Содержание
- 4. Предельные углеводороды “Алканы”
- 6. 1. 1 Общая формула, название класса Алканы (предельные углеводороды, парафины) Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды,
- 7. Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода. Число
- 8. 1.2 Виды изомерии. Изомерия – явление существования соединений, которые имеют одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но
- 9. Если в молекулах одинакового состава и одинакового химического строения возможно различное взаимное расположение атомов в пространстве,
- 12. Кроме того, при наличии в молекуле атома углерода, связанного с 4-мя различными заместителями, возможен еще один
- 14. 1.4 Номенклатура. Номенклатура органических соединений – система правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному веществу. Это
- 15. 1.3 Особенности электронного и пространственного строения. Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов –
- 16. Электронные и структурные формулы отражают химическое строение, но не дают представления о пространственном строении молекул, которое
- 17. Пространственное расположение АО углерода в свою очередь зависит от типа его гибридизации. Насыщенный атом углерода в
- 19. Химические свойства любого соединения определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав атомов и характером
- 20. Во-первых, предельная насыщенность алканов не допускает реакций присоединения, но не препятствует реакциям разложения, изомеризации и замещения.
- 21. Поскольку гетеролитический разрыв связей С–С и С–Н в обычных условиях не происходит, то в ионные реакции
- 23. 1.6 Физические свойства. Физические свойства. Алканы - бесцветные вещества, нерастворимые в воде. В обычных условиях они
- 24. Химические свойства: Горение Каталитическое окисление
- 25. 1.7 Химические свойства. Тип Замещение Галогенирование. Для алканов характерны реакции замещения с галогенами, причем с фтором
- 26. Реакции замещения (по свободнорадикальному механизму) разрыв связей C – H и замещение атомов водорода Галогенирование Алканы
- 27. Механизм радикального замещенияSR Радикальные реакции имеют цепной механизм, включающий стадии: зарождение, развитие и обрыв цепи. Зарождение
- 28. SR Предельные углеводороды вступают в реакции нитрования, сульфирования, сульфохлорирования и сульфоокисления углеводородов: RH + НО-NO2 =
- 29. Химические свойства: Нитрование (Реакция Коновалова) В первую очередь замещаются атомы водорода у III > II >
- 30. Химические свойства: Пиролиз (t выше 600 градусов С) Крекинг (t ниже 600 градусов С) Изомеризация
- 31. 1.5 Способы получения. Алканы выделяют из природных источников (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь). Используются
- 32. 2. Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода: 3.Из солей карбоновых кислот:
- 33. 1.5 Способы получения. 5. Гидрирование непредельных углеводородов: 6. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении,
- 34. Практическое применение
- 35. Генетическая связь алканов
- 36. Генетическая связь алканов Решить превращение 38(ЕГЭ)
- 37. Применение гомологов метана
- 38. Применение метана
- 40. Скачать презентацию