Содержание
- 2. Раствор – это физико-химическая система, состоящая из двух или более компонентов. Состав (компоненты): растворитель и растворенные
- 3. Истинные растворы - растворенное вещество диспергировано в растворителе до отдельных молекул или ионов, гомогенная система. Коллоидные
- 4. Сольваты ( гидраты) – соединения растворителя с растворенным веществом, имеют переменный состав. Растворение – сложный физико-химический
- 5. В ряде случаев гидратная вода удерживается твердой фазой кристаллогидраты CuSO4 ⋅ 5H2O CuSO4 ⋅ 3H2O гипс
- 6. Термодинамика растворения Энтальпийный фактор: 1)Разрушение крист. решетки ΔНк.р. > 0, (энерг. затратный ) 2)Сольватация (гидратация) ΔНсольв
- 7. Растворение твердого вещества - ∆H раств 0 (от соотношения 1 и 2) Растворение жидкости или газа
- 8. Самопроизвольное растворение: ΔG Энтропийный фактор: При растворении тв. в-ва и жидк. ΔS > 0 При растворении
- 9. (моль/л или М). (моль/кг) Xр-ля + X в-ва = 1. Мольная доля Массовое содержание Молярность Моляльность
- 10. Неэлектролиты, не диссоцируют простые вещества, оксиды, органические в-ва Электролиты, диссоциируют на ионы соли, кислоты, основания сильные
- 11. Электролиты Распад молекулы на ионы - увеличение числа частиц в растворе. Слабый эл-лит СН3СООН → Н+
- 12. Свойства раствора Концентрация + диссоциация реальное «работающее» число частиц Взаимодействие между частицами Состав раствора
- 13. Коллигативные свойства (от лат. colligatus — обобщать) – зависят не от природы растворителя и растворенного вещества,
- 14. 3.* Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Осмоляльность и осмолярность. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо-,
- 15. Осмос – движение растворителя (воды) через полупроницаемую мембрану в направлении выравнивания концентраций (химических потенциалов) P осм
- 16. Доп. материал: Если P > P осм – обратный осмос Нужно приложить внешнее давление, превосходящее Pосм,
- 17. Pосм = RTС (идеальные растворы) CИ: Pосм [ Па = Н/м2], C [ моль/м3], R =
- 18. Если молекула распадается на n ионов (NaCl – 2, ZnCl2 – 3), количество исходных молекул N,
- 19. *Метод определения степени диссоциации α. пример 0,05 М раствор NaCl при 25°С , Pосм = 235256,1
- 20. 0,05 М раствор NaCl i = 1,9 (вместо 2,0 ) 0,05 М раствор MgSO4 i =1,3
- 21. Осмотическое давление биологических жидкостей создается ионами (Na+ К+, Сl-, НСО3- и др.), молекулами неэлектролитов (мочевина, глюкоза
- 22. Типы растворов, используемых в медицине Pосм > Pосм крови Pосм = Pосм крови Pосм отток жидкости
- 23. Онкотическое давление – осмотическое давление, обусловленное белками крови Ронк = 0,03 – 0,04 атм Ронк крови
- 24. Изоосмия - условие существования человека и высших животных Росм = 7,6 - 8,1 атм Изоосмия —относительное
- 25. Изотонические растворы, используемые в медицине Росм = СRT = С . 0,082 . 310 = 7,62
- 26. Осмос определяет распределение воды в организме Росм листьев ˅ Росм корней ˅ Росм почвы внутреннее давление
- 27. *Понижение давления пара над раствором. Закон Рауля При постоянной температуре давление пара растворителя (А) над раствором
- 28. Для разбавленных водных растворов на 1000 г воды : Неэлектролиты Электролиты
- 29. если раствор состоит из двух летучих компонентов А и В Возможны отклонения от идеальности (от прямой)
- 30. *Повышение температуры кипения раствора, понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем Условие кипения: P пара
- 32. Скачать презентацию