Содержание
- 2. Содержание Гетерогенное равновесие в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита. Произведение растворимости Влияние на растворимость электролита введения
- 3. Произведение растворимости Гетерогенное равновесие в насыщенном водном растворе малорастворимого сильного электролита KmAn между осадком электролита и
- 4. Значения ПР малорастворимых электролитов при 250С В насыщенном растворе сильного малорастворимого электролита произведение равновесных молярных концентраций
- 5. Расчет растворимости СаСО3 Обозначим S – растворимость карбоната кальция , моль/л – растворимость карбоната кальция ,
- 6. Соотношение растворимости и ПР Для малорастворимого электролита KmAn, растворимость которого S KmAn(к) mKn+ + nAm- Концентрации
- 7. Расчет растворимости Сa3(PO4)2 и Ag2S Растворимость Сa3(PO4)2 (m = 3, n = 2) Растворимость Ag2S (m
- 8. Если в равновесную систему KmAn(к) m Kn+ + n Am- добавить сильный электролит KB, сильный электролит
- 9. СdСО3(к) Сd2+ + СО32- Растворимость карбоната кадмия Расчет растворимости карбоната кадмия в 0,1М растворе Na2CO3 Концентрация
- 10. Условие выпадения и растворения осадка Используя значение ПР, можно определить возможность образования или растворения осадка в
- 11. Определение возможности образования осадка BaSO4 Определите, образуется ли осадок BaSO4 при сливании равных объемов 0,001 М
- 12. Реакции обмена в растворах электролитов Обменные реакции (реакции обмена) – реакции в растворах электролитов, в ходе
- 13. Примеры необратимых реакций обмена Образование малорастворимого вещества (осадка) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3 Pb2+
- 14. Направление реакций обмена Реакции, в которых исходные вещества и продукты реакции содержат малорастворимые соединения, должны быть
- 15. Определение направления реакции MnS + 2HCl H2S + MnCl2 MnS + 2H+ H2S + Mn2+ После
- 16. Определение направления реакции CuS + 2HCl H2S + CuCl2 CuS + 2H+ H2S + Cu2+ KC
- 17. Заключение Константу равновесия в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита между осадком электролита и его ионами в
- 19. Скачать презентацию