Металлы: общая характеристика

Август 12, 2022

Главная
Химия
Металлы: общая характеристика

Содержание

2. § 5,6. Составить конспект по плану Где в периодической системе расположены металлы? Особенности строения атомов металлов.
3. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева Из 114 химических элементов 92 относятся к металлам
4. Особенности строения атомов металлов 11 Na 20 Са 26 Fe 2е 8е 1е 2е 8е 8е
5. Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается
6. Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева В периоде: Заряды ядер увеличиваются Радиусы атомов уменьшаются Число электронов
7. Na+ Механизм образования металлической связи Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na+ Na+
8. Особенности металлической связи. 1. Небольшое количество электронов одновременно связывают множество атомных ядер. 2. Связь нелокализована. 3.
9. Физические свойства металлов Физические свойства металлов определяются их строением. Металлический блеск Электро- и теплопроводность Пластичность Плотность
10. Металлический блеск (хорошо отражают световые лучи) Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd.
11. Электро- и теплопроводность объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») Наибольшую электро- и
12. Пластичность - это свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения
13. Твёрдость Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)
14. Плотность легкие (ρ 5г/см) (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Au, Ir, Pb)
15. Плавкость Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Cs, Na, Al, Pb W, Mo, Pt, Cr
16. Металлы – простые вещества. В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне: Малое количество электронов. Очень большой
17. Химические свойства простых веществ - металлов Me0 + Вос-ль НеМе O2 H2O Me/O кислота соль Cоль
18. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
19. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
20. CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
21. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
24. Скачать презентацию

Слайд 2

§ 5,6. Составить конспект по плану
Где в периодической системе расположены металлы?
Особенности

строения атомов металлов.
Характерные химические свойства металлов. Какие особенности строения атомов металлов их определяют?
Вид химической связи в металлах. Какая связь называется металлической?
Физические свойства металлов.

Слайд 3

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева Из 114 химических элементов

92 относятся к металлам
Задание: рассмотрите положение элементов -металлов в ПСХЭ.
Какие периоды содержат металлы?
В каких группах они расположены?

Слайд 4

Особенности строения атомов металлов
11 Na
20 Са
26 Fe
2е 8е 1е
2е

8е 8е 2е

2е 8е 14е 2е

Задание: определите распределение электронов по энергетическим уровням у элементов

82Pb 2е8е18е18е32е 4е
51Sb 2е 8е 18е 18е 5е

Вывод: атомы металлов имеют большой радиус и малое число электронов (1-3 е) на последнем уровне.
Исключение составляют атомы олова Sn,свинца Pb, германия Ge – 4 электрона, сурьмы Sи и висмута Bi –
5 электронов, полония Ро – 6 электронов

Слайд 5

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов на внешнем слое

не изменяется

Радиус атома увеличивается

Электроотрицательность уменьшается

Восстановительные свойства усиливаются

Металлические свойства усиливаются

В главной подгруппе

Слайд 6

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
В периоде:
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число

электронов на внешнем слое увеличивается

Электроотрицательность увеличивается

Восстановительные свойства уменьшаются

Металлические свойства ослабевают

Слайд 7

Na+
Механизм образования металлической связи
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na+
Na+
Na+
Na
Na
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na
Na
Na+
Na+
Металлическая связь – это связь в металлах и

сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Слайд 8

Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно
связывают множество атомных

ядер.

2. Связь нелокализована.
3. Насыщенностью и направленностью не обладает.

Слайд 9

Физические свойства металлов
Физические свойства металлов определяются их строением.
Металлический блеск
Электро- и теплопроводность
Пластичность
Плотность
Плавкость
Твёрдость

Слайд 10

Металлический блеск (хорошо отражают световые лучи)
Самые блестящие металлы – Hg, Ag,

Pd.

Слайд 11

Электро- и теплопроводность
объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный

газ»)
Наибольшую электро- и теплопроводность
имеют Ag, Cu, Au, Al, Fe;
Наименьшую – Mn, Pb, Hg.

Слайд 12

Пластичность -
это свойство вещества менять форму под
внешним воздействием и

сохранять
принятую форму после прекращения этого
воздействия.

Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe
уменьшается

Слайд 13

Твёрдость
Твердые вещества, кроме ртути.
(самый мягкий – калий, самый твердый –

хром)

Слайд 14

Плотность
легкие (ρ < 5г/см) тяжелые (ρ > 5г/см)
(Li–самый легкий, (осмий –

самый тяжелый,
K,Na, Mg) Au, Ir, Pb)

Слайд 15

Плавкость
Легкоплавкие тугоплавкие
Hg, Cs, Na, Al, Pb W, Mo, Pt, Cr

Слайд 16

Металлы – простые вещества.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
Малое количество

электронов.
Очень большой атомный радиус.

Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами

окисление

Слайд 17

Химические свойства простых веществ - металлов
Me0 +
Вос-ль
НеМе
O2
H2O
Me/O
кислота
соль
Cоль
Основной оксид, амфотерный

оксид

Me(OH)n + H2 ; MeO + H2

Me/ + MeO

Cоль + H2

Соль + Me/

Слайд 18

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Слайд 19

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Слайд 20

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Слайд 21

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4

+ SO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Слайд 22

Металлы: общая характеристика

Содержание

§ 5,6. Составить конспект по плануГде в периодической системе расположены металлы?Особенности

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева Из 114 химических элементов

Особенности строения атомов металлов11 Na20 Са 26 Fe 2е 8е 1е2е

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева Число электронов на внешнем слое

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. МенделееваВ периоде:Заряды ядер увеличиваютсяРадиусы атомов уменьшаютсяЧисло

Na+Механизм образования металлической связиNaNaNaNaNaNaNaNaNaNa+Na+Na+NaNaNa+Na+Na+Na+Na+NaNaNa+Na+Металлическая связь – это связь в металлах и

Особенности металлической связи.1. Небольшое количество электронов одновременно связывают множество атомных

Металлический блеск (хорошо отражают световые лучи)Самые блестящие металлы – Hg, Ag,

Электро- и теплопроводностьобъясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный

Пластичность - это свойство вещества менять форму под внешним воздействием и

ТвёрдостьТвердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый –

Плотность легкие (ρ < 5г/см) тяжелые (ρ > 5г/см)(Li–самый легкий, (осмий –

ПлавкостьЛегкоплавкие тугоплавкиеHg, Cs, Na, Al, Pb W, Mo, Pt, Cr

Металлы – простые вещества.В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:Малое количество

Химические свойства простых веществ - металловMe0 + Вос-льНеМеO2H2OMe/OкислотасольCольОсновной оксид, амфотерный