Содержание
- 2. УМК «ХИМИЯ» Тема лекции: Комплексные соединения Лектор – Иванов М.Г.
- 3. СОДЕРЖАНИЕ Основные понятия Классификация Номенклатура Изомерия Геометрическая Оптическая Связевые изомеры Гидратные и ионизационные изомеры Конформационные изомеры
- 6. Классификация Координационные ацидосоединения, во внутренней сфере которых содержатся только кислотные остатки; Молекулярные координационные соединения, во внутренней
- 9. Изомерия Геометрические изомеры содержание Транс-изомер Цис-изомер
- 14. Изомерия Конформационные изомеры содержание
- 15. Лиганды Типы: содержание нейтральные: H2O, NH3, CO, Н2N-CH2-CH2-NH2 анионы: Cl-, OH-, CN-, F-, оксалат-ион- С2O42- Дентатность:
- 16. Хелатные комплексы: Лиганды содержание Нейтральный лиганд Анионный лиганд бис(диметилглиоксимато)никель(II)
- 17. Лиганды Макроциклический содержание [Ni(H2O)6]2+ + n L [Ni(L)n(H2O)2]2+ + 4H2O
- 18. Лиганды содержание Макроциклические 12-краун-4 15-краун-5 18-краун-6
- 19. Лиганды Сандвичевые соединения. Ферроцен. содержание
- 20. Лиганды Комплексоны содержание Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) - H4edta Оксиэтилендифосфоновая кислота (ОЭДФ)
- 21. Многоядерные комплексы Многоядерный комплекс относят к кластерному типу, когда атомы комплексообразователя непосредственно связаны между собой: ион
- 22. Многоядерные комплексы Карбонильные кластеры: содержание Os3(CO)12 CO (окись углерода), имеет свободные π* орбиты, является важнейшим из
- 23. Строение комплексов Метод ВС Zn NH3 NH3 NH3 NH3 Геометрическая форма молекулы – тетраэдр содержание Донорно-акцепторное
- 26. Строение комплексов Теория кристаллического поля Химическая связь комплексообразователь – лиганд считается электростатической Лиганды располагаются вокруг комплексообразователя
- 28. Строение комплексов Расщепление d-орбиталей содержание Орбитали dх2-у2 (а) и dxz (б) в октаэдрическом поле лигандов (а)
- 29. Строение комплексов Энергия расщепления октаэдрическим полем содержание ΔO – энергия расщепления октаэдрическим полем ΔO 2/5ΔO 3/5ΔO
- 30. Строение комплексов Значения величин расщепления кристаллическим полем (Δ0) и энергии спаривания (P) содержание
- 31. Строение комплексов содержание Сильное и слабое поле ΔO > P (энергии спаривания электронов) – комплекс низкоспиновый
- 32. Строение комплексов содержание Сильное и слабое поле ΔO комплекс высокоспиновый (слабое поле) [Fe(H2O)6]2+ 3d6 ΔO =
- 36. Комплексообразование в растворах содержание Темплатный синтез M2+ M + 4 - 4H2O
- 38. Устойчивость комплексов содержание [М(H2O)6]n+ + m L [M(L)m(H2O)k]n+ + (6-k)H2O Куст = [M(L)m n+] [L]m [Mn+]
- 39. Устойчивость комплексов содержание [М]n+ + L [ML]n+ ; К1 = [MLn+] [L] [Mn+] К2 = ΔG0
- 40. Разрушение комплексов содержание
- 41. Устойчивость комплексов содержание Константы нестойкости некоторых комплексов
- 43. Химия комплексных соединений важнейшей является частью неорганической химии. Знание о природе взаимодействия атомов металла и лигандов
- 45. Скачать презентацию