентрации ионов H+ и OH−

Расчет [H+] и [OH-] в 0,01

Водородный показатель рН

pH = -lg [H+]
Расчет рН 0,01 М раствора

Расчет рН 0,01 М раствора HBrO

HBrO - слабый электролит
HBrO

Расчет рН 0,01 М раствора аммиака

Гидрат аммиака - слабый электролит

Нейтральная среда
Кислая среда
Щелочная среда

Количественные характеристики среды

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды.

Значения рН в различных средах

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение

Схема измерения рН раствора

1 - полый шарик из стекла
2

Прибор для измерения рН

рН-метр «ЭКСПЕРТ-рН»

Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды.

Индикатор фенолфталеин

преобладает
молекулярная форма

преобладает
ионная форма

HInd H+ + Ind-
бесцветный малиновый

Модуль

Индикатор метиловый оранжевый

преобладает
молекулярная форма

преобладает
ионная форма

1 2 3 4

Кислотно-основные индикаторы

метиловый оранжевый

лакмус

фенолфталеин

универсальный индикатор

рН

0 1 2 3 4 5

Ацетатный буферный раствор -

– смесь уксусной кислоты и ее соли
СН3СООН СН3СОО−

Аммиачный буферный раствор –

– водный раствор аммиака с добавлением соли аммония
NН4Cl

Заключение

Электропроводность чистой воды обусловлена ее автопротолизом. Вода проявляет свойства слабого электролита
Для