Металлы в природе. Общие способы их получения.

Август 27, 2022

Главная
Химия
Металлы в природе. Общие способы их получения.

Содержание

2. Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1%
3. Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в морской воде: Na+ 1,05% Mg 2+ 0,12%
4. В природе металлы могут встречаться Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина); В
8. Железный метеорит
11. Чаще всего металлы встречаются в виде Солей неорганических кислот Оксидов
12. Сульфиды Галенит PbS Киноварь HgS Пирит FeS2 И др.
13. Хлориды Сильвин KCl Галит NaCl Сильвинит KCl • NaCl Карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O И
14. Сульфаты, фосфаты, карбонаты Барит BaSO4 Апатит Ca5(PO4)3(F,CI) Мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Малахит Cu2(OH)2CO3 И др.
15. Оксиды Магнетит Fe3O4 Гематит Fe2O3 Каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O И др.
16. Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются
18. 1. Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли
19. Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO →
20. 2. Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H2SO4
21. Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза). 2NaCl → 2Na + Cl2
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Распространенность металлов в природе
Содержание некоторых металлов в земной коре:
Алюминий 8,2%
Железо 5,0%
Кальций

4,1%
Натрий 2,3%
Магний 2,3%
Калий 2,1%

Слайд 3

Распространенность металлов в природе
Содержание некоторых металлов в морской воде:
Na+ 1,05%
Mg 2+

0,12%

Слайд 4

В природе металлы могут встречаться
Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы

- золото, платина);
В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово);
Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Железный метеорит

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Чаще всего металлы встречаются в виде
Солей неорганических кислот
Оксидов

Слайд 12

Сульфиды
Галенит PbS
Киноварь HgS
Пирит FeS2
И др.

Слайд 13

Хлориды
Сильвин KCl
Галит NaCl
Сильвинит KCl • NaCl
Карналлит
KCl • MgCl2 •

6H2O
И др.

Слайд 14

Сульфаты, фосфаты, карбонаты
Барит BaSO4
Апатит Ca5(PO4)3(F,CI)
Мрамор CaCO3
Магнезит MgCO3
Малахит Cu2(OH)2CO3
И др.

Слайд 15

Оксиды
Магнетит Fe3O4
Гематит Fe2O3
Каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O
И др.

Слайд 16

Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные

для промышленного получения металлов, называются рудами.
Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.

Слайд 17

Слайд 18

1. Пирометаллургия
Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью

восстановителей.
Соль → оксид
Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение:
CuCO3 = CuO + CO2
Соли бескислородных кислот- обжиг:
2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

Слайд 19

Восстановление углем или угарным газом:
CuO + C → Cu + CO
CuO

+ CO → Cu + CO2
Водородотермия:
Cr2O3 + H2 → Cr + H2O
Металлотермия:
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

t

t

t

t

Слайд 20

2. Гидрометаллургия
Получение металлов из растворов их солей.
Перевод нерастворимого соединения в раствор:
CuO

+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
Восстановление металла из раствора:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Слайд 21

Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).

2NaCl → 2Na + Cl2
MgBr2 → Mg + Br2
Микробиологические методы получения металлов.