Окислительно-восстановительные реакции

Август 11, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) +1 +5 -2 +1-1 +1
3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ, ОБРАЗУЮЩИХ РЕАГИРУЮЩИЕ
4. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается Cl0 +
5. Cl0 + 1e → Cl-1 атом хлора ион хлора Cu+2 + 2e → Cu0 ион меди
6. Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом повышается Na0 – 1e
7. Al0 – 3e → Al+3 атом ион алюминия алюминия S-2 - 2e → S0 сульфид-ион атом
8. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления
9. Электронный баланс = Число электронов, отдаваемых восстановителем Число электронов, принимаемых окислителем
10. Метод электронного баланса 1. Над символом каждого элемента напишите его степень окисления (СО) 0 -1 +5
11. 0 -1 +5 -2 -1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 S + HNO3 → H2SO4
12. 4. Сравните число отданных и принятых электронов. Если они не равны, подберите множители к схемам процессов
14. Скачать презентацию

Слайд 2

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
(по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты)
+1

+5 -2 +1-1 +1 -1 +1+5 -2
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

+1 -1 0 +2 -1 0
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Окислительно-
восстановительные

Без изменения
степени
окисления

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ,
ОБРАЗУЮЩИХ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА.

ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Слайд 4

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при

этом понижается
Cl0 + 1e → Cl-1 Cu+2 + 2e → Cu0
атом хлора ион хлора ион меди атом меди
S0 + 2e → S-2 Fe+3 + 3e→ Fe0
атом серы ион серы ион железа атом железа
Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)
Sn+4 +2e → Sn+2
ион олова(IV) ион олова(II)

Слайд 5

Cl0 + 1e → Cl-1
атом хлора ион хлора
Cu+2 +

2e → Cu0
ион меди атом меди
Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями

окислители

Слайд 6

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при этом

повышается
Na0 – 1e → Na+1 Cl-1 -1e → Cl0
атом натрия ион натрия хлорид-ион атом хлора
Cu+1 -1e → Cu+2
ион меди(I) ион меди(II)

Слайд 7

Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e

→ S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями

восстановители

Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e → S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)

Слайд 8